高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 1 溶液的酸碱性与pH学案 苏教版选修4.doc

溶液的酸碱性与pH【考点精讲】1. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c（H）和c（OH）的相对大小。（1）酸性溶液：c（H）c（OH），常温下，pH7。（2）中性溶液：c（H）c（OH），常温下，pH7。（3）碱性溶液：c（H）7。2. pH及其测量（1）计算公式：pHlgc（H）。（2）测量方法pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH计测量法。（3）溶液的酸碱性与pH的关系室温下：【典例精析】例题1 判断下列溶液在常温下的酸、碱性（在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（1）相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合（）（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合（）（3）相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合（）（4）pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合（）（5）pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合（）（6）pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合（）（7）pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合（）（8）pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合（）思路导航：（1）等体积等浓度的一元强酸、一元强碱混合呈中性。（2）等体积等浓度的一元弱酸、一元强碱混合呈碱性。（3）等体积等浓度的一元弱碱、一元强酸混合呈酸性。（4）强酸、强碱等体积混合。pH之和等于14呈中性；pH之和小于14呈酸性；pH之和大于14呈碱性。（5）pH之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。答案：（1）中性（2）碱性（3）酸性（4）中性（5）酸性（6）碱性（7）酸性（8）碱性例题2 pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c（）与c（H）的比值为_。思路导航：稀释前c（）molL1；稀释后c（）108molL1；c（H）接近107molL1，所以。答案：例题3物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子NH、H、Na阴离子OH、CH3COO、Cl（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_，C_。（2）写出A与C反应的离子方程式：_。思路导航：根据各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化图象知，B和C溶液的pH变化为3，A和D溶液的pH变化小于3，则B为强碱，A为弱碱或强碱弱酸盐，C为强酸，D为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定B为NaOH，C为HCl。结合A与D反应得到E，而E的pH不变，则E可能是NaCl或醋酸铵，结合B为NaOH，C为HCl，则推出E只能为醋酸铵，所以A为NH3H2O，B为NaOH，C为HCl，D为CH3COOH。答案：（1）NaOH HCl （2）NH3H2OH=NHH2O【总结提升】1. 单一溶液pH的计算类型强酸溶液：如HnA，设其浓度为cmolL1，c（H）ncmolL1，pHlgc（H）lgnc。强碱溶液（25 ）：如B（OH）n，设其浓度为cmolL1，c（H）molL1，pHlgc（H）14lgnc。2. 混合溶液pH的计算类型（1）两种强酸混合：直接求出，再据此求pH。（2）两种强碱混合：先求出，再据Kw求出c（H）混，最后求pH。（3）强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。例题求下列溶液的pH（常温条件下）（已知lg20.3）（1）0.1 molL1 NH3H2O溶液（NH3H2O的电离度为1%，电离度100%）（2）将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合（3）常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合思路导航：（1） NH3H2OOH NHc（初始） 0.1 molL10 0c（电离） 0.11%0.11%0.11%molL1molL1molL1则c（OH）0.11% molL1103molL1c（H+）1011molL1，所以pH11。（2）将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后，（3）pH5的盐酸溶液中c（H+）105molL1，pH9的氢氧化钠溶液中c（OH）105molL1，两者以体积比119混合，则酸过量，混合液的pH小于7。c（H+）1.0106molL1，pHlg（1.0106）6。答案：（1）11 （1）9.7 （3）6