2019届高三化学上学期第二次月考试卷(无答案).doc

2019届高三化学上学期第二次月考试卷(无答案)一、选择题（共18小题，每题3分，共54分）1.下列叙述正确的是（ ）ABaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去2对于4时100 mL水中溶解了22.4L HCl气体(标况下)后形成的溶液，下列说法中正确的是()A该溶液物质的量浓度为10 molL1B所得的溶液的体积为22.5 LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得3阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A0.1molL1NH4Cl溶液中，NH的数量小于0.1NAB 1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC2 mol热的浓硫酸与足量Cu充分反应生成的SO2在标准状况下的体积约为22.4 LD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA4设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A28 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为0.2NA C1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD100 g 46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA5.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()编号气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A. B C D6.以下实验原理或操作中,正确的是( )A. 测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,再对照标准比色卡读数B. 仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10 molL-1 H2SO4溶液的浓度结果偏高C. 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色D. 要将溶解在CCl4中的碘分离出来，以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来7.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）。A观察Fe(OH)2的生成 B配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C实验室制取氨 D验证乙烯的生成8化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%9下列关于胶体的说法正确的是()A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2O Al(OH)3(胶体)3HCH、K、S2、Br能在Fe(OH)3胶体中大量共存D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强10中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为：2Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜11.下表中对应关系错误的是（ ）ANaCl = Na+Cl-；NH3H2O NH4+OH-均属于电离方程式BBa2+SO42- = BaSO4;HCO3-+OH- = CO32-+H2O均可表示一类反应CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色均属于SO2的同一性质DCl22NaOH=NaClNaClOH2O；3S+ 6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O；Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H、Al3、SO、ClOB能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO、ICc(OH)/c(H)1012的溶液：NH、Cu2、NO、ClD含有0.1 mol/L Fe(NO3)3的溶液：H、Mg2、SCN、SO13能正确表示下列反应的离子方程式的是()AFe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCOOH=COH2OC将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2ClOH2O=HClOHSOD将0.2 molL1 KAl(SO4)2溶液与0.3 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO414下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl2e= Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶15对于反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 下列说法正确的是()A该反应中氧化剂是CuSO4，还原剂是FeS2 BSO既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 D1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫16.固体NH5属于离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气下列有关NH5叙述正确的是（ ）A.与水反应时，水作氧化剂 B.NH5中N元素的化合价为+5价C.1 mol NH5中含有5NA个N-H键 D.与乙醇反应时，NH5被还原17将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0 g放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 molL1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为() A0.5 molL1B3.0 molL1 C2.0 molL1 D1.0 molL118.一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36 L O2混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500 mL，此时所得溶液的物质的量浓度为()A0.5 mol/L B1 mol/LC1.2 mol/L D2 mol/L二、非选择题（共4题，每空2分）19.我国辉钼矿（主要成分是MoS2，某含少量铁、铝等杂质）含量丰富，以辉钼矿为原料制备钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）的流程如下：（1）提高焙烧效率的方法有 （写一种）（2）焙烧时，MoS2转化为MoO3，写出反应过程中的化学方程式为 （3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为 （4）设计实验检验母液是否含铁离子： （5）在碱性条件下，向辉钼矿中加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为 20.某金属M的硫酸盐晶体(MSO4X H2O)受热分解时固体质量随温度变化的情况如图所示,已知F为氧化物且物质的量为0.1mol，请回答下列问题：（1）该晶体的化学式为 （2）EF段质量变化是因为产生了两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。写出化学方程式 （3）从A点到D点，固体失重率为= （保留到小数点后两位），已知固体的失重率= (100%)（4）测定结晶水合物中结晶水的质量分数，除热失重法外，还可以用沉淀法。取a克该样品溶于蒸馏水，加入过量的烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧至恒重，固体质量为b克，该晶体中结晶水数目为 。（用表达式表示）21.氯化铜是重要的化工产品，某学习小组设计如下实验制备氯化铜并探究氯化铜的性质：（1）实验时先点燃A处酒精灯,当 时点燃D处酒精灯。（2）C装置的作用是 ，E装置中的试剂是 （3）实验完毕后，取出D中棕色粉末溶于水得到绿色溶液。取少量绿色溶液于试管中，通入H2S气体，现象是产生黑色沉淀，写出其离子方程式： 在氯化铜溶液中滴加碘化钾溶液产生白色沉淀（CuI）并生成一种单质，写出离子方程式： 22.实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2，反应的离子方程式为_。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成I2，反应的化学方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.100 molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。a.现配制250 mL 0.100 molL1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还需要_。b.需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，已知水样的体积为20 mL，则此水样中氧(O2)的含量为_mgL1。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。xx高三第二次月考化学试卷分析一：平均分情况246班27.6分 ，247班30.2分，248班28.3分 249班51.1分，全校平均分34.0分。从平均分来看，学生记忆不清的知识较多，知识综合能力较差，实验分析能力差。二：存在问题较多的知识：1、 正确书写离子方程式还存在较大问题，主要体现在：生成物不明确，配平有难度2、 离子方程式正误的判断缺乏方法，对于5个“陷阱”的规避还存在误区。3、 常见的实验操作还不够熟悉，一些注意事项印象不够深刻。4、 从七个角度突破以NA为载体的微观计算与判断掌握程度还不够高，考虑不周全。5、 （T19、20、21）不能根据试题提供的信息，解释化学问题。知识的运用能力差。6、 （T20）不能根据坐标图获得信息，学生处理信息的能力较差。三：教学改价1、 加强审题能力的培养，课后作业的习题选择采用多种方式呈现信息。2、 加强实验教学，重点关注实验装置选择的逻辑关系。3、 加强学生解决问题能力的培养，课堂教学提问多与生活实际联系。