2018-2019学年高中化学上学期第8周周考题.doc

2018-2019学年高中化学上学期第8周周考题题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1电解质、强弱电解质了解50.62水的电离了解50.83水的离子积常数了解50.754电解质溶液的导电能力理解50.755弱电解质的电离和水的电离了解50.86离子共存理解50.77水的电离理解50.78H+浓度与pH理解50.59溶液的酸碱性理解50.410弱电解质的电离平衡与pH的计算理解50.5511弱电解质稀释过程中离子浓度关系理解50.512酸碱中和的图像理解50.6非选择题26pH、Kw的计算理解100.827pH的计算理解140.7528弱电解质的电离理解160.6B向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH)增大8下列叙述正确的是ApH3和pH5的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH4B溶液中c(H)越大，pH也越大，溶液的酸性就越强C当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数D液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质9100时。下列三种溶液：0.001 molL1氨水与0.001 molL1HCl溶液等体积混合液 pH3的HCl与pH11的NaOH溶液等体积混合液 pH11的氨水与pH1的HCl溶液等体积混合液。其中呈酸性的是A B C D10常温下0.1 molL1氨水的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的氢氧化钠固体C加入等体积0.2 molL1氨水 D加入适量的NH4Cl固体11在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1的醋酸溶液至0.01 molL1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A BC D12如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 molL1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是A原盐酸的浓度为0.10 molL1Bx的值为2.0CpH12，V值为20.4D原盐酸的浓度为1.0 molL113（10分）已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；(1)该溶液的pH_。(2)HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。14（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积KW11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“ 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2) 11010 molL1(3) 911(4) 2.3 10.3 11.715（每空2分，共16分）(1)A(2)向右 减小(3)(4)(5) B 2CH3COOHCO32=2CH3COOCO2H2OHClOCO32=ClOHCO3