福建省泉州市2016-2017学年高一化学教学质量跟踪监测试题（含解析）.doc

福建省泉州市2016-2017学年高一化学教学质量跟踪监测试题（含解析）（试卷满分100分，考试时间：90分钟）相对原子质量：H1 He4 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 第I卷（选择题，共44分）一选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括22小题，每小题2分，共44分。)1成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A木已成舟 B蜡炬成灰 C铁杵成针 D滴水成冰【答案】B【解析】试题分析：A木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确； C铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误； D滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B。考点：考查物质的变化判断及氧化还原反应。2体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A酸 B碱 C盐 D氧化物【答案】C【解析】试题分析：碳酸镁属于盐类。考点：考查物质的分类有关问题。3下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A液氧、烧碱、生铁 B干冰、钢、玻璃C生石灰、粗硅、漂白粉 D盐酸、液氯、胆矾【答案】A【解析】A、液氧是氧气的液体存在状态，属于单质；烧碱是NaOH，属于化合物；生铁是一种铁合金，至少含有Fe、C等物质，属于混合物，A正确。B、干冰是固态的CO2，属于化合物；钢也是一种铁合金，属于混合物；玻璃主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等的混合物，B错误。C、生石灰是CaO，属于化合物；粗硅是一种含有杂质的硅单质，属于混合物；漂白粉中含有Ca(ClO)2、CaCl2，属于混合物，C错误。D、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；液氯是氯气的液体存在形态，属于单质；胆矾是CuSO45H2O，属于化合物，D错误。正确答案A。4下列化学用语正确的是A互为同位素：14C和14NB硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42CS2的结构示意图：D明矾的化学式：KAl(SO4)212H2O【答案】D 5下列物质中，主要成分不属于硅酸盐的是A大理石 B陶瓷 C玻璃 D水泥【答案】A【解析】A、大理石的主要成分是CaCO3，不属于硅酸盐，A正确。B、陶瓷是由粘土烧制而成，属于硅酸盐，B错误。C、玻璃主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，前二者属于硅酸盐，C错误。D、水泥主要成分是3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3，都属于硅酸盐，D错误。正确答案A。6当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于A纯净物 B溶液 C胶体 D浊液【答案】C【解析】丁达尔现象是胶体区别其他分散系的重要实验特征。A、纯净物不会产生丁达尔现象，A错误。B、溶液也不会产生丁达尔现象，B错误。C、胶体能够产生丁达尔现象，C正确。D、浊液无丁达尔现象，D错误。正确答案C。【点睛】豆浆、牛奶、鸡蛋清、淀粉胶体、雾、血液、墨水、肥皂水等都是日常生活中常见的胶体。7下列物质属于电解质的是A熔融的氯化钾 BCu CCO2 D食盐水【答案】A【解析】电解质是指水溶液或熔融状态时能够导电的化合物。A、熔融的氯化钾可以导电，属于电解质，A正确。B、Cu是单质，不属于电解质，B错误。C、CO2的水溶液中存在H2CO3，H2CO3电离生成的离子可以导电，所以要用液态CO2判断，而液态CO2是不导电的，所以CO2不是电解质，C错误。D、食盐水是混合物，不属于电解质。D错误。正确答案A。【点睛】非电解质是指水溶液或熔融状态时都不导电的化合物。因此，电解质与非电解质的研究对象都是化合物，其他类别物质都不属于他们的研究范围。若没有限定“化合物”，则不是电解质时，也不一定是非电解质。电解质与溶解性无关。酸、碱、盐都是常见的电解质，H2O是一种极弱的电解质。8中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是A原子序数116 B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293【答案】D【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。