2019高考化学一轮复习基础练(11)(含解析).doc

2019高考化学一轮复习基础练(11)(含解析)一、选择题1、取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为()A BC D解析设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为x，根据得失电子守恒， molx2，解得：x，则金属元素的化合价为。答案A2纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()AX可能是金属铜BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫解析A项，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，正确；B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，错误。答案A3、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还含有K解析Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。答案B4、下列关于卤素的叙述中正确的是()卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾用汽油作为提纯溴的萃取剂溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气与氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂ABCD解析卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI，错；溴不易溶于水而易溶于汽油，可以用汽油萃取提纯溴，对；溴化银、碘化银都具有感光性，错；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，证明该溶液中含有氧化性的物质，不一定是氯水或溴水，错；氟气与氯化钠水溶液反应，实质是氟气与水发生置换反应，一定有HF和O2生成，对；氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂，对。答案C5、(xx吉林市高三调研)X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是()AX最高价氧化物对应的水化物一定是强酸BX元素的氢化物化学式一定为H2XCX的单质一定是良好的半导体材料DX元素的氧化物一定能与烧碱反应解析A项，根据已知位、构、性方面的信息推断，X为Si或S，最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是强酸，错误；B项，气态氢化物为SiH4或H2S，错误；C项，单质为Si或S，前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，错误；D项，氧化物为SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正确。答案D6、(xx日喀则一中月考)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH键、O=O键和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A332B118C350D130解析根据盖斯定律，由第一个反应2第二个反应得，2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H(2a220)kJmol1。根据反应热与键能的关系计算，则2a2204462(4362496)，解得a130。本题选D。答案D7、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析由题给图像可知，温度低于40 时，温度升高，溶液变蓝的时间变短，但温度高于40 时情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80 s，则NaHSO3的反应速率为：(0.020 molL110.0 mL103 L/mL)(50 mL103 L/mL)(80 s)5.0105 molL1s1，C项正确；由题给条件，55 时未观察到溶液变蓝，所以温度高于40 ，淀粉不宜作该实验的指示剂，D项正确。答案B8、欲使0.1 molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是()A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液解析A项，通入CO2气体，c(HCO)增大；B项，加入NaOH固体，c(CO)增大；C项，通入HCl气体，c(H)增大；D项，由于Ca2OHHCO=CaCO3H2O、HOHH2O，所以c(H)、c(CO)、c(HCO)均减小。答案D9、有4种碳骨架如下的烃。下列说法正确的是()a和d是同分异构体b和c是同系物a和d都能发生加聚反应只有b和c能发生取代反应ABCD解析由图可知a为2甲基丙烯(CH3)2C=CH2，分子式为C4H8；b为新戊烷(CH3)4C，分子式为C5H12；c为2甲基丙烷(CH3)3CH，分子式为C4H10；d为环丁烷，分子式为C4H8。故可知正确；d不能发生加聚反应，故错；a、d也能发生取代，故错；选A。答案A10、化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定不正确的是()解析A项，橡皮管是作为连通管，目的是平衡分液漏斗和烧瓶内的压强，使液体能顺利流下，正确；B项，乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，错误；C项，关闭止水夹，从分液漏斗放水，使漏斗下端水不能顺利滴下，说明气密性良好，正确；D项，氨气的密度小于空气，因此短进长出收集，正确。答案B11、下列事实与NH3极易溶于水无关的是()ANH3与水反应生成NH3H2OBNH3与水分子之间形成氢键CNH3和水分子的相对分子质量接近DNH3是极性分子答案C12、咖啡酸(如图)存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶、水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列关于咖啡酸的说法不正确的是()A咖啡酸的分子式为C9H8O4B1 mol咖啡酸可以和含4 mol Br2的浓溴水反应C1 mol咖啡酸可以和3 mol NaOH反应D可以用酸性KMnO4溶液检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键解析由咖啡酸的结构简式可知，其分子式为C9H8O4，A正确；咖啡酸分子中含有酚羟基，可与Br2发生苯环上酚羟基的邻、对位取代反应，含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，故1 mol咖啡酸可与含4 mol Br2的浓溴水反应，B正确；酚羟基和羧基都能与NaOH反应，故1 mol咖啡酸可与3 mol NaOH反应，C正确；酚羟基、碳碳双键都能被酸性KMnO4溶液氧化，故不能用酸性KMnO4溶液检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键，D错误。答案D二、非选择题碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为_。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH )n(CO )(写出计算过程)。解析(1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要吸收大量的热量外，还因为生成的高熔点的MgO、Al2O3和释放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根据电荷守恒有：n(Mg2)2n(Al3)3n(OH)n(CO)2，则2a3bc2d。答案(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a3bc2d(3)n(CO2)2.50102 molm(CO2)2.50102 mol44 gmol11.10 g在270600 之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2Om(CO2)m(H2O)3.390 g(0.734 50.370 2)1.235 gm(H2O)1.235 g1.10 g0.135 gn(H2O)7.50103 moln(OH)7.50103 mol21.50102 moln(OH)n(CO)(1.50102 mol)(2.50102 mol)35。