2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题 (IV).doc

2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题 (IV)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Cl35.5 Cu 64 S 32一、选择题（本题包括25小题，117题，每小题2分，1825题，每小题3分，共计58分。每小题只有一个选项符合题意）1工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是 A B C D2下列事故处理不正确的是A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗3下列仪器不能加热的是A燃烧匙、蒸发皿B圆底烧瓶、坩埚C量筒、容量瓶D试管、锥形瓶4关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A使用前要检验容量瓶是否漏液 B用蒸馏水清洗后必须要将容量瓶烘干C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 5下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子质量为32g D标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2L6 “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”，这里用到的分离方法为A蒸馏 B升华 C萃取 D蒸发7.“摩尔庄园”是一款专门为712岁儿童（也就是说并不适合很大年齡的你们）安全健康益智网页游戏，它和我们化学高大上的摩尔没有半毛钱的关系，你们总是学不会的“摩尔”其实是指（）A国际单位制中的一个物理量 B摩尔是表示物质的量C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是表示物质数量的单位8下列溶液中Cl的物质量浓度与50 mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是 A150 mL 2mol/L KCl溶液 B75 mL 1 mol/L FeCl3溶液 C150 mL 1 mol/L MgCl2溶液 D75 mL 3 mol/L CuCl2溶液9下列关于仪器的识别中错误的是A. 三脚架B. 蒸发皿 C. 坩埚钳 D.泥三角10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在1L 2 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NAB标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NAC46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NAD1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA11下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是： 过滤、 蒸发、 溶解、 向容量瓶转移液体A和B和C和D和12实验室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是A称取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水B称取8g CuSO45H2O晶体，加水配成500 mL溶液C称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水D称取12.5g CuSO45H2O晶体，加水配成500 mL溶液13如图所示的实验操作中正确的是 A.氢氧化钠放在纸片上称量 B.向试管中加固体粉末C.点燃酒精灯 D.加热试管中的液体14下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是0.3molNH3 标准状况下的22.4L氯气 9mLH2O(4) 0.2mol磷酸A B. C. D.15过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤；正确的操作顺序是A B C D16VmLAl2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 A125a/36V mol/L B125a/18Vmol/L C125a/9V mol/L D125a/54V mol/L 3217某溶液中含有较高浓度的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A B C D18同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：分子数比为11：16密度比为11：16体积比为16：11原子个数为11：16A B C D19已知35%NaOH溶液的密度为1.38gcm3，5%NaOH溶液的密度为1.05gcm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是A大于20% B等于20% C小于20% D无法确定20对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42C加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+21标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是Aw17c/(1 000)B(17V22 400)/(22.422.4V)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000 V/(17V22 400)22在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是A27 B37C47 D5723如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A. L B. L C. L D.24已知空气的平均相对分子质量是29。现有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（ ）A29 B29 C29 D2925将H2、O2、N2 3种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这3种气体的压强（P）大小关系正确的是（ ）AP(H2)=P(O2)=P(N2) BP(O2) P(N2) P(H2) CP(H2) P(N2) P(O2) D无法确定二、简答题（本题共2小题，共20分）26（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。（2）装置A中的名称是 ，冷却水的方向是_,温度计水银球的位置是在 ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是_。（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是 A.酒精B.苯C.四氯化碳若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为 。27.（10分）实验需要0.008mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：实验中除了托盘天平、烧杯还必需要的玻璃仪器有： 。所需NaOH固体用托盘天平称量的质量为 g下列操作使所配浓度偏小的有 （填写字母）A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。三、计算题（本题共2小题，共22分）28（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体在标准状况下的密度为_ g/L。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。29（12分）将25 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。注：25101KPa条件下气体摩尔体积为24.8/mol。（1）此盐酸的质量分数为 (计算结果保留一位小数)（2）此盐酸的物质的量浓度为 (计算结果保留一位小数)（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 mL(计算结果保留一位小数)（4）0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的Cl-的数目为 (计算结果保留两位小数) 汾阳中学xx第一学期高一化学第一次月考试题参考答案 一、选择题（本题包括25小题，117题，每小题2分，1825题，每小题3分，共计58分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案ACCACACBBC题号11121314151617181920答案ADBCAABBAC题号2122232425答案BCBCC二、简答题（本题共2小题，共20分）26.（10分，每空1分）（1）DAB萃取或萃取分液(只答分液不得分)（2）蒸馏烧瓶下进上出支管口附近未打开分液漏斗上端活塞或未使凹槽对准小孔（3）无色或接近无色27.（10分）（1）500mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管（每个1分，共3分，容量瓶不写规格不得分）（2）0.2（2分）（3）BDEFH（每个1分，5分，多选1个倒扣1分，最低为0分）三、计算题（本题共2小题，共22分）28（10分，每空2分）（1）m/M （2）2NAm/M （3）22.4m/M （4）M/22.4 （5）m/(MV)29（12分）（1）12.9%（3分） （2）4.0（3分） （3）80.0（3分） （4）3.011022（3分）