9现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液【答案】A【解析】试题分析：汽油和氯化钠溶液不互溶，所以可以用分液的方法分离；乙醇溶液时互溶的液体混合物，所以用蒸馏的方法分离；碘的水溶液，可以用有机溶剂进行萃取碘，故选C。考点：混合物的分离。10下列试剂的保存方法错误的是A少量的钠保存在煤油中 B铁粉要密封保存并置于干燥处C浓盐酸保存在密封玻璃瓶中 D氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中【答案】D【解析】试题分析：A钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的密度，且和煤油不反应，可以用煤油保存，A项正确；B铁粉在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀，所以铁粉要密封保存并置于干燥处，B项正确；C浓盐酸易挥发，保存在密封玻璃瓶中，C项正确；D玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，D项错误；答案选D。考点：考查试剂的保存11下列用品的有效成分及用途对应错误的是选项ABCD用品食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂【答案】B【解析】A、食盐是最常用的家用调味品，其有效成分是NaCl，A正确。B、小苏打有效成分是NaHCO3，可以做发酵粉，B错误。C复方氢氧化铝片有效成分是Al(OH)3，常用于治疗胃酸过多，C正确。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可以用做消毒剂和漂白剂，D正确。本题选择错误选项，所以正确答案为B。12下列说法正确的是A摩尔是一种国际基本物理量B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧气的质量为16gD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同【答案】D【解析】试题分析：A、摩尔是单位，不是物理量，产物；B、标准状况下气体摩尔体积约为224L/mol，单位错误；C、物质的量应指明为何种微粒，1mol氧含义不明确，错误；D、根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，正确。考点：本题考查基本概念、阿伏伽德罗定律。13下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是AH+、Mg2+、Cl、SO42 BK+、Mg2+、CO32、ClCNa+、Ba2+、HCO3、OH DK+、Cu2+、SO42、NO3【答案】A【解析】A、组内各离子不发生反应，能够大量共存，A正确。B、Mg2+与CO32-反应生成MgCO3沉淀，所以不能大量共存，B错误。C、HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ba2+CO32-=BaCO3，C错误。D、Cu2+存在的溶液呈蓝色，D错误。正确答案A。【点睛】离子不能大量共存主要有四种情况：反应生成沉淀；反应生成挥发性气体；反应生成难电离的弱电解质，主要是生成弱酸、弱碱和水。因发生氧化还原反应而不能大量共存。14下列变化中，需加入还原剂才能实现的变化是AHCO3 CO32 BMnO2 Mn2+CI I2 DFeO Fe3O4【答案】B【解析】A、可以加入NaOH，发生反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O，该反应不是氧化还原反应，A错误。B、过程中Mn从+7价降低到+2价，需要加入还原剂，B正确。C、I从-1价升高到0价，需要加入氧化剂，C错误。D、Fe从+2价升高到+3价，需要加入氧化剂，D错误。正确答案B。15除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），可采用加入过量NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是AFeCl2（FeCl3） BKNO3（NaCl） CNaHCO3（CuSO4） DCu（Al）【答案】D【解析】A、加入NaOH溶液后，Fe2+、Fe3+均生成氢氧化物沉淀，并最终得到Fe(OH)3沉淀， 过滤后不能达到除去杂质的目的，A错误。B、加入NaOH不能除去NaCl，而且又引入新杂质，B错误。C、加入NaOH后，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2，需要保留的NaHCO3同时除去，C错误。D、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，过滤后残留固体只有Cu，D正确。正确答案D。【点睛】除杂方案中，新引入的杂质也要在以后的操作中除去。16焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法正确的是A做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧B焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察CNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在火焰上灼烧至与原火焰焰色相同【答案】C【解析】A、Cu本身也有焰色反应，所以铜丝蘸取待测夜进行焰色反应会产生干扰，应当选用铂丝，A错误。B、K的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，其他元素的焰色反应不需要用到蓝色钴玻璃，B 错误。C、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰都是黄色，C正确。D、焰色反应的金属丝应当用盐酸清洗，D错误。正确答案C。【点睛】焰色反应是某些金属元素的性质，与该金属元素的存在形态无关。如，钠的焰色反应火焰呈黄色，包括Na、NaCl、Na2CO3、NaOH等在灼烧时火焰都是黄色。17下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是AFeCl3 BFeCl2 CMgCl2 DCuCl2【答案】C【解析】A与 B、Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与HCl反应生成FeCl2，AB均错误。C、Mg与Cl2反应生成MgCl2，Mg与HCl反应生成MgCl2，C正确。D、Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与HCl不发生反应，D错误。正确答案C。【点睛】因为Cl2氧化性很强，所以Cl2与金属反应时将金属氧化生成高价金属氯化物。18NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NAB1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2NAC2.4g镁转化为Mg2+时失去的电子数目为0.2NAD标准状况下，2g氦气所含原子数目为NA【答案】C【解析】A、选项中O2物质的量无法进行计算，因此O原子数也无法计算，A错误。B、缺少溶液体积，无法计算，B错误。C、2.4g Mg为0.1mol，Mg失电子数为2，总失电子数为20.1mol=0.2mol，即0.2NA，C正确。D、氦气为单原子分子，2g 氦气为2/4=0.5mol，原子数目为0.5NA，D错误。正确答案C。【点睛】氦气等惰性气体为单原子分子；只有题目中说明了“标准状况”时，才能用22.4L/mol将气体体积换算成物质的量。19下列离子方程式正确的是A铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B氢氧化铝与足量盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+ Al3+3H2OC钠和冷水反应：Na+2H2O Na+H2+OHD过量二氧化碳与氢氧化钾溶液反应：CO2+2OH CO32+H2O【答案】B【解析】A、铁在稀硫酸中反应生成FeSO4，反应离子方程式为Fe+2H+ Fe2+H2，A错误。B、 氢氧化铝能够溶解在盐酸溶液中生成AlCl3和H2O，反应离子方程式为Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O，B正确。C、钠和冷水反应的离子方程式为2Na+2H2O 2 Na+H2+2OH，原离子方程式没有配平，C错误。D、过量二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成KHCO3，反应离子方程式为：CO2+OH HCO32，原离子方程式产物错误，D错误。正确答案B。【点睛】离子方程式书写常见错误：产物错误，如A选项中产物错误写成Fe3+；改写错误，即离子方程式中应当改写的没有改写、或是不能改写的改写成离子、或是应该改写的出现改写错误（如NaHCO3在离子方程式中错误改写成Na+、H+、CO32-）；不符合离子电荷守恒；不符合质量守恒。20已知反应：Cl2 + 2KI 2KCl + I2；KClO3+6HCl 3Cl2+KCl+3H2O，下列说法正确的是A上述两个反应都是置换反应B反应中若有1mol I2生成，则转移电子的物质的量为2molC反应中氧化产物为KClD反应中还原剂为KClO3【答案】B【解析】A、反应不属于置换反应，A错误。B、当反应生成1mol I2时，转移的电子数为11mol2=2mol，B正确。C、反应中KI是还原剂，被氧化生成的I2是氧化产物，C 错误。D、反应中，KClO3中的Cl元素从+5价降低至反应后0价，所以KClO3是氧化剂，HCl中-1价Cl反应后升高到0价，HCl是该反应的还原剂，D错误。正确答案B。【点睛】同种元素间的氧化还原反应，化合价有升有降且不能交叉。如本题，使用时先将该元素可能变价按反应物、产物左右分开写，两边的化合价高低价上下位置一致，右图变价交叉，变价关系不正确，变价不交叉，变价关系正确。