2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第二讲 水的电离和溶液的酸碱性课后达标训练.doc

第二讲 水的电离和溶液的酸碱性课后达标训练一、选择题1(2018绵阳诊断)25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述错误的是()A向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C升高温度，平衡正向移动，Kw变大D升高温度，c(H)增大，pH不变解析：选D。向水中通入NH3，c(OH)增大，平衡逆向移动，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H)增大，但温度不变，Kw不变，B正确；升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H)增大，pH减小，D错误。2在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H)分别是1.010amolL1和1.010bmolL1，在此温度下，下列说法正确的是()Aab，A、B选项错误；由题意可知，两种溶液的pHb，即硫酸溶液中c(H)是1.010b molL1，而水电离产生的c(H)等于水电离产生的c(OH)，所以硫酸溶液中c(OH)是1.010amolL1，Kw1.010(ba)，C选项错误、D选项正确。3水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是()A图中a、b、d三点处Kw的大小关系：badB25 时，向pH1的稀硫酸中逐滴加入pH8的稀氨水，溶液中的值逐渐减小C25 时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从a点变化到c点Da点所对应的溶液中，可同时大量存在Na、Fe3、Cl、SO解析：选B。a、d都处于25 ，Kw相等，c(H)和c(OH)越大，Kw越大，故bcad，故A错误；，由于温度一定，则Kb一定，逐滴加入稀氨水的过程中 ，c(OH)逐渐增大，则的值逐渐减小，故B正确；温度不变，Kw不变，向水中加入NH4Cl固体，溶液中c(OH)变小，c(H)变大，溶液显示酸性，c(H)浓度大于c(OH)，而图中由a点到c点c(H)、c(OH)都变大，故C错误；a点所对应的溶液pH7，而Fe3水解显酸性，不能大量存在，故D错误。4(2018昆明四校联考)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析：选D。滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高，D会引起误差。5(2018北京西城模拟)室温下，分别用0.1 molL1溶液进行下列实验，结论不正确的是()A向NaHCO3溶液中通CO2至pH7：c(Na) c(HCO) 2c(CO)B向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na)c(Cl)C向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH13D向氨水中加入少量NH4Cl固体：增大解析：选C。A.根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，室温下溶液的pH7为中性，c(H)c(OH)，所以 c(Na) c(HCO) 2c(CO)，A项正确；B.因为溶液等体积等浓度，则可推出c(Na)c(Cl)，B项正确；C.设体积为1 L，则向1 L 0.1 molL1的NaHSO4溶液中加入1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液，反应后 c(OH)(0.20.1)20.05(molL1)，pH13，C项错误；D.氨水中存在NH3H2ONHOH，加入少量NH4Cl固体，NH 浓度增大，平衡逆向移动，但平衡移动是微弱的过程，则增大，D项正确。6(2018岳阳检测)某温度下，水的离子积常数Kw11012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A110B91C19 D9921解析：选B。设稀硫酸的体积为a L，NaOH溶液的体积为b L，则103b104a105(ab)，ab91。7室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A稀释前两溶液中H浓度的大小关系：A10BB稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107molL1C取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7解析：选D。从pH的图像变化来看，随着溶液稀释倍数的增大，A溶液的pH减小较快，而B溶液的pH减小要缓慢得多，说明A的碱性比B的碱性强，稀释前两溶液中H浓度的大小关系应为10AB，A项错误；在碱溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(OH)水c(H)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：选B。滴定开始时0.100 molL1盐酸pH1，0.100 molL1醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，A错误；醋酸钠水解呈碱性，NaCl不水解，pH7时，滴定醋酸消耗NaOH溶液的体积小于20 mL，B正确；V(NaOH)20.00 mL时，醋酸和盐酸均与NaOH完全反应，但CH3COO发生水解，c(CH3COO)c(Na)，D错误。二、非选择题11(2018呼和浩特二中考试)(1)已知下表数据：化学式电离平衡常数(25 )HCNKa5.01010CH3COOHKa1.8105H2CO3Ka14.4107，Ka24.7101125 时，等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液bNa2CO3溶液cCH3COONa溶液dNaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为_(填序号)。将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(HCN)、c(H)、c(OH)、c(CN)、c(Na)大小排序为_，c(HCN)c(CN)_(填“”“H2CO3HCNHCO(相应的酸根离子分别为CH3COO、HCO、CN、CO)，酸性越弱，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，故等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为badc。反应后得到等浓度的HCN与NaCN的混合溶液，由溶液显碱性可推知CN的水解程度大于HCN的电离程度，故溶液中有关微粒的浓度大小为c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)；等体积混合后有关粒子的浓度变为原来的一半，根据原子守恒可知c(HCN)c(CN)0.1 molL1。酸越弱，稀释同样倍数，其pH改变越小，因此相同条件下，取等体积等pH的a.HCN溶液、b.CH3COOH溶液、c.H2CO3溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液pH大小关系为bca。混合后溶液pH11，说明混合后溶液中c(OH)103 molL1，故由题意得103，解得VaVb19。(2)因温度不一定是25 ，故pH7时溶液不一定呈中性；由c(SO)c(A)及电荷守恒可知溶液中c(H)c(OH)，则溶液一定呈中性；无论溶液呈酸性、中性还是碱性，混合溶液中总存在c(H)c(OH)Kw；混合溶液中c(OH) molL1，可说明混合溶液中c(H)c(OH)，则溶液一定呈中性。答案：(1)badcc(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)bca19(2)12酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。(1)为了准确绘制图像，在滴定开始时和_，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近_时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。(2)如图所示A区域pH范围使用的指示剂是_；C区域pH范围使用的指示剂是_；B点是_；D区域为_。(3)用0.103 2 molL1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示。实验序号消耗0.103 2 molL1的盐酸溶液的体积/mL待测氢氧化钠溶液的体积/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是_molL1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是_(填字母)。A用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗C滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D锥形瓶中的待测液可用量筒量取解析：(1)由曲线知，开始阶段和最后阶段，滴入溶液的体积对pH影响比较小，滴入速度可以快一点，而中间阶段即在滴定终点左右对pH影响大，此时不能滴入过快，应逐滴滴入。(2)A区域为碱性范围，故用酚酞；C区域为酸性范围，故用甲基橙；B点为滴定终点；D区域明显为pH突变范围。(3)实验1盐酸的体积与实验2、3相差太大，舍去，故所用盐酸的体积平均值为27.84 mL，则c(NaOH)0.114 9 molL1。若滴定前有气泡，滴定后消失，则所读盐酸体积变大，使所测NaOH溶液的浓度偏高。(4)B项，锥形瓶不能用待盛液润洗，否则会影响结果，错误；D项，量筒为粗略量器，必须用滴定管或移液管量取待测液，错误。答案：(1)滴定终点后滴定终点(2)酚酞甲基橙滴定终点pH突变范围(3)0.114 9偏高(4)AC13(2018马鞍山模拟)H2O2是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了H2O2的含量，并探究了H2O2的性质。请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为 gmL1的H2O2溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至250 mL_(填仪器名称)中，加水定容，摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用KMnO4标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnOH2O2H=Mn2H2O_(3)滴定时，将KMnO4标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用c molL1KMnO4标准溶液V mL，则原H2O2溶液中H2O2的质量分数为_。解析：(1)根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式。(3)由于KMnO4标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。(4)根据配平的化学方程式计算出H2O2的量，最后计算出原H2O2溶液中H2O2的质量分数为。答案：(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(4)