2019版高一化学上学期第二次月考试题.doc

2019版高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137选择题（每小题只有一个选项，1-16题共48分）1“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是( )A不能全部透过滤纸 B有丁达尔效应C所得液体呈胶状 D所得物质一定是悬浊液2下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B0.012 kg 12C中含有约6.021023 个12CC 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧D1 mol H含有6.021024个质子3实验中的下列操作正确的是( )A取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4下列说法正确的是( )A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B失电子多的金属还原性强C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质5已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH( )A失去1 mol电子 B得到1 mol电子C失去2 mol电子 D没有电子得失6.下列叙述中不正确的是（ ）A. 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色，可制得Fe(OH)3胶体C. 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质7.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 过氧化钠加入盐酸：2O2-+4H+2H2O+O2B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-Al3+H2C. AlCl3溶液中滴入氨水：Al3+3OH-Al(OH)3D. 向Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O8实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂9下列说法不存在因果关系的是( )A钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中B碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱C某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色DFeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性10下列实验能达到预期目的的是 ( )A用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液B用焰色反应鉴别K2SO4溶液与KClC用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质D用CaCO3与稀硫酸反应制取CO211将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是( )ANaOH、H2 B. Fe、NaCl CFe(OH)3、NaCl、H2 DH2、NaCl、NaOH12将NaHCO3和Na2O2按物质的量3：1混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ）A NaOH和Na2CO3 BNa2CO3 CNa2O2和Na2CO3 DNa2O2和Na2O13只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液是（ ）A、CaCl2和Na2CO3 B、稀硫酸和Na2CO3 C、Ba(OH)2和稀硫酸 D、AlCl3和稀氨水14将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2和Fe3浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是( )A23 B32C12 D1115将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（ ）mol/l。A.0.2 B.0.4 C.0.8 D.1.616将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )A4 B3C2 D1非选择题（52分）17(每空2分，共8分)(1)用20.8 g氯化钡配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_ mol/L。(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_ mol/L，溶质的质量为_g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Ba2的物质的量浓度为_ mol/L18(每空2分，共10分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况：_(双线桥法表示)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(3) (4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。(4) (5)40mol HCl 参与反应时转移的电子为_mol19(12分)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:CD段 。 (2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为 。 (3)图中C点表示当加入 mol NaOH时,Al3+已经 ,Mg2+已经 。 (4)图中线段OAAB= 。 20(除标注外，每空2分，共12分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B_；沉淀D_；溶液E_。(3)写出、四个反应方程式_；_；_；_。21.(除标注外，每空2分，共10分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水) 回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_(2)装置B的作用是_装置C的作用是_装置E中碱石灰的作用是_(3)装置D中发生反应的化学方程式是_, _。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。高一第二次月考化学答案选择题每题3分共48分BBDDA ADACC CBBAC B17(每空2分，共8分)(1)0.2 (2)0.2 2.08 (3)0.1 18 (每空2分，共10分) (1) (2) (3)0.2 (4)2.63（5）2019(每空2分，共12分)(1) Al(OH)3+OH-Al+2H2O(2)21 (3)0.8 全部生成NaAlO2 完全生成Mg(OH)2沉淀 (4)7120共12分(1)过滤（1分） (2)Al2O3（1分） Fe2O3（1分） K2SO4和(NH4)2SO4（1分）(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O（2分）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH（2分）NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl（2分）2Al(OH)3Al2O33H2O（2分）21(共10分)(1)6 molL-1盐酸（1分） (2)除去气体中的HCl（1分） 干燥气体（1分） 吸收装置D中反应剩余的CO2（1分）(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、（2分） Na2O+CO2Na2CO3 （2分） (4)78%（2分）