21下列各组物质，不能按右图（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcACuCuO Cu(OH)2BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCaOCa(OH)2CaCO3【答案】A【解析】A、CuO不能直接转变成Cu(OH)2，Cu(OH)2也不能直接转变成Cu，A错误。B、SiO2溶解在NaOH溶液中、或高温下与Na2CO3反应都能够生成Na2SiO3，Na2SiO3在酸中发生反应生成H2SiO3，H2SiO3加热分解生成SiO2，B正确。C、AlCl3在过量NaOH溶液中反应生成NaAlO2，NaAlO2在酸性溶液中反应可以生成Al(OH)3，Al(OH)3在盐酸中溶解得到AlCl3，C正确。D、CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应可以生成CaCO3，CaCO3高温煅烧得到CaO，D正确。本题选择不能一步实现的转化，所以答案为A。【点睛】金属氧化物或非金属氧化物遇水时，如果得到的酸或碱能够溶于水，该反应能够发生，如果得到的酸或碱难溶于水，则该反应一般不能发生。22将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是AOA段发生反应的离子方程式为：HOH=H2O COH=HCOB当加入350 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL（标准状况）Cx点对应的数值是448D混合物中NaOH的质量为1克【答案】D【解析】试题分析：A根据图像可知，OA段发生的反应是NaOH和盐酸反应，Na2CO3和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为HOH=H2O、COH=HCO，A项正确；B根据上述分析，A点的溶质为NaC1、NaHCO3，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应，离子方程式为HCO3-+H=CO2+H2O,加入350mL盐酸时，产生CO2的体积为0.1 mol/L 0.1L22.4L/mol=0.224L=224mL，B项正确；C根据上述分析，加入450mL盐酸时，产生CO2的体积为0.1 mol/L 0.2L22.4L/mol=0.448L=448mL，C项正确；D根据图像消耗盐酸200ml,将碳酸氢钠恰好反应，则碳酸钠消耗盐酸200ml,NaOH消耗盐酸50ml，混合物中NaOH的质量=0.05L0.1 mol/L 40g/mol=2克，D项错误；答案选D。考点：考查钠的化合物的性质，图像分析等知识。第卷（非选择题 共56分）二、填空题（本题共有5小题，共56分）23近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（稀）= 3CO2 + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O请回答下列问题。（1）H2O的摩尔质量为_，0.18g H2O的物质的量为_mol（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_g（3）在上述的反应中，若生成22g CO2 标准状况下，CO2的体积为_L 转移电子的数目为_（4）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_【答案】 (1)18 g/mol (2)0.01 (3)4.9 (4)11.2 (5)2NA或1.2041024 (6)40【解析】试题分析：本题是以物质的量为中心的基础计算题，重点考查摩尔质量、平均相对分子质量基本计算，考查物质的量与质量、气体体积、溶质物质的量浓度、微粒数目的换算，考查氧化还原反应中电子转移的计算。解析：（1）以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量。H2O的相对分子质量为18，所以其摩尔质量为18g/mol。因此，0.18g H2O物质的量 。正确答案： 18 g/mol、0.01。（2）所需溶质H2SO4的物质的量为0.1mol/L0.5L=0.05mol，H2SO4质量为0.05mol98g/mol=4.9g。正确答案：4.9g。 （3）iCO2的物质的量为22g44g/mol=0.5mol，标准状况下体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L 。 ii原反应中C元素从0价升高到+4价，且无其他升高价态，所以反应生成0.5mol CO2时转移的电子数为40.5mol=2mol，N=2mol6.021023mol-1=1.2041024。正确答案：11.2、1.2041024。（4）以g/mol为单位时，混合气体的摩尔质量在数值上等于其平均相对分子质量， ， ，平均相对分子质量为40。正确答案：40。【点睛】以物质的量为中心的计算基本方法：质量与物质的量换算 ；微粒数目与物质的量换算；气体体积与物质的量换算；溶质物质的量浓度与溶质物质的量换算。