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2019 届高三化学第一次强化训练试题 一 选择题 共 50 分 每题 2 分 1 下列生活中常用的食物储存方法中 所加物质不与氧气反应的是 2 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 4 6g 乙醇含有的 C H 键数为 0 6NA B 2g D 216O 含有的质子数和中子数均为 NA C 每生成 1molO2 转移的电子数一定为 4NA D 标准状况下 22 4L NO 与 11 2L O2充分反应 产物分子数为 NA 3 常温下 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A 使甲基橙变红色的溶液中 Na Al 3 SO 42 SiO 32 B 的溶液中 NH 4 Ca 2 Cl NO 3 C 0 1 mol L 1 NH4HCO3溶液中 K Na NO 3 Cl D 与 Al 反应能放出 H2的溶液中 Na Fe 2 ClO SO 42 4 下列说法中 正确的是 A 元素的非金属性越强 其氧化物对应水化物的酸性越强 B 同一主族的元素 原子半径越大 其单质的熔点一定越高 C 同一主族元素的氢化物 相对分子质量越大 它的沸点一定越高 D 在周期表中主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数 5 a b c d 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素 a 的最外层电子数是内层电子 数的 3 倍 b 的 M 层上有 1 个电子 a 与 c 同主族 下列说法不正确的是 A 原子半径 b c d B 气态氢化物稳定性 a c C 简单阴离子还原性 d c D a 和 b 可形成既含离子键又含共价键的离子化合物 6 25 时 四种均为 0 1mol L 1 的溶液 其 pH 如下表所示 A 酸 性 H2CO3 B 水电离产生的 c H C 溶液 中 c HCO 3 c CO 32 c H 2CO3 0 1mol L 1 D 溶液 中 c Na c c OH c H 7 下列说法不正确的是 A 0 1mol L 的 Na2CO3溶液加适量水稀释后 溶液中 c OH c CO 32 变大 B 若使 Na2S 溶液中 c Na c S2 接近于 2 1 可加入适量的 KOH 固体 C 0 1mol LNaOH 溶液和 0 2mol LCH3COOH 溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到 小的顺序是 c CH3COO c Na c H c OH D 已知 0 1mol L NaH2PO4水溶液显酸性 则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是 c Na c H 2PO4 c HPO 42 c H c PO 43 c OH 8 氮元素在海洋中的循环 是整个海洋生态系 统的基础和关键 海洋中无机氮的循环过程 可用下图表示 下列关于海洋氮循环的说法 正确的是 A 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B 海洋中的氮循环属于固氮作用的是 C 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D 向海洋排放含 NO3 的废水会影响海洋中 NH4 的含量 9 下列解释事实的方程式不正确的是 A 空气中加热钠生成淡黄色固体 2Na O 2 Na2O2 B 铁与水蒸气反应生成黑色固体 3Fe 4H 2O g Fe3O4 4H2 C 除去乙炔中的 H2S 气体 H 2S Cu2 CuS 2H D 实验室制备氨气 NH 4 Cl NH3 HCl 10 下列有关化学用语的表示正确的是 序号 溶液 NaCl CH3COONH4 NaHCO3 pH 7 0 7 0 8 4 9 9 A 硫化钠的电子式 B Cl 的结构示意图 C N 2分子的结构式 N N D 中子数为 16 的硫离子 3216S2 11 处理燃烧产生的烟道气 CO 和 SO2 方法之一是在一定条件下将其催化转化为 CO2和 S 已知 2CO g O 2 g 2CO2 g H 566 0 kJ mol S g O 2 g SO2 g H 296 0 kJ mol 下列说法中正确的是 A 转化 有利于碳参与自然界的元素循环 B 转化 中 S 和 O2 属于不同的核素 C 可用澄清的石灰水鉴别 CO2与 SO2 D 转化的热化学方程式是 2CO g SO2 g S s 2CO2 g H 270kJ mol 12 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A 收集氯气用排饱和食盐水的方法 B 加压有利于 SO2和 O2反应生成 SO3 C 将 NO2球浸泡在热水中颜色加深 D 加入催化剂 使 N2和 H2在一定条件下转化为 NH3 13 某温度下 将 6 mol CO2和 8 mol H2 充入 2 L 密闭容器中发生反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 0 容器中 H2 的物质的量随时间的变化关系如右图 中的 实线所示 图中虚线表示仅改变某一反应条件时 H2的 物质的量随时间的变化关系 下列说法正确的是 A 曲线 对应的条件改变可能降低温度 B 曲线 对应的条件改变可能是充入氦气 C 该温度下 此反应的化学平衡常数的数值为 0 5 D 从反应开始至 a 点 CO2 0 6 mol L 1 min 1 14 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物 含Al 2O3 MgO 过滤后得到滤液用NaHCO 3溶液处 理 测得溶液pH和Al OH 3生成的量随加入NaHCO 3溶液体积变化的曲线如下 下列有关说 法不正确的是 A NaHCO 3溶液的物质的量浓度为1 mol L B b点与c点溶液所含微粒种类不同 C a点溶液中 C Na C H C AlO2 C OH D 生成沉淀的离子方程式为 HCO 3 AlO2 H 2O