2019高考化学一轮复习 排查落实练10 水溶液中的离子平衡 回扣基础 正误判断练习 新人教版.doc

排查落实练十水溶液中的离子平衡一、回扣基础正误判断1强电解质的水溶液中不存在溶质分子。()答案2强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。()答案3二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质。()答案4在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子。()答案5液态氯化氢不导电，氯化氢是非电解质。()答案6硫酸氢钠是强电解质，碳酸氢钠是弱电解质。()答案7中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同。()答案8相同温度下，1 molL1氨水与0.5 molL1氨水中c(OH)之比是21。()答案9在CH3COOH溶液中加入碱性固体物质，平衡一定向电离方向移动。()答案10向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量的导电能力图像为：()答案11常温下，由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOH。()答案12Kw为水的离子积常数，若溶液中c2(OH)Kw，溶液pH可能小于7。()答案1360 时，NaCl溶液的pH7，则该溶液的pH一定为14a。()答案21pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7。()答案22常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大。()答案23一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H)c(OH)。()答案2425 时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OHOH逆向移动，c(H)降低。()答案25向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液中：c(Na)。()答案28常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大。()答案29常温下，c(NH)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是。()答案30pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(CH3COO)。()答案32天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子。()答案33由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH。()答案34常温下，CH3COOH分子可能存在于pH7的碱性溶液中。()答案35在Na2CO3溶液中，c(OH)大于c(HCO)。()答案36NaHSO4溶液中：c(H)c(OH)c(SO)。()答案37常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。()答案380.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)。()答案39在25 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)。()答案40pH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH7，则反应后的混合溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na)。()答案41向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)。()答案42相同物质的量浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O，c(NH)由大到小的顺序是。()答案43常温下0.4 molL1 HB溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)c(B)c(H)c(OH)。()答案44在NaHA溶液中一定有c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)。()答案4510 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液与20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)。()答案460.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)。()答案47含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)。()答案48新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)。()答案49等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数。()答案50常温下，1.0103 molL1盐酸的pH3.0,1.0108 molL1盐酸pH8.0。()答案51常温下，物质的量浓度和体积均相同的K2CO3、HCl溶液混合后，溶液的pH7。()答案52向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2。()答案53AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)107 molL1，即pH”“”或“HCOCOH，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于电离程度7(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：_ _。(2)为探究纯碱溶液中CO的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案：_。答案(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液，溶液的红色加深8利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。答案NaOH溶于氨水后放热；增大OH浓度，使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向逆反应方向移动，加快氨气逸出。9铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。答案分解出HCl气体，抑制CeCl3水解10有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH3)2，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因_ _。答案AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3H2O结合成Ag(NH3)2使Ag浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动三、中和滴定实验问题再强化1滴定分析法是一种重要的定量分析法。这种方法是将一种已知准确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后求出被测物质的组分含量。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。(1)现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：将酸式滴定管洗净后，用34 mL待测醋酸溶液润洗23次，然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管_，并使液面达到_，记录初读数。用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。在酸式滴定管内取V mL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加23滴_作指示剂。用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手_，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视_，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终读数。重复上述实验步骤。(2)指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是_。(3)已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000 molL1，所取待测醋酸的体积V均为20.00 mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度_。答案(1)尖嘴内充满溶液0或0刻度以下酚酞溶液挤压碱式滴定管玻璃球锥形瓶中溶液颜色的变化(2)指示剂的变色范围在滴定突跃范围内(3)0.09500 molL1解析(1)在调整滴定管液面时，应注意使尖嘴部分充满液体，并使液面在“0”刻度或“0”刻度以下某个位置。选择指示剂时，应注意变色灵敏，且使变色范围在滴定突跃范围内。(3)V119.12 mL0.10 mL19.02 mL、V218.15 mL0.10 mL18.05 mL、V319.08 mL0.10 mL18.98 mL，由于V2误差太大所以舍去。所用NaOH溶液体积平均值为V19.00 mL，c(CH3COOH)0.09500 molL1。2用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2的含量时，酸性KMnO4溶液应放在_滴定管中，判断滴定终点的方法_。答案酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色3测定维生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6I2C6H6O62HI，然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：I22S2O=S4O2I，可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_。答案淀粉溶液滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复