24化学与生产、生活、环境有着密切的关系。（1）光导纤维的主要成分是_（填化学式）（2）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是_（填字母） A纯碱 B石英 C黏土 D石灰石 （3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是_（填字母） A用明矾净水 B制电线电缆 C制包糖果用的铝箔 D制防锈油漆 （4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_ （5）工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入Cl2，将其中的溴化物氧化，离子方程式为_（6）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容。试回答下列问题：该盐酸的c(HCl)为_ mol/L欲用该盐酸配制1.19 mol/L的盐酸480 mL。完成下列有关操作中的空白。 a用_（填实验仪器名称）准确量取盐酸，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀； b将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入_mL容量瓶中； c用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡； d缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l2cm处，改用_加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切； e将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀。【答案】 (1)SiO2 (2)D (3)AC (4)Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O (5)Cl2+2Br= 2Cl+Br2 (6)11.9 (7)量筒 (8)500 (9)胶头滴管【解析】试题分析：试题以生产、生活、环境为话题，重点考查硅酸盐工业和高炉炼铁的认识性知识、SiO2的用途、Al2O3与碱的反应、卤离子间的置换反应、溶质质量分数与物质的量浓度换算、一定物质的量浓度溶液的配制等知识点。解析：（1）光导纤维是用SiO2制备的。正确答案：SiO2。（2）制造水泥的原料是石灰石、粘土，制造玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，高炉炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，所以都要用到的原料是石灰石。正确答案：D。（3）铝的这种慢性中毒是在长期接触过程中积累产生的，因此只有用明矾净水和用铝箔包装糖果会产生慢性中毒。正确答案：AC。（4）铝表面的氧化膜是Al2O3，Al2O3与NaOH反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，正确答案：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。（5）Cl2氧化溴化物生成Br2和Cl-，离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，正确答案：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（5），正确答案：11.9。 a量取所需体积浓盐酸需要使用量筒。b由于没有480mL容量瓶，因此无法配制480mL盐酸，为了确保使用，一般要配制500mL溶液。所以需要选用500mL容量瓶。d加水至液面接近容量瓶的刻度线l2cm处后，为了防止加水超过刻度线导致配制浓度错误，必须改用胶头滴管进行滴加。正确答案：量筒、500、胶头滴管。【点睛】如果所需溶液体积非容量瓶容积时，一般配制略多一点的溶液，如本题中需配制480mL溶液，实际配制体积为500mL。由于实际配制体积是500mL，则取用的浓盐酸体积应当按照配制500mL溶液进行计算，设所需浓盐酸为VL， ，V=0.05L，即量取浓盐酸体积为50.0mL。