Al OH 3 CO 32 15 有机物 W 在工业上常用作溶剂和香料 其合成方法如下 下列说法正确的是 A N W 组成上相差一个 CH2原子团 所以互为同系物 B M N W 均能发生加成反应 取代反应 C W 属于酯类 能发生皂化反应 D M 的二氯代物有 8 种 16 化合物 b d CH C CH CH 2 p 的分子式均为 C4H4 下列说法正确的 A b 的一氯代物只有两种 B d 的同分异构体只有 b p 两种 C b d p 均可与溴水发生加成反应 D p 的所有原子不可能处于同一平面 17 在一定条件下 用石墨电极电解 0 5mol L CuSO4溶液 含 H2SO4 监测到阳极附近 pH 随时间变化关系如下图 下列说法不正确的是 A ab 段 通电瞬间 阳离子向阴极移动 B 电解过程中 阳极发生的电极反应是 2H2O 4e 4H O2 C bc 段 H 向阴极的移动速率大于其在阳极的生成 速率 D bc 段 pH 下降过程中 阴极发生的主要电极 反应是 Cu2 2e Cu 18 我国科研人员以 Zn 和尖晶石百锰酸锂 ZnMn 2O4 为电极材料 研制出一种水系锌离子电 池 该电池的总反应方程式 xZn Zn 1 xMn2O4 ZnMn2O4 0 x0 C 丙表示 0 1000mol L 1 NaOH 溶液滴定 20 00mL0 1000mol L 1 醋酸溶液的滴定曲线 D 根据图丁 除去 CuSO4溶液中的 Fe3 可加入 NaOH 调节 pH 至 3 4 22 已知重铬酸钾 K 2Cr2O7 溶液中存在如下平衡 Cr2O72 橙色 H 2O 2H 2CrO42 黄色 向 2 mL 0 1 mol L 1 K2Cr2O7溶液中滴入 3 滴 6 mol L 1 NaOH 溶液 溶液由橙色变为 黄色 向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4 溶液由黄色变为橙色 向 2 mL 0 1 mol L 1 酸化的 K2Cr2O7溶液中滴入适量 NH 4 2Fe SO4 2溶液 溶液由橙色 变为绿色 发生反应 Cr 2O72 14H 6Fe2 2Cr3 绿色 6Fe 3 7H2O 下列分析正确的是 A 实验 和 均能证明 K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 B 实验 能说明氧化性 Cr 2O72 Fe3 C CrO 42 和 Fe2 在酸性溶液中可以大量共存 D 稀释 K2Cr2O7溶液时 溶液中各离子浓度均减小 23 一定条件下 利用 CO2合成 CH3OH 的反应为 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 1 研究A 发现 反应过程中会发生副反应 CO2 g H2 g CO g H2O g H 2 温度对 CH3OH CO 的产A 率的影响如图所示 下列说法不正确的是 A H 10 B 增大压强有利于加快合成反应的速率 C 生产过程中 温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率 D 合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式为 K 232cCHOcA 24 已知溶质质量分数为 96 的酒精溶液的物质的量浓度为 16 6mol L 则 8 3mol L 的酒精 溶液的溶质质量分数为 A 小于 48 B 等于 48 C 大于 48 D 无法确定 25 下列正确的叙述有 CO 2 SO 2 P 2O5均为酸性氧化物 Ca HCO 3 2 Fe OH 3 FeCl 2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中 淀粉溶于水中所形成的分散系分别为 溶液 胶体 灼热的炭与 CO2的反应 Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应均属于氧化还原反应 又都是吸 热反应 需要通电才可进行的有 电离 电解 电泳 电镀 电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 能透过滤纸 加热蒸干 灼烧后都有氧 化铁生成 按照纯净物 混合物 强电解质 弱电解质和非电解质顺序排列的是 CuSO4 5H2O 盐酸 苛性钾 次氯酸 氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A 3 个 B 4 个 C 5 个 D 6 个 二 非选择题 共 分 26 15 分 亚硝酸钙是一种阻锈剂 可用于染料工业 某兴趣小组拟制备 Ca NO2 2并对其 性质进行探究 背景素材 I NO NO 2 Ca OH 2 Ca NO2 2 H2O Ca NO 2 2能被酸性 KMnO4溶液氧化成 NO3 MnO 4 被还原为 Mn2 在酸性条件下 Ca NO 2 2能将 I 氧化为 I2 S 2O32 能将 I2还原为 I 制备氮氧化物 1 甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物 仪器 X Y 的名称分别是 装置 B 中逸出的 NO 与 NO2的物质的量之比为 1 1 则装置 B 中发生反应的化学方程式为 若其他条件不变 增大硝酸的浓度 则会使逸出的气体中 n NO2 n NO 填 或 E 4s E 3p E 3s B 在同一能级上运动的电子 其运动状态肯定相同 C 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围 故称电子云 D 1s 22s22p63s23p 3p 3p 4s1属于激发态原子1x 1y 1z E 把 15P 原子的电子排布式写成了 1s22s22p63s23p 3p 违背了泡利原理2x 1y F 所有共价键都有方向性 G 在分子中 化学键可能只有 键而没有 键 若含有共价键 则至少含有一个 键 H 原子中能量相近的某些轨道 在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 轨道数目杂化前后可以相等 也可以不等 I NH 3中 N 原子的 sp3杂化轨道是由 N 原子的 3 个 p 轨道与 H 原子的 s 轨道杂化而成的