通用版2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡学案新人教版.doc

第1节弱电解质的电离平衡【考纲要求】 理解弱电解质在水中的电离平衡。 能利用电离平衡常数进行相关计算。考点一弱电解质的电离平衡1电离平衡的概念在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。2电离平衡的建立(1)开始时，v(电离)最大 ，而v(结合)为0。(2)平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。(3)当v(电离)v(结合)时，电离过程达到平衡状态。3电离平衡的特征4外界条件对电离平衡的影响(1)温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。(2)浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。(3)同离子效应：如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H)减小，pH增大。5电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1 molL1 CH3COOH溶液为例：实例CH3COOHHCH3COOH0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力K加水稀释正向增大减小减弱不变加入少量冰醋酸正向增大增大增强不变通入HCl(g)逆向增大增大增强不变加NaOH(s)正向减小减小增强不变加入镁粉正向减小减小增强不变升高温度正向增大增大增强增大1CaCO3难溶于水，其属于弱电解质()2强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强()3共价化合物一定是弱电解质()4氨气溶于水，当c(OH)c(NH)时，表明氨水电离处于平衡状态()5稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小()6弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()7室温下，由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()答案：1.2.3.4.5.6.7.题组一考查电离平衡状态的理解1在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)解析：选C。醋酸溶液中存在的电离平衡有CH3COOHCH3COOH、H2OHOH，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H)c(CH3COO)，D错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，C对。2下列有关电离平衡的叙述中不正确的是()A电解质在溶液中达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化解析：选B。电解质在溶液中达到电离平衡时，各种离子的浓度保持不变，但并不一定相等，此时弱电解质电离成离子的速率和离子相互结合生成分子的速率相等，但不等于零，所以电离平衡是动态平衡，这种平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡会发生移动，故B错误，A、C、D正确。题组二考查外界条件对电离平衡移动的影响3稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向左移动，同时使 c(OH) 增大，应加入的适量物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体ABC D解析：选C。若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH)减小，不符合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向右移动，不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向左移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动，c(OH)减小，不符合题意；电离属于吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH)增大，不符合题意；加入MgSO4固体发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，平衡向右移动，不符合题意。4H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。下列说法正确的是()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C。向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2SCl2=2HClS，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，溶液中S2浓度减小，H浓度增大，D错误。考点二电离平衡常数学生用书P1181表达式(1)对于一元弱酸HA：HAHA，电离平衡常数K。(2)对于一元弱碱BOH：BOHBOH，电离平衡常数K。2特点(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值增大。(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K1K2K3，故其酸性取决于第一步。3意义4关于电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例) HX HX c(HX) 00c(HX)c(H) c(H) c(H)则K 。(1)已知c(HX)和c(H)，求电离平衡常数由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则K，代入数值求解即可。(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H)由于K值很小，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则c(H) ，代入数值求解即可。1电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱()2多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2HYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数解析：选B。表中电离常数大小关系：HZHYHX，所以酸性强弱为HZHYHX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。题组二考查关于电离平衡常数的计算3已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的 106倍解析：选B。根据HA在水中的电离度可算出c(H)0.1%0.1 molL1104 molL1，所以pH4；因HA在水中有电离平衡，升高温度，促进平衡向电离的方向移动，所以c(H)将增大，pH会减小；C选项可由平衡常数表达式算出：K1107；c(H)104 molL1，所以c(H，水电离)1010 molL1，前者是后者的106倍。4碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1 。(已知：105.602.5106)解析：H2CO3HHCOK14.2107。答案：4.2107考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学生用书P1191一元强酸与一元弱酸的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：ab溶液的导电性abab水的电离程度abab加水稀释等倍数pH的变化量abab等体积溶液中和NaOH反应的量abab分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变，b：变大a：不变，b：变大开始与金属反应的速率abab等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量abab2.改变条件，强酸和弱酸的曲线变化比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸加入足量的Zn，V(H2)与时间的变化曲线加水稀释，pH变化的曲线(2)相同体积、相同pH的盐酸和醋酸加入足量的Zn，V(H2)与时间的变化曲线加水稀释，pH变化的曲线题组一考查一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的多角度比较1关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)解析：选B。A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电离关系可知，正确。2现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1 L 与V2 L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V2解析：选D。醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO：a.与盐酸中的H结合生成CH3COOH；b.使醋酸中电离平衡CH3COOHCH3COOH左移，两溶液中H浓度均减小，所以pH均增大。B项，假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性：c(H)c(OH)，B正确。分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pHV2，D错误。题组二考查一强一弱比较的图像分析3相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：选C。强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。4pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则下列判断正确的是()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：选C。由题图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy1C(2015高考重庆卷)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度D(2015高考重庆卷)25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱解析：选D。0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡右移，增大，A不正确；向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒可判断1，B不正确；醋酸根离子会抑制醋酸的电离，C不正确；硫化氢是弱电解质，而硫化钠是强电解质，故D正确。2(2016高考上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：选B。A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。3(2015高考海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K1.8105)和一氯乙酸(乙，K1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()解析：选B。这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：CH3COOHCH2ClCOOH，排除A、C项；当浓度增大时，弱电解质的电离程度均减小，排除D项。4(2015高考全国卷，13，6分)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析：选D。由图像分析浓度为0.10 molL1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pHc(SO)c(OH)c(HSO)c(H)。(3)根据电离平衡常数的大小可判断H2SO3的酸性强于碳酸，故反应可放出CO2气体：H2SO3HCO=HSOCO2H2O。答案：(1)(2)c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)(3)H2SO3HCO=HSOCO2H2O学生用书P284(单独成册)一、选择题1下列关于电解质的叙述正确的是()A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：选C。A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B项，98.3%浓硫酸是强酸溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质，正确。2已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡正向移动，则下列说法正确的是()A醋酸的电离程度一定变大B溶液的导电能力一定变强C溶液的pH一定减小D发生电离的分子总数增多解析：选D。当增大醋酸的浓度时，平衡正向移动，但醋酸的电离程度减小，A错误；当稀释醋酸时，平衡正向移动，但c(H)、c(CH3COO)均减小，导电能力减弱，B错误；当向溶液中加碱时，c(H)减小，平衡正向移动，pH增大，C错误；无论什么条件使平衡正向移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。3常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合溶液pH7.0C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：选C。若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A)0.1 molL1。由图知A浓度小于0.1 molL1，表明A发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，可以判断X表示OH，Y表示HA，Z表示H。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。4常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH的电离平衡常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大解析：选C。加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH的电离平衡常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不变，D项错误。525 时，0.1 molL1的CH3COOH溶液pH3，0.1 molL1的HCN溶液pH4。下列说法正确的是()ACH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCNCH3COOHB25 时，水电离出来的c(H)均为1011 molL1的两种酸，酸的浓度：HCNCH3COOHC25 时，浓度均为0.1 molL1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONaNaCND25 时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOHHCN解析：选B。同浓度时CH3COOH溶液pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c(H)均为1011 molL1，因此两种酸的溶液中c(H)103 molL1，由于酸性CH3COOHHCN，故酸的浓度：HCNCH3COOH，B正确；CH3COONa和NaCN浓度相同且NaCN更易水解，故pH大小：NaCNCH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH与HCN相比，HCN浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：HCNCH3COOH，D错误。6对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()A加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度均减小B使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度均不变C加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度均增大D加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：选A。醋酸和盐酸c(H)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa晶体，平衡逆向移动，溶液中c(H)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H)减小；升温，促进CH3COOH电离，c(H)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H)减小；加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H)不相同，醋酸中的c(H)大于盐酸中的c(H)，但c(H)均减小；由于醋酸和盐酸的c(H)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H，因此产生的氢气多。7常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A稀释前两溶液中H浓度的大小关系：A10BB稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107 molL1C取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7答案：D8根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14107K261011A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2OC向NaClO溶液中通少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD向NaClO溶液中通过量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO解析：选C。 HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根。9室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()溶液的体积：10V甲V乙水电离出的OH浓度：10c甲(OH)c乙(OH)若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙ABC D解析：选D。若该一元酸是强酸，则10V甲V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH4时需要多加水，即10V甲V乙，正确；室温下，甲溶液中由水电离出的OH浓度为1011 molL1，乙溶液中由水电离出的OH浓度为1010 molL1，即 10c甲(OH)c乙(OH)，错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小，c(OH)小，pH小，错误；若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小，酸性较弱，pH较大，正确。1025 时，向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()AHA溶液的物质的量浓度为0.01 molL1Bbc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D25 时，HA的电离平衡常数K约为1.43102解析：选C。恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004 mol，得出HA的浓度为0.08 molL1，故A错误；bc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反应已完全，继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A)c(Na)，故C正确；电离平衡常数K1.43103，故D错误。二、非选择题11某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是 。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH)将 。(3)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数K 。解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005107)/(a/20.005)109/(a0.01)。答案：(1)逆c(A)增大，平衡向c(A)减小的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中12已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(SO)，且H2SO3的电离平衡常数为K11.5102，K21.1107；氨水的电离平衡常数为K1.8105；回答下列问题：(1)等物质的量浓度的下列五种溶液：NH3H2O(NH4)2SO3KHSO3K2SO3H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为 (填序号)。(2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式： 。解析：NaHSO3溶液中既存在HSO的电离：HSOHSO，又存在HSO的水解：HSOH2OH2SO3OH，现有c(H2SO3)c(SO)，说明以电离为主，溶液呈酸性。(1)均抑制水的电离，电离平衡常数：，促进水的电离，中SO水解，中SO水解呈碱性，NH水解呈酸性，相互促进水解，促进水的电离。(2)反应物为HSO、KIO3，生成物有I2、SO，根据电荷守恒配平。答案：(1)(2)5HSO2IO=I25SO3HH2O1325 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105 K14.3107K25.610113.0108 请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为 。(3)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：aNa2CO3bNaClOcCH3COONa dNaHCO3pH由大到小的顺序是 (填编号)。(4)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填序号，下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 。(5)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是 ；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H) (填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的 c(H)，理由是 。解析：(1)(3)电离平衡常数越大，酸性越强；电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强，水解程度越大，碱性越强。(4)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的浓度都减小，c(OH)却是增大的，且CH3COOH的浓度减小最多。升温时，促进电离，Kw、K均增大，c(H)增大，c(H)/c(CH3COOH)增大，c(OH)/c(H)减小。(5)根据图像分析知道，起始时两种溶液中c(H)相同，c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的H的浓度一直大于较强酸的H的浓度。稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的抑制能力减弱。答案：(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)abdc(4)AABCE(5)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱14.室温下，现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙。(1)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲) (填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH 。(2)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) (填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。(3)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na) (填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO)。.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010K14.3107K25.61011(1)25 时，将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是 (填字母)。ac(CH3COO)bc(H)cKw d醋酸电离平衡常数解析：.(1)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H浓度都是0.01 molL1，设醋酸的原浓度为c molL1，混合后平衡没有移动，则有 CH3COOHH CH3COO c0.01 0.01 0.01 (c0.01)/2 0.01 0.01/2由于温度不变醋酸的电离平衡常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。(2)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较大，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(3)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。.(1)由K(CH3COOH)1.8105和K(HSCN)0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H的浓度大于CH3COOH溶液中H的浓度，H浓度越大反应速率越快。(2)通入氨气，促进醋酸的电离，则c(CH3COO) 增大，故a错误；通入氨气，c(OH)增大，c(H)减小，故b正确；由于温度不变，则Kw不变，故c错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误。答案：.(1)小于2(2)大于(3)小于.(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快(2)b