2019高考化学 难点剖析 专题28 元素金属性的比较讲解.doc

专题28 元素金属性的比较一、高考题再现1（2018天津）下列叙述正确的是A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C. 反应活化能越高，该反应越易进行D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3【答案】BD错误。2（2018江苏）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)【答案】B【解析】A项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应+Na2CO3+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A错误；B项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B正确；C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性Cu2+Fe2+，C错误；D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D错误。3（2017课标）a，b，c， d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A原子半径：dcba B4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B4（2017江苏）下列说法正确的是 A反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的H 0 B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C常温下，KspMg(OH)2=5.610-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )5.610-4 molL-1 D常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.021023 【答案】BC【解析】A该反应气体的分子数减少了，所以是熵减的反应，SHg2+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应金属的金属性比后得到电子的金属阳离子对应金属的金属性弱，即位置越靠前的对应金属的金属性越弱。如含有Cu2+ 和Fe2+的溶液电解时Cu2+先得电子，所以金属性FeCu。其实这一方法同7本质上是一样的。9. 根据金属失电子时吸收能量多少判断元素原子或离子失去或得到电子时必然伴随有能量变化，就金属元素原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少金属性越强；失电子越难，吸收的能量越多，金属性越弱。如两金属原子X、Y，当它们分别失去一个电子后，都形成稀有气体原子电子层结构X吸收的能量大于Y，故金属性YX。由以上分析可知，在判断金属性强弱时要综合运用各方面知识进行，以防判断时出现偏颇。典例1（2018届北京市海淀区高三第二学期适应性练习）下列事实中，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：K Ca MgB. 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C. 热稳定性：HF HCl H2SD. 酸性：H2SO3 H2CO3 H2SiO3【答案】DH2SO3不是最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律解释，故D选；故选D。典例2 X、Y、Z、M、N代表五种金属有以下化学反应：水溶液中：M+N2+M2+N Z+2H2O（冷）Z（OH）2+H2X、Y为电极与Y盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：X2eX2+N可以溶于稀H2SO4中，X不被稀H2SO4氧化 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（）A YXNMZ B NMYXZC XYNMZ D XZNMY【答案】A【解析】水溶液中M+N2+=M2+N ，金属M置换出金N，说明活动性MN；Z能与冷水反应生成H2，说明Z金属性活动性很强；X、Y为电极与Y盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：X2e=X2+，X失电子，则X是负极、Y是正极，活动性XY；N可以溶于H2SO4中，X不被稀H2SO4氧化，说明活动性NX。通过以上分析知，金属活动性顺序YXNMZ。典例3为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下表，能根据下列各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案共有方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分別在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上产生气泡，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插人盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生A 2个 B 3个 C 4个 D 5个【答案】B可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，正确；答案选B。典例4四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A B C D 【答案】B【解析】在两种金属片相连浸入稀硫酸的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，电子从负极流向正极，负极上金属失电子而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，相连时，外电路电流从流向，则是正极、是负极，金属活动性；相连时，上有气泡逸出，为负极、为正极，活动性；相连时，的质量减少，则为负极、为正极，活动性，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是，答案选B。