2019届高考化学二轮复习 专题4 物质结构和元素周期律学案.docx

4 物质结构和元素周期律考向预测1了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子排布规律。4掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容，主要是对原子结构、同位素等概念的考查；元素的“原子结构”“在周期表中位置”“基本性质”三者间的关系考查；化学键的考查层次较低，高考考查重点放在对概念的理解上。元素周期律与元素周期表的内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为广阔。预测今后高考中可能以短周期元素(或前20号元素)命题来考查同一周期、同一主族内元素性质(如原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系。元素“构”“位”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。客观题（1）考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。（2）结合元素周期表考查元素性质的递变规律。（3）结合化学用语考查原子结构、电子式和化学键。主观题（1）位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。（2）渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。一、元素周期表1元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。2强化记忆元素周期表的结构（1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。周期序数=电子层数。（2）族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。长式元素周期表有18纵行，分为16个族。主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母A表示。7个。副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母B表示。7个。第族：第8、9、10纵行。0族：第18列稀有气体元素。二、原子结构1突破原子组成的两大关系（1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子的核电荷数核内质子数核外电子数；质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。（2）一个信息丰富的符号如过氧根离子：2辨析核素、同位素、同素异形体、同分异构体等概念同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机物化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例H、H、H金刚石与石墨、C60；红磷与白磷；O2与O3CH3COOH与HCOOCH3如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸三、元素周期律1.主族元素的周期性变化规律项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大元素性质化合价最高正化合价由17(O、F除外)负化合价(8主族序数)相同最高正化合价主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱2正确理解元素的金属性和非金属性（1）元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。如Na在反应中易失去1个电子，Al在反应中易失去3个电子，但金属性：NaAl。（2）通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。（3）不能认为失电子难的原子得电子能力一定强。例：He既难失电子，也难得电子。四、化学键1物质中化学键的存在规律（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。2化学键与物质类别关系（1）只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质，稀有气体除外，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。（3）既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。（4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。（5）既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。（6）由强极性键构成但又不是强电解质的物质：如HF等。（7）只含有共价键，而无范德华力的化合物：如原子晶体SiO2、SiC等。（8）无化学键的物质为稀有气体，如Ar等。3用电子式表示化合物的形成过程（1）离子化合物AB型如：AB2型如：A2B型如：（2）共价化合物如：2HHH1(2018江苏兴化一中月考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A原子半径：r(W) r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【解题思路】本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断，本题易根据X是地壳中含量最多的元素得到X是氧元素。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r(Y)r(Z)r(W)，A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na(Y)Al(Z)，Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O(X)S(W)，X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。【答案】D2（2018山西模拟）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸【解题思路】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点（NO2），该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则A氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；B过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；CN、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；D亚硝酸为弱酸，D错误。答案选A。【答案】A3（2018新课标卷）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（）A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同【解题思路】本题相对比较简单，根据题目盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体（Cl2）产生的表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。注意选项D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。A同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子半径最大，选项A错误。BHCl是强酸，HF是弱酸，所以X(F)的氢化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的。选项B错误。CClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误。D标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态。D正确。