2019-2020学年高二化学下学期期末模拟试题 (I).doc

2019-2020学年高二化学下学期期末模拟试题 (I)1、 本试卷共8页，分为I卷和II卷，满分100分。其中第I卷为选择题，共42分；第II卷为非选择题，共58分。2、 考试时间为120分钟。3、 请将答案填在答题卡内。 可能用到的原子量：C12 H1 O16 N14 Cl35.5 Ca40 P-31一、选择题（本题共21个小题，每题2分，共42分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。）1.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1,在一定条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 molL-1,则在这10 min内NH3的平均反应速率是A.0.1 molL-1min-1B.0.2 molL-1min-1C.0.3 molL-1min-1D.0.6 molL-1min-12下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能与溴的CCl4溶液反应使其褪色的是A甲苯C植物油DCH3COOH3.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为A.2A+3B2CB.A+3B2CC.3A+B2CD.A+BC4.一定温度下,浓度均为1 molL-1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(A2)=0.58 molL-1,c(B2)=0.16 molL-1,c(C)=0.84 molL-1,则该反应的正确表达式为A.2A2+B22A2BB.A2+B22ABC.A2+B2A2B2D.A2+2B22AB25某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是AM的分子式为C12H15O5N2BM可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应CM的水解产物中一定含有醇类D1molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应6.下列热化学方程式中H的绝对值(单位:kJmol-1)代表燃烧热的是A.CH4(g)B.S(s)C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H3D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H47.已知热化学方程式:H2O(g)H2(g)mol-1H2(g)mol-1当1 g液态水变为水蒸气时,其热量变化是A.吸热88 kJB.吸热2.44 kJC.放热44 kJD.吸热44 kJ8有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液9下列说法中正确的是A物质燃烧放出的热量是燃烧热B1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O (l)放出的热量值相等10下列关于反应热的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C反应热有正负之分，燃烧热H全部是正值D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11下列关于反应能量的说法正确的是A101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，H2的燃烧热为571.6 kJmol1BZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，反应物总能量生成物总能量CH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量D相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1E212某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能13. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下， H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同14下列对化学反应热现象的说法正确的是A放热反应发生时不必加热B化学反应一定有能量变化C一般地说，吸热反应加热后才能发生D化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关15下列热化学方程式书写正确的是A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol116一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是A0.5Q BQ C2Q D5Q17下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 molL1s1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 molL1C化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显18反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示正确的是A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示的反应速率之比是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL1min119在不同条件下分别测得反应2SO2(g)O2(g)催化剂2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是Av(SO2)4 molL1min1 Bv(O2)3 molL1min1Cv(SO2)0.1 molL1s1 Dv(O2)0.1 molL1s120一定条件下，对于反应：CaCO3(块状)2HCl=CaCl2CO2H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有增加盐酸的浓度增加同浓度盐酸的用量加水增加CaCO3(块状)的用量将块状CaCO3改为粉末状CaCO3A1项 B2项 C3项 D4项21一定温度下，100 mL 6 molL1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的A碳酸钠固体 B少量锌粉 C硫酸钾溶液 D盐酸溶液第卷（非选择题）二、填空题（共58分）22（12分）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)H0。 (1)保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率,理由是。(2)保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率,理由是。（3）将1 mol化合物A的蒸气充入0.5 L容器中加热分解:2A(g)B(g)+nC(g)。反应到3 min时,容器内A的浓度为0.8 molL-1,测得这段时间内,平均反应速率v(C)=0.6 mol(Lmin)-1,则化学方程式中的n值为,v(B)=。23（4分）某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析： (1)反应的化学方程式为_。(2)从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为_。24.(6分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。 (1)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2Ha50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1 HCl溶液20 23.3 b50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1 HCl溶液20 23.5 已知:Q=c-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。计算上表中H=。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。(2)若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果(填“有”或“无”)影响。水NaOH溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D25（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。 (1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_。26.（12分）四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是1，11，12和13。据此回答下列问题：（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是 （选填A、B、C、D）。（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式） ；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，下同） 。（3）写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式： 。（4）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重为mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式( )x ( )y来表示。27（13分）已知：“CN”（腈基）在酸性条件下水解可以生成“COOH”。化合物A的结构简式为： CH3CH=CCOOC2H5 CN将A涂在手术后伤口的表面，在数秒内A迅速固化并起粘结作用，以代替通常的缝合。在适宜条件下A可以发生如图16所示的一系列转化（部分无机物已略去）：请回答下列问题：（1）D分子结构中含有的官能团的名称是 。（2）D转化为E的反应属于（选填序号） 。A取代反应 B加成反应C氧化反应 D还原反应（3）由A生成B的化学反应方程式是： 。（4）A在一定条件下可以和H2发生反应，则1molA最多能够和 molH2完全反应。（5）E有多种同分异构体，在这些物质中，与E属于同系物的有机物有 种（除E外）。（6）若1molD只和含1molNaOH的溶液充分混合，完全反应，则所生成的F按照盐的分类，属于 （填“正盐”、“酸式盐”）。高二理科化学 参考答案题号12345678910答案BCADDCBBDB题号111213141516171819答案BCCBBCCBD题号2021答案BC22（12分）答案(1)不变反应物的浓度不变,反应速率不变(2)减小保持压强不变,向其中充入N2,体积变大,反应物浓度减小,反应速率减小（3）30.2 mol(Lmin)-123（4分）答案(1)4A2B=3C(2)v(C) molL1min1解析观察图象中曲线的走势确定反应物、生成物，根据量变确定各物质的计量数之比，再根据时间变化和容器的体积可计算各物质的反应速率。24.答案: （6分）(1)-56.8 kJmol-1NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-56.8 kJmol-1(2)无有25答案（11分）(1)过滤 (2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 (3)Al2O32OH2AlOH2OAl(OH)33HAl33H2OAl2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO426.（12分）（1）A D（各1分，共2分）（2）H2SO4 Na+2-Na+（各2分，共4分）2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 SO2+Na2O2Na2SO4（各2分，共4分）(CO)x(H)y或(H)x(CO)y或(H2)x(CO)y等（2分，全对才给分）27（共13分）（1）碳碳双键、羧基（2分）；（2）B D（2分）nCH3CHCCOOC2H5CHCnCNCH3COOC2H5(3分)CN（3）（4）3（2分）（5）三种（2分）（6）酸式盐（2分）