浙江省金华市十校2017-2018学年高一化学下学期期末调研考试试题.doc

浙江省金华市十校2017-2018学年高一化学下学期期末调研考试试题说明:1.本试卷考试时间为90分钟，满分100分2.本试卷所有答案均须写在答题客上，写在试卷上无效3.本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是A.SO2 B.CaO C.CO D.Cu2(OH)2CO32.下列仪器名称为“分液漏斗”的是3.下列物质属于弱电解质的是A.二氧化碳 B.水 C.氢氧化钙 D.碳酸氢钠4.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A.化合反应 B.置换反应 C.氧化还原反应 D.复分解反应5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaNO3 B.NaHSO4 C.CH3COONa D.NH4Cl6.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A.氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用B.金属镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料C.化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的D.通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率7.下列有关化学用语的表述不正确的是A.氧化氢的电子式： B.乙块的结构简式：CHCHC.S2-的结构示意图： D.乙烯的球棍模型：8.下列说法正确的是A.硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维B.高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石C.将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃D.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏9.下列有关能源的说法不正确的是A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C.贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D.煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源10.下列说法正确的是A.将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味B.用精密pH试纸测得某氧水的pH=5.5C.油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物质D.分液时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出11.下列说法不正确的是A.O2、O3互为同素异形体B.气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C.一氧丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D.正丁烷的沸点高于异丁烷12.苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是A.现象：液体分层，下层紫红色 B.现象：火焰明亮，冒浓烟C.溴苯的密度比水大D.间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构13.下列离子方程式不正确的是A.稀硫酸和包氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4B.Cl2和水反应:Cl2+H2O=H+Cl-+HClOC.乙酸乙酯和NaOH溶液反应：CH3COC2H5+OH-=CH3COO-+CH3CH2OHD.碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O14.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A.X、W、Z的原子半径依次递减B.Y、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减C.根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D.最低价阴离子的失电子能力X比W强15.下列关于有机物性质的叙述正确的是A.CH3CHO与H2的加成反应体现了CH3CHO的还原性B.一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应C.乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同D.质量相等的乙添和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多16.下列说法正确的是A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.燃煤烟气的脱硫，汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献C.食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精D.向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,可现察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解17.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其结构简式如下图所示(含有2种官能团)。该拒食素与下列足量某试剂充分反应后，官能团种类数发生变化的是A.H2 B.HBr C.Br2的CC14溶液 D.Ag(NH3)2OH溶液18.下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是A.常温下，测定0.1mol/LCH3COOH的pHB.常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pHC.等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积D.等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率19.某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是A.氧气在正极发生还原反应B.若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2OC.电子由电极a流经电解液到电极bD.若正极消耗的气体质量为4g，则转移的电子的物电解质质的量为0.5mol20.下列说法正确的是A.NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键B.碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键D.一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子21.根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是A.H50 B.H1+H2=0C.AH3= AH4+ AH5 D.AH1+AH2+ AH3+AH4 + AH5=022.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH2O中含有H-O键数目为NAB.常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的电子数为9NAC.6.4gSO2和lmolO2充分反应,转移的电子数为0.2NAD.0.1mol-L-的NaCl溶液中，Na+的离子数目为0.1NA23.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是A.在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多B.因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大C.t2-t3的速率V(CO2)= mL/sD.将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙24.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A.通入NH3和CO2的顺序可以互换B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C.步骤中反应的离子方程式为Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+D.