2019高考化学三轮冲刺 专题3.4 离子方程式类选择题解题方法和策略.doc

专题3.4 离子方程式类选择题离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，部分省市卷在选择题中考查，也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查。该类试题具有一定的综合性，除了需要掌握离子反应原理及离子方程式书写的基本方法，还需要掌握氧化还原反应原理、水解原理等。在复习备考中需要重点注意与量有关的离子方程式的书写、离子方程式的评价以及与离子反应相关的计算问题。将定量因素引人离子共存的判断、离子方程式的书写中，将离子方程式的书写与电化学、工艺流程、化学实验相结合将是今后高考命题的趋势【例题1】下列离子方程式不正确的是（ ）A用Fe电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H20+I2C碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OD硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O【答案】A【解析】【详解】A.用Fe电极电解NaCl溶液，阳极为活性电极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，阴极电极反应式为：2H+2e-=H2，总反应为：Fe+2H20Fe(OH)2+H2，Fe(OH)2很不稳定，容易被氧气氧化成Fe(OH)3，故 A错误； 这类试题在解题过程中需要掌握一下几点：一、离子方程式判断的几个方面看离子反应是否符合客观事实（产物是否正确）看拆分是否合理（只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式）看是否遵循三个守恒原则（两边同时满足质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒）看符合应用是否准确（“=”“ ”“”“”）看是否漏掉离子反应看反应物和产物的配比是否正确要注意该反应能否用离子反应表示（只有水溶液和熔融状态下才用）二、限定条件书写注意事项1、过量型：首先判断那种物质过量，哪种不足；然后根据不足的物质全部反应的原则，用其配比进行配平；最后检查系数是否正确。2、定量型：这类离子反应的书写，严格按照给定的量之间的关系进行书写，配平时以少定多。3、目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用假设“1”的方法使其完善。4、条件限定型：在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，书写方法不一样，如在铵根和氢氧根反应，生成一水合氨，如加热写成氨气和水；氢氧化钙，如为澄清将其拆成离子，如为石灰乳则不拆等。这类试题一般解题过程为：审清题意以少定多写方程式用守恒检查方程式明确有哪些离子参加反应，哪种反应物的量不足。涉及氧化还原反应的离子，还要根据离子的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。按照不足量的反应物的离子配比书写离子方程式。根据电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。1下列反应的离子方程式正确的是A用氨水吸收少量SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H2CFeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2+H2OD碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【答案】A【解析】【详解】2下列离子方程式正确的是A硅与氢氟酸的反应：Si+4H+4F-=SiF42H2B向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：2+CO32-+CO2+H2OD向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O【答案】D3能正确表示下列反应的离子方程式是A用食醋溶解水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2BBa(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2OD稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO2+4H2O【答案】C【解析】【详解】A.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式，A错误；B. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性时离子方程式是Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，B错误； 7能正确表示下列反应离子方程式的是A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3BNaHCO3溶液中加入HCl：CO32-2H=CO2H2OC将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OD“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO35Cl6H3Cl23H2O【答案】A【解析】【详解】