2019版高考化学一轮复习 专题二十二 化学实验基本方法教师用书.doc

2019版高考化学一轮复习 专题二十二 化学实验基本方法教师用书考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点常见仪器的使用1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.了解化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法。xx天津理综,5、9(2)xx天津理综,9(2)易元素及其化合物化学实验基本操作1.掌握化学实验的基本操作。2.掌握配制一定溶质的质量分数和物质的量浓度溶液的方法。xx天津理综,9(2)(4)xx天津理综,9(1)xx天津理综,9(1)中元素及其化合物考点一常见仪器的使用1.关于下列各装置的叙述中,正确的是()A.装置可用于分离I2与NH4Cl的混合物B.装置用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C.装置用于制取氯气D.装置用于制取无水MgCl2答案D2.下列实验装置、原理或操作正确的是()答案B3.仅利用所提供实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是()实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿氯化钠溶液的蒸发结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体硫酸钠配制0.1 mol/L溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI答案D考点二化学实验基本操作1.下列实验装置中不能达到实验目的的是()ABCD实验室制取蒸馏水实验室制取氨气提取纯净的Br2鉴别Na2CO3和NaHCO3答案C2.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的的是()A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶答案D3.硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101 ,沸点:33 ),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:下列说法中不正确的是()A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B.操作、操作分别是过滤与蒸发结晶C.反应加料之前需将反应器加热至100 以上并通入氩气D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12答案B炼技法【方法集训】方法仪器的创新使用及装置的改进1.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2,设计了如下图所示的装置,以下叙述错误的是()A.应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B.左侧稀硝酸须注满C.关闭活塞后铜丝会全部溶解 D.反应停止后打开活塞,气体变成红棕色答案C2.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成多种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()答案B3.干燥管在不同情况下常具有多种功能。下列两种图示就分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题:(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置,下列组合中a和R正确的是。选项ABCD气体aNH3SO2C2H4Cl2固体R碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰(2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如:在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体,此时气体a为,固体R为(均填化学式),有关反应的化学方程式为。(3)若按图乙来安装仪器,此时干燥管的作用是。答案(1)A(2)CO2Na2O22CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2(3)防止倒吸过专题【五年高考】考点一常见仪器的使用A组自主命题天津卷题组1.(xx天津理综,5,6分)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液答案C2.(xx天津理综,9,18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:回答下列问题:(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)42+,反应中H2O2的作用是。写出操作的名称:。 (2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:。操作用到的主要仪器名称为,其目的是(填序号) 。a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。若操作使用右图装置,图中存在的错误是。(4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜,阳极产物是。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是。答案(1)作氧化剂过滤(2)Cu(NH3)42+2RH 2NH4+2NH3+CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多(4)O2、H2SO4加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH-)过高,生成Cu(OH)2沉淀B组统一命题、省(区、市)卷题组3.(xx课标,12,6分)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体答案B4.(xx安徽理综,8,6分)下列有关实验的选项正确的是()A.配制0.10 molL-1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mL答案B5.(xx山东理综,10,5分)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()答案C考点二化学实验基本操作A组自主命题天津卷题组1.(xx天津理综,9,18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mgL-1。我国地表水环境质量标准规定,生活饮用水源的DO不能低于5 mgL-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。.测定原理:碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:2Mn2+O2+4OH- 2MnO(OH)2酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:MnO(OH)2+I-+H+ Mn2+I2+H2O(未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:2S2O32-+I2 S4O62-+2I-.测定步骤:a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。b.向烧瓶中加入200 mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应完全。d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液,至反应完全,溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.010 00 molL-1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。f.g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题:(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是。滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是 。(4)配平反应的方程式,其化学计量数依次为 。(5)步骤f为。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水样的DO=mgL-1(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:(填“是”或“否”)。(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个) 。