广东专版2019高考化学二轮复习第二部分仿真模拟练三.doc

仿真模拟练(三)7.海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是()A步骤、的操作分别是过滤、萃取B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D步骤的操作是过滤解析：步骤是过滤，是萃取，A正确；淀粉溶液只能检验碘单质，不能检验碘离子，B错误；裂化汽油能与碘反应，乙醇与水互溶，C错误；步骤应是蒸馏，D错误。答案：A8下列有关物质的性质和应用正确的是()A油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料解析：A项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，正确；B项，福尔马林可防腐，可用于保存动物标本，但不能用于食物防腐，错误；C项，乙醇不属于人体必需的营养物质，错误；D项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子材料，错误。答案：A9某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是()A操作中玻璃棒能加快固体溶解B操作为过滤，得到的滤液显酸性C操作盛放药品的仪器是坩埚D操作的目的是除去滤渣中的杂质解析：操作中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，选项A正确；普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作是把固体与溶液分离，应是过滤，得到的滤液NH4Cl、ZnCl2水解显酸性，选项B正确；由图可知操作是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三脚架上，再把坩埚放在泥三角上，选项C正确；二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，选项D不正确。答案选D。答案：D10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为NAB25 时，pH1盐酸溶液中含有H的数目约为0.1NAC任意条件下，1 mol苯中含CC键的数目一定为3NAD密闭容器中充入1 mol NO2，气体分子数一定是NA解析：金属钠与氧气完全反应，不管生成哪种氧化物，钠的化合价都是由0价升为1价，1 mol金属钠完全反应转移的电子数一定为NA，故A正确；溶液体积未知，无法计算H的数目，故B错误；C项，苯中不含CC键，故C错误；D项，存在可逆反应2NO2N2O4，所以密闭容器中充入1 mol NO2，气体分子数小于NA，故D错误。答案：A11异丙苯()和异丙烯苯()是两种重要的化工原料，下列关于它们的说法中正确的是()A两种物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色B异丙苯转化为异丙烯苯的反应属于加成反应C两种分子中，所有的碳原子都可能共平面D不考虑立体异构，异丙苯的一溴代物有5种解析：异丙苯()中没有碳碳双键，不能和溴发生加成反应，故A错误；异丙苯转化为异丙烯苯的反应形成了碳碳双键，一定不属于加成反应，故B错误；异丙苯()中含有饱和碳原子，其中侧链的四个碳原子一定不在同一平面上，故C错误；异丙苯有5种不同类型的氢，故一溴代物有5种，故D正确。故选D。答案：D12A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是()AA、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强B简单离子的半径大小顺序为：BCDCB、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性或中性或碱性D若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为3解析：A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素，A是碳元素，D为金属元素，可能使钠、镁、铝，B、C可能是N、O、F；若B、C是O、F，则无最高价氧化物的水化物，故A错误；不论B、C、D是哪种可能，其离子电子层结构相同，半径BCD，故B正确；若B、C是O、F，D是Na，形成的化合物为氧化钠、氟化钠其水溶液为碱性，故C错误；若B、C能形成化合物BC3，C的电负性更大，B的化合价应为正价，故D错误。答案：B13四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c为阴、阳离子交换膜。已知：阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是()Ab、c分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜B通电后室中的Cl透过c迁移至阳极区C、四室中的溶液的pH均升高D电池总反应为4NaCl6H2O4NaOH4HCl2H2O2解析：试题分析：由图中信息可知，左边电极与负极相连为阴极，右边电极为阳极，所以通电后，阴离子向右定向移动，阳离子向左定向移动，阳极上OH放电生成O2、阴极上H放电生成H2；氢离子透过c，氯离子透过b，二者在bc之间形成盐酸，盐酸浓度变大，所以b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜；钠离子透过a，NaOH的浓度变大，所以a也是阳离子交换膜。b、c分别依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜，A不正确；通电后室中的Cl不能透过阳离子交换膜c迁移至室，B不正确；电解一段时间后，中的溶液的pH升高，中的溶液的pH不变，和两室中的溶液的pH均减小，C不正确；电池总反应为4NaCl6H2O4NaOH4HCl2H2O2，D正确。答案：D26亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知：Na2O22NO=2NaNO2；Na2O22NO2=2NaNO3)(1)该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A_E(填序号，可重复)。(2)仪器a的名称为_。(3)NO在E中可被氧化成NO，写出反应的离子方程式_。