25综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：（1）反应中，属于氧化还原反应的是_（填编号）（2）写出反应的离子方程式_（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和_（4）已知氨气极易溶于水，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体，下列实验装置正确且能达到实验目的的是_A用装置甲制取氨气 B用装置乙制取二氧化碳C用装置丙制取碳酸氢钠 D用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液（5）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：溶解；依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；_；滴加适量盐酸；_（请补全缺少的实验操作）（6）检验纯碱样品中是否含NaCl，至少应选用的试剂是_（7）电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却（填序号）_ AH2 BCO2 CO2 DN2【答案】 (1) (2)Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + 2H2O (3)NH (4)C (5)过滤 (6)蒸发结晶 (7)稀硝酸、AgNO3溶液 (8)A【解析】试题分析：本题以海水的综合利用为题材，重点考查学生对氧化还原反应的判断、离子方程式、Mg的化学性质等基础知识掌握情况，考查常见气体制备装置的选择、过滤、NH3的溶解、粗盐的提纯、离子检验等实验基础操作，考查学生对实验流程分析能力。解析：（1）海水提纯粗盐后，母液中MgCl2与石灰乳反应生成Mg(OH)2，MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，该反应不属于氧化还原反应；反应为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应也不属于氧化还原反应；通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等一系列操作得到氯化镁晶体；在一定条件下去除结晶水得到无水氯化镁；反应原理为MgCl2（熔融） Mg+Cl2，该反应属于氧化还原反应。正确答案。（2）离子方程式改写过程中Mg(OH)2、H2O不能改写成离子。正确答案：Mg (OH)2+2H+ =Mg2+2H2O。（3）粗盐提纯后得到纯NaCl，通入NH3、CO2后得到NaHCO3和NH4Cl，所以阳离子是Na+和NH4+。正确答案：NH4+。（4）A、NH3是通过固体加热制备的，但是选用装置试管口应当略向下倾斜，防止H2O倒流进试管使试管炸裂，A错误。B、制备CO2不能选用稀硫酸，防止生成的CaSO4包裹在CaCO3外面影响反应进一步进行，B错误。C、右侧的干燥管可以防止NH3溶于水发生倒吸，C正确。D、过滤时固体和液体的混合物需要用玻璃棒引流导入漏斗中，D错误。正确答案：C。（5）在粗盐提纯过程中，通过使杂质离子充分沉淀后，由于生成的Mg(OH)2、CaCO3能够溶解在盐酸中，所以加入盐酸之前需要过滤除去沉淀。正确答案：过滤。（6）检验纯碱样品中是否含NaCl就是检验是否含有Cl-，一般方法是取样溶于水，先加入AgNO3溶液，再加稀硝酸，如果有白色沉淀则说明样品中含有NaCl，反之不存在NaCl。正确答案：稀硝酸、AgNO3溶液 。（7）电解得到的镁蒸气能够与CO2、O2、N2反应，所以应该在H2中冷却。正确答案：A。【点睛】NH3是一种极易溶于水的气体，利用导气管将NH3直接通入水中时，很容易发生倒吸产生危险。正确的方法之一是用倒置的漏斗，使漏斗口恰好与水面接触，这样既可以有效防止倒吸，也可以避免NH3逸出。根据同样的原理，本题中应用干燥管的方法也可以防止倒吸。26下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70，沸点57.6，遇水极易反应。请回答下列问题。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_（2）装置B中盛放的试剂是_；装置C的作用是_（3）g管的作用是_（4）装置E中冰水的作用是_（5）干燥管F中碱石灰的作用是_和_（6）若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是_、_【答案】 (1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+ Cl2+2H2O (2)饱和食盐水 (3)干燥氯气 (4)使溶液顺利滴下 (5)快速冷却SiCl4气体 (6)吸收多余氯气 (7)防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应 (8)浓硫酸 (9)NaOH溶液【解析】试题分析：以SiCl4的制备为题材，重点考查Cl2的制备原理、Cl2的除杂、产品的分离及防止实验污染等知识点，考查考生对实验流程的综合分析能力。解析：（1）A装置目的是利用MnO2和浓盐酸制取Cl2。正确答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+ Cl2+2H2O。（2）由于浓盐酸具有很强的挥发性，A中得到的Cl2中含有HCl和水蒸气，首先利用B装置用饱和食盐水除去HCl，再用C装置用浓硫酸除去H2O，所以C装置作用是干燥氯气。正确答案：饱和食盐水 、 干燥氯气 。（3）g管连通了圆底烧瓶和分液漏斗上端，它的主要作用是使得这两个部分气压相等，这样浓盐酸可以顺利的流入到圆底烧瓶中。正确答案：使溶液顺利滴下。