通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用25.检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象：(已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性)下列叙述不正确的是A.试剂为硝酸钡 B.试剂一定为盐酸C.该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一种D.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-二、非选择题(本大题共4小题，共50分)26.(10分)A是人体重要的营养物质，是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G的蒸气密度是E蒸气密度的2倍。它们之间的转化关系如图：(1)向试管中加入2mL10%氢氧化钠溶液，滴加4-5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2mL10%的E的溶液，加热，可观察到的现象是_。(2)写出C和F在浓H2SO4作用下生成G的化学方程式_，该反应的类型是_。(3)已知D和F在催化剂作用下反应也能生成G，写出该反应的化学方程式_。(4)下列说法不正确的是_。a.要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验b.有机物B、C、D和G均能使酸生KMnO4溶液褪色c.将足量的D通入溴水中，可以观察到溴水褪色，溶液分层d.某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应(5)写出比G少一个碳原子的同系物的可能结构简式_。47.(14分)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a.单质的熔点降低b.原子半径和简单离子半径均减小c.元素的金属性减弱，非金属性增强d.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强(2)氧化性最弱的简单阳离子是_；热稳定性：H2O_H2S(填、=)。(3)写出SiCl4的电子式：_。(4)已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成谈黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C，相应物质的转化关系如图：已知M的摩尔质量为135g/mol，写出M的化学式_。任选一种合适的氧化剂Y，写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式_。M中的一种元素可形成化合物KXO3，可用于实验室制O2。若不加催化剂，400时KXO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：_。28.(14分)乙酸乙酯是应用非常广泛的有机溶剂，主要用于涂料、油墨、粘合剂、胶片、医药、化工、电子、化妆品及食品行业等。实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。(1)为判断乙酸乙酯中与乙基(-CH2CH3)相连的氧原子的来源，请没计一种可进行判别的方案_。(无需给出实验装置实验步骤，只需给出设计思想)。(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行以下四个实验，实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：编号试管I中的试剂有机层厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18m0l/L浓硫酸3.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3tmol/L硫酸1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2试管II中试剂的名称为_，其作用是_。分析比较实验_(填实验编号)的数据，可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。分析比较实验C、D，证明对酯化反应具有催化作用的是H+。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_mol/L。(3)现代化工生产探索以CH3CHO为原料，用(CH3CH2O)3Al作催化剂，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3在实验室中进行该实验时，不同条件下的实验结果如下表所示：实验序号催化剂用量/g反应温度/反应时间/h副产物/%选择性/%转化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3【注】选择性：转化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。下列说法正确的是_(填编号)。A.用乙醒合成乙酸乙酯，可减少“工业三废”|的排放B.温度越高反应速率越快，乙醛的转化率越高C.用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜D.催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂29.(12分)I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和xmolH2发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：(1)20min内，V(N2)=_。(2)该反应的热化学方程式为_。 (3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_(填序号)。N2体积分数保持不变单位时间断裂03tmolH-H键，同时生成0.6molN-H键混合气体的密度不再改变2v正(H2)=3v逆(NH3)混合气体的平均摩尔质量不再改变II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：(4) 用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因_；用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因_。(5)25时，在含HA和A-的溶液中，HA和A-两者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示。请比较下列大小关系(填编号)在pH4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_c(H+)。A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于，也可能等于 E.可能小于，也可能等于一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)1-10：BABCD CBCDA 11-20：BDACC BACCA 21-25：DBDBD二、非选择题(本大题共4小题，共50分)(方程式的书写中，有化学式写错不给分，未配平扣1分；离子方程式写成化学方程式不给分。)26.(10分)(1)溶液中生成砖红色沉淀(1分)(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)；取代反应(1分)(3)CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3(2分)(4)abd(2分，三个全对2分，对二个给1分,对一个不给分，有错0分)(5)HCOOCH2CH3；CH3COOCH3(2分)27.(14分)(1)c(2分)(2)Na+(或钠离子)(2分)；(2分)(3)(2分)(4)S2Cl2(2分)MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O(2分)(或2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，其他合理答案也给分)4KCIO3KCl+3KClO4(2分)28.(14分)(1)用含18O的乙醇与乙酸反应，检验18O出现在水中还是出现在乙酸乙酯中(2分，如果用含18O的乙酸与乙醇反应，得1分)(2)饱和碳酸钠溶液(2分)降低酯的溶解度，除去未反应的乙酸和乙醇(1+2=3分)AC(2分)(3)6 6(2分)(4)ACE(3分，错选不得分，滑选1个扣1分)29.(12分)(1)V(N2)=0.010mol/(Lmin)(2分)(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJ/mol(2分)(3)(2分)(4)NH3H2ONH4+OH-(2分，不写可逆符号扣1分)CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分，不写可逆符号扣分)(5)B D(2分，各1分)