【答案】D4根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【解题思路】A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，正确；B项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等，也可形成离子化合物如NaH等，正确；C项，HCl不是最高价含氧酸，不能证明元素的非金属性：ClC，错误；D项，根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。【答案】C5（2018重庆西南大学附属中学理综）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价【解题思路】准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，则A金属钠或钾常温常压下是固态，A错误；BCaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；CY与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；DF是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。【答案】B6（2018湖北孝感摸底考）下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（）A元素的非金属性：XRWB简单离子的半径：WRXCX与W形成的化合物中只有共价键DX与Z形成的化合物中只有离子键【解题思路】根据最外层电子数和原子序数的大小可以推断出X、Y、Z、R、W，再看选项，根据元素周期律思考，元素的非金属性同一周期从左往右依次增强，同一主族从上到下依次减小。由各原子的最外层电子数和原子序数的关系可推断X、Y、Z、R、W依次为O、F、Na、S、Cl元素。A项，元素的非金属性X(O)R(S)、W(Cl)R(S)，错误；B项，根据“层多径大，序大径小”的原则，简单离子半径R(S2)W(Cl)X(O2)，错误；C项，O与Cl形成的化合物中只有共价键，正确；D项，X与Z可形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，错误；答案选C。【答案】C1（2018安徽合肥质量检测）已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。下列说法不正确的是（）AX元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应BY元素形成的氢化物在常温下不一定为气体CW元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D由Y、Z、W三种元素形成的二元化合物中只含共价键【解题思路】熟记元素周期表，元素的相对位置排布，将两种可能情况依次代入选项得到答案。已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，由4种元素在元素周期表中的相对位置可知，Z可能为N或O。若Z为N，则X、Y、W分别为Al、C、S；若Z为O，则X、Y、W分别为Si、N、Cl。AX元素的单质若为Al，则Al既能与强酸反应也能与强碱反应；X元素的单质若为Si，则Si只能与强碱反应、不能与强酸反应，A不正确；BY元素形成的氢化物在常温下不一定为气体，如C6H6、N2H4等等都是液体，B正确；CW元素的最高价氧化物对应水化物可能是硫酸或高氯酸，一定为强酸，C正确；DY、Z、W三种元素一定是非金属元素，故由Y、Z、W三种元素形成的二元化合物中只含共价键，D正确。本题选A。【答案】A2原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【解题思路】根据题意可推知，a为H，b为S，c为Cl，d为K。非金属性：ClSH，A正确；H和K形成离子化合物KH，B错误；K和H、S、Cl能分别形成离子化合物：KH、K2S、KCl，C正确；H、S、Cl各自的最高化合价分别为1、6、7，最低化合价分别为1、2、1，故元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。【答案】B3（2018河南洛阳理综）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A原子半径：WXYWCa定由W、X两种元素组成D图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂【解题思路】把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键、原子序数为推断的突破口，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，d为Na2O2，结合图中转化可知，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃或烃的含氧衍生物，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此来解答。由转化关系图分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na；A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为CO，故A错误；B由NaH+H2O=NaOH+H2，可知H失去电子，阴离子的还原性：YW，故B错误；Ca燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，故C错误；DNa2O2与水或CO2反应时，均既是氧化剂，又是还原剂，故D正确；故选D。【答案】4X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A原子的最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ【解题思路】由于Y与Z的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F，X是S。原子的最外层电子数FSNa，A错误；常温下氟气是气体，钠、硫为固体，氟气的沸点最低，硫是分子晶体，钠是金属晶体，单质沸点NaSF2，B错；离子半径S2FNa，C错；原子序数SNaF，D正确。【答案】D5短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2【解题思路】根据题中的选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2、X、Y3、Z2，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，可推出W为O、X为Na、Y为Al、Z为S。Al3为弱碱阳离子、S2为弱酸阴离子，都能水解，水解破坏了水的电离平衡；O2不能在水溶液中存在；Na是强碱阳离子不水解，不能破坏水的电离平衡。【答案】C6（2018福建龙海市月考）短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，e的单质的熔点在同周期元素中最高，a、b的原子序数之和等于e的原子序数，d原子的核外电子层数等于最外层电子数：分别向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入气体ab2，产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系都可用右图表示。下列说法不正确的是（）A原子半径：cdeabB工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质C同温下，0.1molL1c2eb3溶液的pH大于0.1molL1c2ab3溶液D简单氢化物的热稳定性：bae【解题思路】把握硅单质是原子晶体熔点在同周期元素中最高为解答的关键，注意工业制铝通常是采用电解氧化铝的方法。盐类的水解规律，越弱越水解的应用（碳酸的酸性大于硅酸）。短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，为氧元素，e的单质的熔点在同周期元素中最高，为硅元素，a、b的原子序数之和等于e的原子序数，a为碳元素，d原子的核外电子层数等于最外层电子数，d为铝元素，分别向cdb2溶液即NaAlO2、c2eb3溶液Na2SiO3中通入气体ab2即CO2，产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系符合图示关系。A同一周期原子半径从左到右逐渐减小，同一主族，原子半径从下到上逐渐减小，原子半径：cdeab，故A正确；B工业上通常采用电解法冶炼铝的单质，故B错误；C碳酸的酸性大于硅酸，酸性越弱，对应的弱酸盐的水解能力越强，同温下，0.1molL1Na2SiO3溶液的pH大于0.1molL1Na2CO3溶液，故C正确；D简单氢化物的热稳定性：H2OCH4SiH4即bae，故D正确。