（4）从D中导出的是SiCl4和没有完全反应的HCl，在冰水中冷却后，SiCl4液化与HCl分离。正确答案：冷却使SiCl4液化并与HCl分离。（5）装置h中导出的是Cl2，F中的碱石灰可以将Cl2吸收防止产生空气污染。同时，由于“SiCl4遇水极易反应”，如果没有F装置存在，则空气中的水蒸气也会通过导管进入h，导致SiCl4反应而变质。正确答案：吸收多余氯气 、 防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应。（6）若要用装置B、C代替装置F，则装置之一应当能够吸收Cl2，可以选用NaOH溶液或FeCl2溶液等试剂，这些溶液都会有少量水蒸气挥发，因此不能直接与h连通，所以后端的C装置应当用于吸收Cl2，则前面的B装置起到吸收C装置水蒸气的作用，应当盛放浓硫酸。正确答案：浓硫酸、 NaOH溶液。【点睛】实验流程的分析和题中介绍的物质性质的理解是实验题解题的关键，如本题关于SiCl4的冷凝分离、SiCl4制备过程中要防止水的存在，都是题中关于SiCl4性质介绍得到的启示。27某研究性学习小组以一种工业废料制备高纯MgO，设计了流程如下。请回答下列问题。（1）步骤中生成Mg2+的离子方程式为_（2）下列物质可用于代替步骤中H2O2的是_ANaCl BCl2 C铁粉 DKMnO4（3）步骤中采用如图所示装置除去Fe3+实验装置图中仪器A的名称为_充分振荡并静置分层，打开仪器A上口的玻璃塞后，上、下层分离的正确操作是：_ 图中存在的错误是：_（4）步骤中NaOH加入的量是_ （填“少量”或“过量”）（5）实验中，取工业废料40.0g（ MgCO3的含量为42%），得到4.0g高纯氧化镁。该实验中高纯氧化镁的产率为_ （）（6）高纯氧化镁可能具有如下性质和用途，正确的是_ A耐酸 B耐碱 C制耐火坩埚 D制信号弹和焰火材料【答案】 (1)MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2+ H2O (2)B (3)分液漏斗 (4)下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 (5)分液漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 (6)过量 (7)50% (8)BC【解析】试题分析：以工业制取高纯MgO为题材，重点考查离子方程式书写、氧化剂的选择、萃取和分液操作、化学计算等知识，考查考生对实验流程图的分析能力。解析：制备流程中，废料在浓盐酸作用下，MgCO3、Fe和Al的氧化物溶解得到MgCl2、FeCl2、FeCl3、AlCl3，并通过过滤与不溶物分离。步骤是将Fe2+氧化成Fe3+，再用有机溶剂萃取、分液分离出来。水溶液中的MgCl2、AlCl3用过量NaOH反应后得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2溶液，过滤分离后，利用Mg(OH)2制备MgO。（1）步骤中Mg2+是MgCO3与盐酸反应的生成物。正确答案：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2+ H2O。（2）步骤是利用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，该氧化过程中没用引入其他杂质。选向中A与C不具有氧化性，不能替代H2O2，A、C均错误。C、Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+且不会引入杂质，C正确。D、KMnO4能够氧化Fe2+，但是还原生成的Mn2+会在最后沉淀生成Mn(OH)2而与Mg(OH)2混合，导致产品不纯，正确答案：C。（3）这是一个萃取分液过程，使用的仪器是分液漏斗，萃取静置后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，图中分液漏斗下端应当与烧杯内壁靠在一起。正确答案：分液漏斗 、 下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 、分液漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。（4）步骤需要将生成的Al(OH)3 溶解，所以要使用过量的NaOH。正确答案：过量。（5）废料中MgCO3质量m=40.0g42%=16.8g，n(MgCO3)=16.8g84gmol-1=0.2mol，理论上可以得到MgO 0.2mol，MgO产率为4.0g(0.2mol40gmol-1)100%=50%。正确答案：50%。（6）高纯氧化镁具有氧化镁的所有性质。A、MgO能够与酸反应，不具有耐酸性，A错误。B、MgO不能与碱反应，所以具有耐碱性，B正确。C、MgO的熔点高，可以制耐火坩埚，C正确。D、MgO没有特征的焰色反应，不适合制信号弹，也不适合制焰火材料，D错误。正确答案：BC。【点睛】H2O2是一种“绿色”的氧化剂，与还原剂反应后生成的还原产物是H2O，具有无污染的特征。理论产量就是完全根据化学反应原理计算得到的产物产量，实际生产或实验中会由于各种原因产生损耗从而导致实际产量降低。