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2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题 (III)可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 S:32 Li: 7 Cu:64 一、选择题(每小题只有一个正确选项)1、已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) Ha7、电解装置如图所示,电解槽内装有及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:下列说法不正确的是( )A.右侧发生的电极反应式:B.电解结束时,右侧溶液中含C.电解槽内反应的总化学方程式:D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变8、有、四个金属电极, 有关的反应装置及部分反应现象如下:实验装置部分实验现象极质量减少,极质量增加极有气泡产生,极无变化极溶解,极有气泡产生电流计指示,导线中电流从极流向极 A、 B. C. D.9、 固体氧化物燃料电池()以固体氧化物作为电解质,其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是( )A.电极为电池负极,电极反应式为B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C.若作为燃料气,则接触面上发生的反应为D.若作为燃料气,则接触面上发生的反应为10、室温下,将1的溶于水会使溶液温度降低,热效应为,将1的溶于水会使溶液温度升高,热效应为,受热分解的化学方程式为:,热效应为。则下列判断正确的是( )A.B.C.D. 选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D铜铁硝酸铁溶液11、在如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是( ) A.A B.B C.C D.D12、碱性硼化钒()空气电池工作时反应为:= 。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04电子时,装置内共收集到0.448气体(标准状况),则下列说法正确的是( ) A.电极发生的电极反应为: B.外电路中电子由电极流向电极C.电解过程中,电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生D.若装置内的液体体积为200,则溶液的物质的量浓度为0.05 13、镍-镉(Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反应:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知,该电池充电时的阳极是( )A.Cd B.NiO(OH) C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2 14、把活泼金属片a和b放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中,构成如图所示原电池,一段时间后观察到区域变红色,则下列叙述正确的是() A.a是原电池的负极 B.b的活泼性大于aC.无电流产生 D.b上有气泡产生 15、电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为12,以下说法正确的是( )A.a极与电源的负极相连 B.a电极反应式:2H2O+2e-H2+2OH-C.离子交换膜d为阴离子交换膜 D.产物丙为硫酸溶液16、. 以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极,加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同,则电解时电路中流过的电子为()A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol17、全固态锂硫电池是一种新型电池,其能且密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍,且成本更低廉.已知锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S,用此电池作电源电解足量的AgNO3溶液,其工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是( )A.乙池溶液中的NO3一移向铁电极B.乙池石墨电极反应式为Ag+e- =AgC.甲池充电时,锂电极发生氧化反应D.甲池中消耗14g锂,乙池中产生11.2L氧气(标准状况下)18、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。气态时,已知断裂1mol NN键吸收167kJ热量,断裂1mol NN键吸收942kJ热量,则( )AN4与N2互称为同位素 BN4属于一种新型的化合物CN4化学性质比N2稳定D1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量2、 填空题19CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。(2) 低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:2CO2(g)2H2O(l)= C2H4(g)3O2(g)H+14110 kJ/mol 2CO2(g)3H2O(l)= C2H5OH(1)3O2(g)H+13668 kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式 。利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。(1)该装置中b为 极,该电极发生的电极反应式为: ,反应进行一段时间后原电池溶液PH (填变大或变小或不变)写出装置中电解池内发生反应的离子方程式 ,(2)当铜片的质量变化为12.8 g时,外电路转移的电子数目为 , a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为 L。 反应完成后电解池内电解质溶液中溶质的质量分数 (填变大或变小或不变)20. (I) 某学生设计了如图所示的装置(框内部分未画出),在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4 = H2+CuSO4,试回答:(1)该装置的名称是 (填“电解池”或“原电池”)(2)A、B中至少有一种是金属 (填名称),接电源的 (填“正极”或“负极”)。(3)写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式 。(4)若C溶液为100ml饱和食盐水,A 和B电极均为碳棒,该学生利用图示装置进行电解,当放出标况下112ml氢气时,该溶液中C(OH -)= 。(II)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为铜,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_ 处。铁棒上发生的电极反应为_ ,该种防护方法称为_若X为锌棒,开关K置于M处,铁棒上的电极反应为_ 该电化学防护法称为 。21、如图所示,电极、分别为电极和电极,电极、都是石墨电极。通电一段时间后,在、两极上共收集到336(标准状态)气体。回答下列问题:(1)直流电源中, 为极。(2)电极上生成的物质是,其质量为。(3)电源输出的电子,其物质的量与、上分别生成的物质的物质的量之比为:2:。(4)溶液的浓度, (填“增大”“减小”或“不变”。下同)溶液的。5.若溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的溶液为。高二上学期阶段性测试一化学试题答案1-5 CDADD 6-10 DDCDB 11-15 CDDAD 16-18 DDD19、(1)-90.1(2)C2H4(g)H2O(l)= C2H5OH(l)H442 kJ/mol (1)负 CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O变小 2Cu2+2H2O2CuO24H+ (2) 0.4NA 2.24 变小20、()(1)电解池 (2)铜 正极 (3)2H+2e-=H2 (4) 0.1molL-1() N; 2H+2e-=H2 阴极电保护法 O2+2H2O+4e-=4OH- 牺牲阳极保护法21、(1)正(2)Ag;2.16(3)20.51(4)不变;减小(5)45.18
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