2019版高考化学一轮复习 第二单元 化学物质及其变化 第2节 氧化还原反应课时练.doc

第2节氧化还原反应一、选择题1(2017届江西赣州二模)“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为AgH2SO2Ag2SH2O(未配平)。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是()。A当银针变黑时，所检验的物质有毒B银针验毒时，Ag被氧化C上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D银针复原发生的反应可能为3Ag2S2Al=6AgAl2S32(2018届云南玉溪一中月考)某离子反应中共有H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中c(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是()。A该反应的还原剂是NHB氧化剂与还原剂的物质的量之比是23C消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子D反应后溶液酸性明显增强3(2018届湖南师大附中月考)四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法不正确的是()。A参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15B若有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 molC每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 molDO2是氧化剂，S2O与Fe2是还原剂4(2018届山西大学附中月考)将38.4 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 molL1 NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为()。(已知：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，NONO22NaOH=2NaNO2H2O)A0.8 mol B0.6 molC0.4 mol D0.2mol5(2018届黑龙江大庆一中月考)下列说法正确的是()。AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B已知FeCu2=Fe2Cu2Fe3Cu=2Fe2Cu2，则氧化性强弱顺序为Fe3 Cu2 Fe2C已知还原性：BCD，反应2CD2=2DC2和反应2CB2=2BC2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应6(2018届福建莆田仙游一中月考)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列说法中正确的是()。ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B产物中的SO有一部分是氧化产物CCu2S既是氧化产物又是还原产物D5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移7(2018届河北邯郸鸡泽一中月考)下列说法正确的是()。A当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移BFeCl2溶液与K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2C用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D在3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化剂和还原剂的质量比为21二、非选择题8氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：(1)3H2SO42KMnO45H2O2=K2SO42MnSO45O28H2O，当有6 mol H2SO4参加反应，有_mol还原剂被氧化。(2)在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为_。(3)取300 mL 0.2 molL1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是_mol。(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_。9某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平。Au2O3_(2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。10(2017届河南洛阳统考)(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_H2O。(2)反应物中发生氧化反应的物质是_；被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。11(2017届江西宜春二模)根据信息写方程式：(1)Pb与C同主族，化合价有2价和4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：_。(2)由二氧化硅制硅酸，写出化学方程式：_。(3)过氧化钠作供氧剂，化学方程式为_。(4)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。(5)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。(6)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：_。第2节氧化还原反应1D解析：当银针变黑时，说明Ag被氧化为Ag2S，则说明所检验的物质有毒，故A、B正确；在反应4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为11，故C正确；将银针置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为3Ag2S2Al6H2O=6Ag2Al(OH)33H2S，故D错误。2B解析：反应的离子方程式应为3ClO2NH=N23H2O3Cl2H。N元素的化合价升高，则反应的还原剂是NH，故A正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，故B错误；ClO为氧化剂，Cl元素的化合价由1价降低为1价，消耗1 mol ClO，转移电子2 mol，故C正确；反应生成H，溶液酸性增强，故D正确。3A解析：参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1(22)14，故A错误；1 mol Fe2被氧化时，失去1 mol电子，还原 mol O2，所以有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 mol，故B正确；反应3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol，故C正确；S2O和部分的Fe2是还原剂，氧气是氧化剂，故D正确。4C解析：整个过程中只有两种元素的价态有变化，其一是CuCu(NO3)2，Cu元素化合价由0价升高为2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3NaNO2，N元素由5价降低为3价，每个N原子得2个电子。38.4 g Cu共失去电子21.2 mol，根据得失电子守恒，HNO3NaNO2共得到电子1.2 mol，故产物中NaNO2的物质的量为0.6 mol，由Na守恒可知n(NaOH)n(NaNO2)n(NaNO3)，所以n(NaNO3)n(NaOH)n(NaNO2)0.5 L2 molL10.6 mol0.4 mol。5B解析：A项，元素化合价高低与氧化性还原性强弱不成正比，A错误；B项，根据反应氧化性：Cu2Fe2，根据反应氧化性：Fe3Cu2，即氧化性：Fe3 Cu2 Fe2，B正确；C项，第一个反应可以进行，第二个反应不能进行，C错误；D项，SO2具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者不反应，D错误。6B解析：Cu元素的化合价由2价降低为1价，部分S元素的化合价由1价降低为2价，部分S元素的化合价由1价升高为6价。CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故A错误；S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO是氧化产物，故B正确；Cu2S只是还原产物，故C错误；5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3 mol6(1)21 mol e转移，故D错误。7B解析：A项，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，与H2O完全反应时，有0.1 mol电子发生了转移，故A错误；C项，高锰酸钾可氧化HCl，不能用盐酸酸化，可选用硫酸酸化，故C错误；D项，3NO2H2O=2HNO3NO中，只有N元素的化合价变化，2NO22HNO3，NO2NO，则氧化剂和还原剂均为NO2，其质量比为12，故D错误。8(1)10(2)2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O(3)0.032(4)2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H酸性条件下NO将Fe2氧化成Fe3解析：(3)n(KI)0.06 mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)n(KIO3)0.02 mol，共失去电子的物质的量为0.02 mol20.02 mol5(1)0.16 mol，则消耗KMnO4的物质的量为0.032 mol。(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3与SO发生氧化还原反应生成Fe2和SO，反应的离子方程式为2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下NO与Fe2反应生成Fe3，故过一会儿又变为棕黄色。9(1)4Na2S2O32H2OAu2O2Na2S4O64NaOH(2)AuNa2S2O3(3)(4)14解析：(1)Au2O3为反应物，则反应中2O32O，化合价总共降低224价。Na2S4O6中硫元素的平均化合价为2.5，Na2S2O3中硫元素的化合价为2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，化合价总共升高4(2.52)2。由于2Na2S2O31Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物。根据化合价升降相等、元素守恒可知反应方程式为Au2O34Na2S2O32H2O=Au2O2Na2S4O64NaOH。(2)Au元素的化合价降低，被还原；S元素的化合价升高，则Na2S2O3为还原剂。(4)反应中Na2S2O3H2SO4，S元素化合价由2价升高为6价，Na2S2O3是还原剂，Cl2Cl，Cl元素化合价由0价降低为1价，Cl2是氧化剂，根据得失电子守恒，n(Na2S2O3)2(62)n(Cl2)2，故n(Na2S2O3)n(Cl2)14。10(1)HNO3FeSO4Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2O(2)FeSO4N(3)得到4解析：所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将具有还原性的Fe2氧化为Fe3，根据氢原子守恒，水为生成物，故发生的反应为HNO3FeSO4N2OFe2(SO4)3Fe(NO3)3H2O。11(1)Pb3O48HCl(浓)=3PbCl2Cl24H2O(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)I2H2SO3H2O=4H2ISO(5)4FeO20H=4Fe33O210H2O(6)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O