答案(共18分)(1)将溶剂水煮沸后冷却(2)(3)使溶液混合均匀,快速完成反应(4)1,2,4,1,1,3(5)重复步骤e的操作23次(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)9.0是(7)2H+S2O32- S+SO2+H2OSO2+I2+2H2O 4H+SO42-+2I-4H+4I-+O2 2I2+2H2O(任写其中2个)2.(xx天津理综,9,节选)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN标准溶液,备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。(3)滴定应在pH0.5的条件下进行,其原因是。(4)b和c两步操作是否可以颠倒,说明理由。答案(18分)(2)避免AgNO3见光分解(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)(4)否(或不能)若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点B组统一命题、省(区、市)卷题组3.(xx江苏单科,4,2分)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()答案B4.(xx江苏单科,7,2分)下列实验操作正确的是()A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗23次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体答案B5.(xx课标,10,6分)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A.、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气答案B6.(xx课标,9,6分)下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A.取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D.配制浓度为0.010 molL-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度答案B7.(xx课标,10,6分)下列实验操作能达到实验目的的是()A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 答案C8.(xx课标,9,6分)下列有关实验的操作正确的是()实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层答案D9.(xx课标,10,6分)下列图示实验正确的是()答案D10.(xx浙江理综,8,6分)下列叙述不正确的是()A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线答案B11.(xx江苏单科,6,2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()答案C12.(xx山东理综,7,5分)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片答案D13.(xx四川理综,3,6分)下列操作或装置能达到实验目的的是()答案C14.(xx福建理综,8,6分)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH4+取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没答案C15.(xx课标,26,14分)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:(一)碳酸钙的制备石灰石(含少量铁的氧化物) (1)步骤加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于。(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是(填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3滤液 白色结晶(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。(4)步骤中反应的化学方程式为,该反应需要在冰浴下进行,原因是。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是。(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是,产品的缺点是。答案(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀(1分)过滤分离(1分)(2)ade(3分)(3)酸(1分)除去溶液中的CO2(1分)(4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2 CaO2+2NH4Cl+2H2O(2分)温度过高时双氧水易分解(1分)(5)去除结晶表面水分(2分)(6)工艺简单、操作方便(1分)纯度较低(1分)16.(xx山东理综,31,20分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) Na2SO3(aq)+H2S(aq)()2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l)()S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)()(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若,则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为溶液。(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。 (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。已知反应()相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有。a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论: 。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+ S+SO2+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液变澄清(或浑浊消失)a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即得分)17.(xx浙江理综,29,15分)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如下图,主要步骤如下:步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0 ,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4室温下用苯溶解粗品,冷却至0 ,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160 分解得无水MgBr2产品。已知:Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5请回答:(1)仪器A的名称是。实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是。(2)如将装置B改为装置C,可能会导致的后果是。(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是。(4)有关步骤4的说法,正确的是。A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0 的苯C.加热至160 的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2+Y4- MgY2-滴定前润洗滴定管的操作方法是。测定时,先称取0.250 0 g无水MgBr2产品,溶解后,用0.050 0 molL-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是(以质量分数表示)。答案(1)干燥管防止镁屑与氧气反应,生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应(2)会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患(3)镁屑(4)BD(5)从滴定管上口加入少量待装液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复23次97.5%【三年模拟】一、选择题(每题6分,共30分)1.(xx天津一中高三月考,3)下列有关实验操作、现象、结论叙述正确的是()A.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥B.