(4)比色法测定样品中的NaNO2含量：在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：试管编号abcdeNaNO2含量/mgL1020406080称量0.10 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液，取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，再加蒸馏水至10 mL并振荡，与标准比色阶比较；比色的结果是：待测液的颜色与d组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为_。(5)滴定法测定样品中的NaNO2含量：称量0.500 0 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入a mL KI酸性溶液(足量)，发生反应2NO2I4H=2NOI22H2O；滴入23滴_作指示剂，用0.0100 molL1Na2S2O3溶液进行滴定，当看到_现象时，即为滴定终点(已知，2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)；重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50 mL，则样品中NaNO2的质量分数为_(保留3位有效数字)。下列操作会导致测定结果偏高的是_(填序号)。A滴定过程中向锥形瓶中加少量水B滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外解析：由题中信息可知，A用于制备二氧化氮，二氧化氮经D转化为NO，NO经B干燥后通入C与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，为防止过氧化钠吸收水蒸气，需要用B保护C，剩余的NO用E装置吸收。(1)该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为ADBCBE。(2)仪器a的名称为硬质玻璃管。(3)NO在E中可被氧化成NO，该反应的离子方程式为5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O。(4)待测液的颜色与d组标准色阶相同，由表中数据可知，NaNO2的质量浓度为60 mgL1，10 mL该溶液中所含NaNO2的质量为10103 L60 mgL10.6 mg，所以，样品中NaNO2的质量分数为100%60%。(5)称量0.500 0 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入a mL KI酸性溶液(足量)，发生反应2NO22I4H=2NOI22H2O；滴入23滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0 molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，当看到加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色现象时，即为滴定终点(2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)；重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50 mL。由上述2个反应可得到关系式2NO2I22Na2S2O3，n(NaNO2)n(Na2S2O3)20.50103 L0.010 0 molL12.050104 mol，则样品中NaNO2的质量分数为100%56.6%。下列操作：A项，滴定过程中向锥形瓶中加少量水，无影响；B项，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则滴定管末读数偏大，测定结果偏高；C项，观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则读取反应消耗的标准液体积偏小，导致测定结果偏小；D项，滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外，则导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高。综上所述，BD项操作会导致测定结果偏高。答案：(1)DBCB(2)硬质玻璃管(3)5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O(4)60%(5)淀粉溶液加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色56.6%BD27铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属”“尖端金属”“空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分3BeOAl2O36SiO2，还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：金属阳离子Fe3Al3Fe2Be2开始沉淀时1.53.36.55.2沉淀完全时3.75.09.78.8(1)步骤中将熔块粉碎的目的是_；滤渣1的主要成分是_。(2)步骤加入H2O2时发生反应的离子方程式为_，从滤液1中得到沉淀的合理pH为_(填序号)。A3.33.7B3.75.0C5.05.2 D5.26.5(3)步骤不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2的原因是_。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是_、过滤、洗涤、干燥。(4)步骤的反应类型是_，步骤需要隔绝空气的环境，其原因是_。(5)常用绿柱石(主要成分3BeOAl2O36SiO2，还含有铁等杂质)冶炼铍。若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1 t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的铍铜合金_t。解析：(1)将熔块粉碎能增大与硫酸的接触面积，提高酸浸时的反应速率；SiO2与石灰石高温下反应生成硅酸钙，硅酸钙在用硫酸进行酸浸时生成H2SiO3沉淀。