（浙江选考）2019高考化学二轮增分策略 27题专练 金属及其化合物的框图推断.doc

27题专练金属及其化合物的框图推断1(2018温州市高三上学期期中考试)下图中M是紫红色金属。据此回答问题：(1)M的化学式是_。(2)MMSO4过程中，氧化剂是_。(3)写出ZK2EO4的化学反应方程式：_。(4)向Y溶液中滴加KI-淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释：_。答案(1)Cu(2)H2O2(3)10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O(4)2Fe32I=2Fe2I2解析M是紫红色金属，M是Cu；与稀硫酸、双氧水反应生成硫酸铜。根据Y与KSCN反应显血红色可知Y中含有铁离子，所以E是Fe，X是硫酸亚铁，被双氧水氧化生成硫酸铁，硫酸铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁，在碱性溶液中被氯气氧化生成高铁酸钾。则(1)M的化学式是Cu。(2)根据以上分析可知MMSO4过程中氧化剂是H2O2。(3)根据电子得失守恒和原子守恒可知ZK2EO4的化学反应方程式为10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O。(4)向Y溶液中滴加KI-淀粉溶液，变为蓝色，原因是铁离子把碘离子氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。2(2018浙江省五校高三上学期第一次联考)铁橄榄石是天然的铁矿石，由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204 gmol1，其中铁元素的质量分数为54.9%，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中AJ是中学化学中的常见物质，G是一种红褐色固体，D是一种难溶于水的含氧酸，J是一种主要的温室气体，A为强碱，其焰色反应呈黄色，E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。回答下列问题：(1)A的电子式：_。(2)铁橄榄石的化学式：_。(3)写出H G的化学方程式：_。答案(1)(2)Fe2SiO4(或2FeOSiO2)(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3解析AJ是中学化学中的常见物质，G是一种红褐色固体，G为氢氧化铁，则H为氢氧化亚铁，F中含有铁离子，D是一种难溶于水的含氧酸，D为硅酸，J是一种主要的温室气体，J为二氧化碳，A为强碱，其焰色反应呈黄色，A为氢氧化钠，E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，则B为盐酸，E为氯气，因此F为氯化铁，C为氯化亚铁。根据上述分析，铁橄榄石属于硅酸盐，且含有亚铁离子，设铁橄榄石的化学式为xFeOySiO2，摩尔质量为204 gmol1，其中铁元素的质量分数为54.9%，则x2，因此y1，因此铁橄榄石的化学式为2FeOSiO2。(1)A为氢氧化钠，电子式为。(2)铁橄榄石的化学式为2FeOSiO2。(3)HG的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。3(2018温州市高三选考适应性测试)为探究液体X仅含两种元素，100 gmol1M(X)200 gmol1的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)化合物X的化学式为_。(2)将气体1通入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式_。(3)写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式_。答案(1)S2Cl2(2)SO22Fe32H2O=2Fe2SO4H(3)2S2Cl22H2O=SO24HCl3S解析(1)根据流程图，沉淀1是淡黄色单质，所以沉淀1是硫，X中含有硫元素；溶液1加入过量的硝酸和硝酸银，有白色沉淀生成，该沉淀是氯化银，所以X中含有氯元素，X是由硫、氯组成的化合物；则气体1是二氧化硫。沉淀2是硫酸钡；根据以上分析，硫单质的物质的量是0.03 mol ，氯化银的物质的量是0.04 mol，硫酸钡的物质的量是0.01 mol，化合物X中硫、氯的物质的量比为11；100 gmol1 M(X)200 gmol1，所以X的化学式是S2Cl2。(2)将二氧化硫通入FeCl3溶液中，Fe3被还原为Fe2，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式是SO22Fe32H2O=2Fe2SO4H。(3) S2Cl2与水反应生成二氧化硫、氯化氢和硫单质的化学方程式是2S2Cl22H2O=SO24HCl3S。4(2018嘉兴市第一中学高三上学期期末考试)化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体，是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成：请回答：(1)已知化合物X中只含两种元素，则X中含有的元素是_。(2)请写出E反应生成F的化学方程式：_。(3)化合物X与盐酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，请写出该反应的离子方程式：_。答案(1)Fe、S(2)H2SO3H2O2=H2SO4H2O(3)Fe3S46H=3Fe2S3H2S解析溶液B中加入KSCN溶液得血红色溶液C，说明溶液B中含有Fe3，红棕色固体A加入盐酸得溶液B，则A为Fe2O3，刺激性气味气体D与水反应得无色酸性溶液E，加入H2O2得无色溶液F且酸性增强，说明D为SO2，E为H2SO3溶液，F为H2SO4溶液，化合物X在足量的空气中煅烧得Fe2O3和SO2，已知化合物X中只含两种元素，则化合物X中含有Fe和S元素，n(Fe2O3)7.20 g160 gmol10.045 mol，则n(Fe)20.045 mol0.09 mol，所以8.88 g化合物X中n(S)(8.88 g0.09 mol56 gmol1)32 gmol10.12 mol，n(Fe)n(S)0.09 mol0.12 mol34，则X的化学式为Fe3S4。(1)根据上述分析可知，X中含有的元素为Fe和S。(2)H2SO3和H2O2发生氧化还原反应生成H2SO4和H2O，反应方程式：H2SO3H2O2=H2SO4H2O。(3)化合物Fe3S4与盐酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，说明反应产物为Fe2、S和H2S，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为Fe3S46H=3Fe2S3H2S。