用玻璃棒蘸取NaClO溶液,点在干燥的pH试纸上,试纸最终呈蓝色,证明HClO是弱酸C.根据难挥发性酸制备易挥发性酸的原理,可用碘化钾与浓硫酸反应制备碘化氢D.向3 mL苯中加入1 mL液溴,加入少量FeBr3充分反应后,产物倒入水中,烧杯底部有褐色油状液体,说明溴苯呈褐色,不溶于水,密度比水大答案A2.(xx天津河北区二模,4)巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是()A.用装置甲验证HCl气体易溶于水B.用装置乙验证SO2具有漂白性C.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D.用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体答案B3.(xx天津红桥二模,1)下列实验操作正确的是()A.开启易挥发液体试剂前,应反复摇动后再开启B.在实验室中进行蒸馏操作时,温度计应插入液面之下C.实验室制取氢气后的废液,可先倒入水槽中,再用水冲入下水道D.用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水答案D4.(xx天津一中高三月考,16)下列实验装置及操作正确的是()A.装置A可检验装置气密性B.装置B可用来证明硫的非金属性比硅强C.装置C可观察铁的吸氧腐蚀D.装置D试管中盛有氢氧化钠溶液,可用于证明铁遇浓硝酸反应生成了NO2答案A5.(xx天津耀华中学高三月考,5)下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是()ABCD名称250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与操作定容时仰视刻度,则配得的溶液浓度偏小用酒精萃取碘水中的碘,分液时,碘层需从上口倒出可用于量取10.00 mLNa2CO3溶液蒸馏实验中起冷凝作用答案A二、非选择题(共65分)6.(xx天津和平一模,9)(17分)常温下,青蒿素为无色针状晶体,难溶于水,易溶于有机溶剂,熔点为156157 。青蒿素是一种有效的抗疟药,某化学兴趣小组对青蒿素的提取和组成进行如下的探究。.提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法,提取流程如下:(1)对青蒿进行破碎的目的是。(2)操作用到的玻璃仪器是,操作的名称是。.燃烧法测定青蒿素的最简式:利用下列实验装置,将28.2 g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧,测出生成的CO2和H2O的质量后,计算得出青蒿素的最简式。主要实验步骤如下:组装仪器,并检查装置的气密性;先将A装置的药品反应一会儿后,再将C装置通电反应;称量有关装置的实验前后的质量。请回答下列问题:(3)仪器各接口的连接顺序从左到右依次为(每个装置限用一次)。(4)B装置中的试剂为,其作用是。C装置中CuO的作用是。D装置中的试剂为,其作用是。E装置的作用是。F装置的作用是。(5)已知青蒿素是烃的含氧衍生物,用合理连接后的装置进行实验,测量数据如表:装置质量实验前/g实验后/gB22.642.4E80.2146.2则青蒿素的最简式为。答案(1)增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率(2)漏斗、玻璃棒、烧杯蒸馏(3)afgdebchi(4)无水CaCl2吸收C装置中生成的H2O使青蒿素不完全燃烧产生的CO全部转化为CO2浓硫酸吸收A装置产生的O2中的水分吸收C装置中反应生成的CO2气体防止外界空气中的CO2和H2O进入E装置中(5)C15H22O57.(xx天津红桥二模,9)(16分)以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝,既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备流程如下:(1)用上图中的“滤渣”和氢氧化钠焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为(填选项编号)。(2)流程中加入H2O2溶液有气体产生,原因是。(3)通过调节溶液的pH来“沉铁”,得到Fe(OH)3。已知:Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀时的pH2.27.53.7完全沉淀时的pH3.29.04.7为保证产品的纯度,可以选用下列物质中的(填字母)调节溶液pH,调节pH的范围为。a.Al2O3b.NaOH c.Al(OH)3d.Na2CO3(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置:集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。装有KMnO4溶液的洗气瓶的作用是。选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵,该试剂为,写出硫酸铝铵溶液中加入足量该试剂的离子方程式:。答案(1)B(2)Fe3+对H2O2的分解有催化作用(3)ac3.2pH3.7(4)N2吸收SO2浓Ba(OH)2溶液NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH- AlO2-+NH3+3H2O+2BaSO48.(xx天津南开中学高三月考,9)(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体:将5%Na2CO3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤23遍;向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在5080 之间至铁屑耗尽;,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤23次,再用滤纸将晶体吸干;将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。请回答下列问题:(1)步骤的目的是。(2)写出步骤中的化学方程式:。(3)补全步骤的操作名称:。(4)步骤中用少量冰水洗涤晶体,其目的是。(5)乙同学认为上述的实验中存在明显的不合理之处,你是否同意乙的观点?(填“是”或“否”)。(6)丙同学经查阅资料后发现,硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7 、64 温度下可同时析出两种晶体):温度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。(7)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O,应控制的结晶温度(T)的范围为。答案(1)去除油污或利用碳酸钠水解使溶液显碱性的性质除去表面油污(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2 (3)趁热过滤(4)洗去杂质,降低洗涤过程中FeSO47H2O晶体的损耗(5)是(6)(7)56.7 T64 9.(xx天津耀华中学高三月考,19)(18分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知: Sn的熔点为231 ;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33 、沸点为114 。请回答下列问题:(1)锡的周期数比同主族的碳的周期数大3,锡的原子序数为。(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定(已知锡的相对原子质量为119): 取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn 完全转化为Sn2+;加入过量的Fe2(SO4)3;用0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00 mL。步骤中加入Fe2(SO4)3的作用是;此锡粉样品中锡的质量分数为。若在滴定终点时俯视读数,则会导致测得的样品中锡的质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:步骤加入Sn粉的作用:及调节溶液pH。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、。写出步骤生成SnO的离子方程式: 。步骤中检验SnO是否洗涤干净的操作是:,证明已洗净。步骤操作依次为、过滤、洗涤、低温干燥。(4)实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是。答案(1)50(2)将Sn2+全部氧化为Sn4+60%偏低(3)防止Sn2+被氧化为Sn4+漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒Sn2+2HCO3- SnO+2CO2+H2O取最后一次洗涤液少许于试管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液,观察到无白色沉淀蒸发(加热)浓缩、冷却结晶(4)在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