2019版高一化学上学期第二次月考试题.doc

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2019版高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137选择题(每小题只有一个选项,1-16题共48分)1“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是( )A不能全部透过滤纸 B有丁达尔效应C所得液体呈胶状 D所得物质一定是悬浊液2下列关于物质的量及粒子数的叙述,正确的是( )A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B0.012 kg 12C中含有约6.021023 个12CC 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧D1 mol H含有6.021024个质子3实验中的下列操作正确的是( )A取用试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现量取过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中4下列说法正确的是( )A金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂B失电子多的金属还原性强C某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质5已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1 mol KH( )A失去1 mol电子 B得到1 mol电子C失去2 mol电子 D没有电子得失6.下列叙述中不正确的是( )A. 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,继续加热至红褐色,可制得Fe(OH)3胶体C. 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质7.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 过氧化钠加入盐酸:2O2-+4H+2H2O+O2B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-Al3+H2C. AlCl3溶液中滴入氨水:Al3+3OH-Al(OH)3D. 向Al(OH)3中滴加盐酸:Al(OH)3+3H+Al3+3H2O8实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O,关于该反应的下列说法正确的是( )ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂,又是还原剂9下列说法不存在因果关系的是( )A钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应,所以钠保存在煤油中B碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性,所以它们被作为食用碱C某化合物的焰色反应为黄色,说明该反应一定不含钾元素,因为钾元素的焰色反应为紫色DFeSO4可以防止油炸食物被氧化,因为FeSO4具有还原性10下列实验能达到预期目的的是 ( )A用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液B用焰色反应鉴别K2SO4溶液与KClC用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质D用CaCO3与稀硫酸反应制取CO211将少量金属钠投入到氯化铁溶液中,产物是( )ANaOH、H2 B. Fe、NaCl CFe(OH)3、NaCl、H2 DH2、NaCl、NaOH12将NaHCO3和Na2O2按物质的量3:1混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是( )A NaOH和Na2CO3 BNa2CO3 CNa2O2和Na2CO3 DNa2O2和Na2O13只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的溶液是( )A、CaCl2和Na2CO3 B、稀硫酸和Na2CO3 C、Ba(OH)2和稀硫酸 D、AlCl3和稀氨水14将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2和Fe3浓度相等,则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是( )A23 B32C12 D1115将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中,恰好完全反应,滴入KSCN溶液后不显红色,若忽略化学反应中溶液体积的变化,则在所得的溶液中,Fe2+的物质的量浓度为( )mol/l。A.0.2 B.0.4 C.0.8 D.1.616将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是( )A4 B3C2 D1非选择题(52分)17(每空2分,共8分)(1)用20.8 g氯化钡配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为_ mol/L。(2)若从中取出50 mL,其物质的量浓度为_ mol/L,溶质的质量为_g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Ba2的物质的量浓度为_ mol/L18(每空2分,共10分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况:_(双线桥法表示)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为_mol。(3) (4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。(4) (5)40mol HCl 参与反应时转移的电子为_mol19(12分)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:CD段 。 (2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为 。 (3)图中C点表示当加入 mol NaOH时,Al3+已经 ,Mg2+已经 。 (4)图中线段OAAB= 。 20(除标注外,每空2分,共12分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化: 据此回答下列问题:(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B_;沉淀D_;溶液E_。(3)写出、四个反应方程式_;_;_;_。21.(除标注外,每空2分,共10分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水) 回答下列问题:(1)装置A中液体试剂选用_(2)装置B的作用是_装置C的作用是_装置E中碱石灰的作用是_(3)装置D中发生反应的化学方程式是_, _。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_。高一第二次月考化学答案选择题每题3分共48分BBDDA ADACC CBBAC B17(每空2分,共8分)(1)0.2 (2)0.2 2.08 (3)0.1 18 (每空2分,共10分) (1) (2) (3)0.2 (4)2.63(5)2019(每空2分,共12分)(1) Al(OH)3+OH-Al+2H2O(2)21 (3)0.8 全部生成NaAlO2 完全生成Mg(OH)2沉淀 (4)7120共12分(1)过滤(1分) (2)Al2O3(1分) Fe2O3(1分) K2SO4和(NH4)2SO4(1分)(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(2分)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2分)NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl(2分)2Al(OH)3Al2O33H2O(2分)21(共10分)(1)6 molL-1盐酸(1分) (2)除去气体中的HCl(1分) 干燥气体(1分) 吸收装置D中反应剩余的CO2(1分)(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、(2分) Na2O+CO2Na2CO3 (2分) (4)78%(2分)
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