2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题文.doc

峨山一中xx上学期9月月考试卷高二年级（文科化学）1、 本试卷共7页，分为I卷和II卷，满分100分。其中第I卷为选择题，共48分；第II卷为非选择题，共52分。卷面分共100分。2、 考试时间为90分钟。3、 请将答案填在答题卡内。可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Mn：552019-2020学年高二化学上学期9月月考试题文一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A、腐蚀品 B、爆炸品 C、有毒气体 D、易燃液体2、NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）A、标准状况下，0.5molCO2所占的体积约为11.2LB、1L1mol/l的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD、11.2L氧气所含的原子数为NA 3、下图所示四种化学实验操作的名称按顺序排列分别为( )。A过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤4、xx年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 （ ）A、 Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B、 Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C、 Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D、 Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素5、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A、氢氧化钡与硫酸反应 OH+H+H2OB、氧化铜与盐酸反应 O2+2H+H2OC、铝片插入硝酸汞溶液中 Al+3Hg2+2Al3+HgD、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO26、下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（ ） A、HF的电子式： B、Cl离子的结构示意图：C、8个中子的碳原子的核素符号：D、CH4分子的球棍模型：7、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ）A、K、Mg2、SO42、OHB、Na、H、Cl、HCO3C、K、Ag、NO3、Cl D、K、Cu2、SO42、NO38、X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，它的气态氢化物为（ ）A、HX B、H2X C、XH3 D、XH49、下列物质中，只含有离子键的是 （ ）A、H2O B、CO2 C、KOH D、MgCl210、右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）A、Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的B、X的最高正价可能为+6价C、W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值不可能相等D、Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱11、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是（ ）A. 酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 金属性强弱: Li NaK12、胶体的最本质的特征是（）A、丁达尔效应 B、分散质颗粒的直径在1nm100nm之间C、布朗运动 D、可以通过滤纸13、右图为CuZn原电池示意图，下列叙述正确的是（ ）A锌为负极，发生还原反应B铜为负极，铜片上有气泡产生C电子由铜片通过导线流向锌片D溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子14、下列图像表示吸热反应的是（）A B C D15、决定化学反应速率的主要因素是（ ）A.反应温度 B.使用催化剂 C.压强 D.反应物性质16、下列反应中，属于取代反应的是( )A、乙醇在一定条件下生成乙醛 B、乙醛在一定条件下生成乙酸C、苯在一定条件下生成硝基苯 D、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应17、实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ）A、锌粉 B、铜粉 C、铁粉 D、铝粉18、对于反应4HCl(浓)+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）A、该反应是氧化还原反应 B、MnO2是氧化剂C、HCl是还原剂 D、HCl被还原19、下列物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（ ）A、MgO H2SO4 Na2O CaCl2B、MnO2 HNO3 KOH K2CO3C、SO2 NaHSO4 Ca(OH)2 KClD、CH3OH CH3COOH C2H5OH CH420、下列实验操作中，不正确的是（ ）A、用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B、蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C、用分液漏斗时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、配置1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解21、光导纤维成为信息社会必不可少的高技术材料，下列物质用于制造光导纤维的是（ ）A、二氧化硅 B、大理石 C、铝合金 D、金刚石22、在一定条件下，对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A、正、逆反应速率都等于0 B、N2、H2、NH3的浓度均不在变化C、N2、H2、NH3在容器中共存 D、N2、H2、NH3的浓度相等23、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉定出来，应选用下列试剂中的（ ）A、石灰水 B、氢氧化钠溶液 C、硫酸 D、氨水24、实验室用Na2SO3还原MnO4，如果还原含有2.4103 mol MnO4的溶液时，消耗30mL0.2molL1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（）A、+1 B、+2 C、+4 D、+5二、填空题（共2道题，共28分）25、（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期AAAAAAA0123（1）、的元素符号分别是 、 （2）元素氢化物的电子式是 （3）元素的原子结构示意图是 （4）元素中原子半径最大的是_（5）元素中最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_（6）在盛有水的小烧杯中加入元素的单质，发生反应的离子方程式为；向上述反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的化学方程式为 。26、（12分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：F ，H 。（2）若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。（4）写出D与E共热获得H的化学方程式 三、计算题（共1道题，共4分）27、（本小题满分4分）在实验室里用大理石与稀盐酸起反应，在标准状况下生成11.2LCO2气体，计算：（1）反应消耗大理石的物质的量。（2）需要1mol/L的稀盐酸的体积。选修模块（20分） 选修1化学与生活四、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分，每小题只有一个选项符合题意）28、“科学是一把双刃剑”，化学尤其如此，它既可以给人类带来巨大的物质财富，提高人类的生活质量，也可以给人类带来灾难。“白色污染”这个概念是20世纪90年代初由我国提出来的，但是这一警示很快就得到国际社会的认同。“白色污染”是指（）A、冶炼厂的白色烟尘 B、石灰窑的白色粉末C、各类塑料垃圾 D、白色建筑材料产生的建筑垃圾29、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性30、时装店里琳琅满目的服装布料中，属于合成材料的是（）A、羊绒 B、棉布 C、涤纶 D、真丝绸31、下列关于食品添加剂的叙述错误的是（ ）A、亚硝酸钠是一种致癌物质 B、营养强化剂也是一种食品添加剂C、醋可同时用作调味剂和防腐剂D、胡萝卜素和柠檬黄是常见的着色剂五、填空题（本题共一题，共12分）32、（12分）一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是与单质的形式存在，而是与Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可将食物中的Fe2+转变成Fe3+，有利于人体吸收。（1）在人体中进行如下转化时Fe2+转化为Fe3+时，Fe2+作 剂。（2）“服用维生素C，可将食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，服用维生素C在这一反应中体现 性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是 （填字母）a、酸性KMnO4溶液 b、碘水、淀粉 c、KI溶液（3）维生素可以根据溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类。维生素属于 性维生素，由于它能治坏血病，又称为抗坏血酸。（4）黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和维生素B的含量比西瓜高出15倍。已知高温时维生素会被破坏，维生素C 在酸性环境时较稳定。根据上述内容，你认为应如何合理食用黄瓜？ 。（5）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸作用下转化为亚铁盐。此反应的离子方程式为 。 峨山一中xx上学期9月月考高二年级（文科化学）试卷 参考答案第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号123456789101112131415161718192021222324答案DAAADCDBDADBDADCCDBDABDB第卷（选择题 共32分）二、填空题（共2道题，共28分）H:Cl:25、（1）O 、Al-(各2分)（2）-(2分)（3）略-(2分)（4）Na-(2分)（5）Al(OH)3-(2分)（6）2Na+2H2O=2 Na+2 O H-+H2-(2分)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-(2分)26、（1） Fe3O4、 FeCl3 -（各2分）（2） KClO3 、H2O2 -（各2分）（3）MnO24HCl（浓）MnCl2C122H2O -（2分）（4）2Fe + 3C12=2 FeC13-（2分）三、计算题（共1道题，共4分）27、（本小题满分4分）在实验室里用大理石与稀盐酸起反应，在标准状况下生成11.2LCO2气体，计算：（1）反应消耗大理石的物质的量。0.5mol (2分)（2）需要1mol/L的稀盐酸的体积。1L (2分)选修模块 选修1化学与生活四、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分，每小题只有一个选项符合题意）28、C 29、B 30、C 31、C五、填空题（本题共一题，共12分）（1）还原剂-(2分)（2）还原性 、 a b-(各2分)（3）水溶-(2分)（4）生食，加适量醋-(2分)（5）Fe+2H+= Fe2+H2-(2分)