陕西省石泉县高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第2课时）教案 新人教版必修1.doc

氧化还原反应课标依据新课程标准中内容标准要求“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应”。教材分析本节课安排在第二章教材介绍了分类方法之后，需要学生对初中氧化还原反应、元素化合价及元素原子结构的知识加以理解应用。从已有的知识层面进一步扩展氧化还原反应的定义，从氧化还原反应的特征深入到本质。学情分析高一1班：学生对于化学知识储备上在已经学习了氧化还原反应的特征和本质，初步具备分析总结的能力，可以通过对已有知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。高一2班：在知识储备上和1班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。高一4班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。 三维目标知识与能力1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；过程与方法1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。教学重难点教学重点氧化剂和还原剂的判断教学难点氧化还原反应的概念的应用教法与学法教师通过学生已有知识为基础引入新课，学生通过问题探究的的形式参与新课，然后教师通过已有知识进一步引导让学生主动参与探究得到结论。教学资源ppt课件教学活动设计师生活动课前练习判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2 Na+Cl2=2NaCl 2、Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 3、2 HgO =2Hg +O2 4、NH4NO3 =N2O +2H2O 5、CaO +H2O =CaCO3 6、3 Fe +2O2 =Fe3O4 7、BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl 8、CaCO3 =CaO +CO2 师请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。板书4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系讲置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。投影1、判断下列说法正确与否、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。2、判断下列反是否属于氧化还原反应？、2CuOH2=CH2O、MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2 、3NO2H2O=2HNO3NO 、2H2O2=2H2OO2、CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2过在反应中，H2H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO -Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2 为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2 的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H2 起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。板书二、氧化剂和还原剂 问1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？讨论并小结得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。板书1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-还原性讲在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。板书氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。总结氧化还原反应中各概念间的关系为板书化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物过氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。板书2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法-表示电子得失结果投影小结步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。点击试题用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。(1) 3 H2 + Fe2O3 = 3H2O + 2Fe (2) 2KClO3 = 2KCl + 3 O2 (3) 2H2S +SO2 = 3 S+2H2O 板书(2) 单线桥表示电子转移情况投影小结步骤：重点：（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。过下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。板书3、常见的氧化剂与还原剂投影小结1、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2 (2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 2、常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2 (3) 某些非金属单质：C、H2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 结束语氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务。设计意图掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系理解氧化剂和还原剂的概念通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用批注当堂检测有效练习1.在反应 2KClO3 =2KCl+3O2 中，化合价升高，该元素电子，被；元素化合价降低，被，发生了反应，氧化剂是 还原剂是 。2.在反应 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，盐酸（）A 全部被氧化B 全部被还原C 部分被氧化D 部分被还原3. 课后习题第3题4. 课后习题第9题作业布置课时作业板书设计3、 氧化还原反应4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。教学反思备注