(2)步骤中加入H2O2的目的是把Fe2氧化为Fe3，便于铁杂质的除去，发生反应的离子方程式为：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；从滤液1中得到的沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3，调节pH既要Fe3和Al3沉淀完全又不能使Be2沉淀，根据几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH表可知，合理pH为5.05.2。(3)Be和Al性质相似，用NaOH溶液来沉淀Be2会导致Be(OH)2被溶解，不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2；对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可以得到(NH4)2BeF4固体。(4)步骤中(NH4)2BeF4通过分解反应生成BeF2；步骤中，空气中含有氮气和氧气，氮气和氧气都能与镁或铍发生反应，降低Be的产率。(5)根据题知条件可得铍铜合金的质量1.8103ab吨。答案：(1)增大与硫酸的接触面积，提高反应速率H2SiO3(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC(3)过量的NaOH溶液会溶解Be(OH)2(或不易确保Be2沉淀完全)蒸发浓缩、冷却结晶(4)分解反应高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率(5)1.8103ab28氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质”。回答下列问题：(1)氨气是农业肥料和化工生产的重要原料，其电子式为_。(2)叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有副毒作用。可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为_。(3)“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3。已知：()4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H11 266 kJmol1；()H2O(g)=H2O(l)H244.0 kJmol1。则2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H3_kJmol1。(4)目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。将1.00 mol N2和3.00 mol H2充入到容积为3 L的恒容密闭容器中，发生上述反应。图甲是测得X、Y的浓度随时间变化的曲线。其中Y为_(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(N2)_。在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强p1_p2(填“”“”或“”“H3PO4。(3)非金属性越强，电负性越大，则锡、磷两元素电负性的大小为SnP。(4)根据晶胞结构可知含有的Sn原子个数81，Cu原子个数63，P位于体心，共计1个，则其化学式为SnCu3P。该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个，位于面的4个顶点上，因此这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形。根据晶胞结构可知最近的Cu原子核间距为面对角线的一半，晶胞的边长是 1010pm，所以最近的Cu原子核间距为 1010pm。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s110(2)sp3因为HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个(3)(4)SnCu3P4平面正方形101036化学选修5：有机化学基础阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：(2)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：(3) (苯胺，易被氧化)请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：(1)C的结构简式为_。(2)反应的反应类型_，在之前设计这一步的目的是_。(3)F中含氧官能团的名称_。(4)G(阿司匹林)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。(5)符合下列条件的E的同分异构体有_种。写出核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为3221的结构简式：_(只写一种)。a苯环上有两个取代基b遇氯化铁溶液显紫色c能发生水解反应(6)利用甲苯为原料，结合以上合成路线和信息合成功能高分子材料(，无机试剂任选)_。解析：根据流程图，烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B在氢氧化钠溶液条件下水解生成醇C，根据C的化学式可知，A为甲苯，根据E的结构，结合已知信息可知，D为，则C为，因此B为苯环上的氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂。(1)根据上述分析，C为。(2)根据流程图，反应为 与HI反应生成，属于取代反应，在之前设计可以保护酚羟基，防止酚羟基被氧化。(3)F()中含氧官能团有羧基、酚羟基。(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的是酚羟基，也能与氢氧化钠反应，与足量NaOH溶液反应的化学方程式为3NaOHCH3COONa2H2O。(5)E为，a.苯环上有两个取代基；b.遇氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基；c.能发生水解反应，说明含有酯基，满足条件的结构是：苯环上连接有1个羟基和1个C2H3O2(含有酯基)，C2H3O2的结构有HCOOCH2、CH3COO、COOCH3，因此满足条件的结构有339种；其中核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为3221的结构简式为或。(6)甲苯合成，需要合成，根据已知条件(3)，可以由，羧基可以有甲基氧化得到，因此合成路线为。答案：(1) (2)取代反应保护酚羟基，防止酚羟基被氧化(3)羧基、酚羟基 (6)