【答案】B1短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是（）A离子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B化合物YW3为共价化合物，电子式为CY、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z【解题思路】本题本题考查元素周期表推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质为突破点，且要敏锐的察觉出X与W的最高化合价之和为8即是X与W的最外层电子数之和为8。元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，Z为铝元素。X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，X与W的最外层电子数之和为8，Y最外层电子为5，为N元素，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X为H元素，W为氯元素。A离子化合物NH4Cl是强酸弱碱盐，溶于水后水解，得到的溶液呈酸性，故A错误；B氯最外层7个电子，化合物NCl3为共价化合物，电子式为，故B错误；CY、Z形成的一种化合物是AlN，AlN是原子晶体，强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故C正确；DZ与W形成的化合物是AlCl3，AlCl3是共价化合物，液态不导电，工业上无法用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Al，故D错误；故选C。【答案】C2（2018山东聊城二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。则下列说法正确的是（）A化合物甲比乙的沸点低BX、Y、Z、W的简单离子半径大小为：WYZXC丙属于正盐，其水溶液呈中性DX和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同【解题思路】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，常见的10电子和18电子化合物是突破口，在结合甲是非电解质，乙是强电解质，易得到甲是氨气，乙是HCl。该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、化学键的类型、溶液的酸碱性判断等。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e、18e的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。猜测X为氢元素，Y为氮元素，W为氯元素，则甲为氨气，乙为氯化氢，丙为氯化铵，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，则1+5+z=7，z=1，则Z为钠元素。A氨气沸点比氯化氢高，选项A错误；B氯离子电子层最多，半径最大，钠离子、氮离子具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，氢离子半径最小，故简单离子半径大小为：WYZX，选项B正确；C氯化铵属于正盐，但铵根离子水解，溶液呈酸性，选项C错误；D氢与钠以离子键形成的化合物氢化钠，氯化氢形成的是共价键，选项D错误。答案选B。【答案】B3W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是（）A原子半径的大小为ZYXWB若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡C元素的非金属性：YZD若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者【解题思路】W、X处于不同周期，且X与Y和Z处于不同周期，结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W是H;由于原子序数依次增大，Y、Z处于同一周期，则原子半径的大小为YZXW，A错误。若X的单质为常见的非金属导体，则X是C，Y是Al，铝离子能破坏水的电离平衡，B正确。Y与Z同周期且原子序数ZY，则元素的非金属性：Y”或“SNOH，排在第三的元素原子是N。（3）Z为O元素，Q为S元素，O位于第二周期第VIA族，S位于第三周期第VIA族，根据“同主族从上到下元素的非金属逐渐减弱”，元素的非金属性ZQ。A项，Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，发生的反应为O2+2H2S=2S+2H2O，通过该反应能说明O的非金属性强于S；B项，O与S形成的化合物中，O呈负价，S呈正价，能说明O的非金属性强于S；C项，Z和Q的单质的状态属于物理性质，不能说明O和S的非金属性强弱；D项，O和S处于同主族，O在S的上面，根据“同主族从上到下元素的非金属逐渐减弱”，Z和Q在周期表中的位置能说明O的非金属性强于S；答案选C。（4）H与N可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，则A为NH3，B为NH，呈正四面体型，键角为10928，。H与S形成的极不稳定的原子个数比为11的化合物中既有极性键又有非极性键，该化合物为H2S2，H2S2的电子式为，结构式为HSSH。（5）由H、N、O、Na、S中的三种组成的化合物M和N均为强电解质，M和N在溶液中反应既有沉淀出现又有气体产生，M和N为H2SO4和Na2S2O3，M和N反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。【答案】（1）第三周期第A族（2） N（3） C （4） 正四面体10928，H-S-S-H （5） Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O5A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，常温下A、B、E的单质呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C的单质制成的高压灯发出的黄光透雾能力强、射程远，B、C、D原子的最外层电子数之和为10。（1）元素D位于第_周期_族。（2）A、B可形成一种10电子的阳离子X，X的电子式为_。（3）过量的单质E与湿润的Na2CO3反应可制备高效漂白剂E2B，产物中同时含有能使澄清石灰水变浑浊的气体，反应的化学方程式为_。（4）向一定体积的DE3溶液中滴入5molL1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则a=_。【解题思路】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，由“B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍”推出B为O，由“C的单质制成的高压灯发出的黄光透雾能力强、射程远”推出C为Na，结合“B、C、D的最外层电子数之和为10”可知D为Al，结合“常温下A、B、E的单质呈气态”及（2）中“A、B可形成一种10电子的阳离子”推出A为H，E为Cl。（1）Al位于元素周期表的第三周期A族。（2）H、O形成的10电子的阳离子为H3O+，H3O+的电子式为H+。（3）分析题给条件知，反应物为Cl2和Na2CO3，生成物为Cl2O、CO2和NaCl，发生反应的化学方程式为2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2。（4）AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，生成的沉淀为Al(OH)3。由图可知，加入30mL NaOH溶液和加入70mL NaOH溶液时Al(OH)3的物质的量都为nAl(OH)3=0.05mol。设一定体积的AlCl3溶液中含有AlCl3的物质的量为x mol，由Al3+3OH=Al(OH)3可知，当x mol AlCl3全部反应时，消耗3x mol NaOH，生成x mol Al(OH)3，继续加入NaOH溶液至70mL时，由Al(OH)3+OH=AlO+2H2O可知，消耗(x-0.05)mol Al(OH)3，消耗(x-0.05)mol NaOH，所以3x+(x-0.05)=50.07，解得x=0.1，所以a=0.178=7.8。【答案】（1）三A（2）H+（3）2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2（4）7.8