2019版高一化学下学期期中试题(无答案).doc

2019版高一化学下学期期中试题(无答案)注意事项：1、本试题全部为笔答题，共 4 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。可能用到的相对原子质量: H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Cu- 64 一选择题（每题3分，共45分，每道选择题只有一个正确的答案）1. 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”，下列说法不正确的是( ) A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能转化为电能D.太阳能发电过程中具有重要作用的半导体材料是二氧化硅2. 已知元素的原子序数,可以推知原子的中子数 核电荷数 核外电子数 在周期表中的位置，其中正确的是( )A. B. C. D. 3某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为 （ ）A.16 B.18 C.20 D.224.下列叙述正确的是（ ） A.O2分子间存在着非极性共价键 B.CO2分子内存在着极性C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物5. 下列属于同位素的一组是 ( )A. O2、O3 BNa2O、Na2O2 C、 DH、D、T6关于原子结构的叙述正确的是 ( )A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是87元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3 8.下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A离子半径：NaMg2Al3FB热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)39.下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是() A.镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快B.铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NOC.面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸D. 用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出10.下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ） A.Cl2+2I-=2Cl-+I2 B.稳定性：HClHIC.酸性：HClO4HIO4 D.酸性：HClO3HIO311.反应SO2O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为() A.0.1s B.2.5sC.5 s D.10 s12. 下列属于吸热反应的是（ ） A.镁的燃烧反应 B.盐酸与氢氧化钠的反应C.水的分解反应 D.浓硫酸稀释13.下列对化学反应的认识错误的是() A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化14在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A3B 2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为() A.0.04mol/(Ls) B. 0.08mol/(Ls)C.0.4mol/(Ls) D. 0.8 mol/(Ls)15.下列说法正确的是（ ） A.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比B.化学反应速率的单位由浓度单位决定C.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物质量变化来表示二非选择题（共55分）16(14分)用电子式表示下列物质的结构：（1）NH4Cl_（2）Na2O_（3）Na2O2_（4）H2S_ (1)-(4)中，仅含离子键的是_，仅含共价键的是_，既有离子键又有共价键的是 _。17. (11分)反应Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势如图所示:(1)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是(填字母)。A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度 D.减小压强(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为 (填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为,该极上发生的电极反应为,（3分）18.（10分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A_ B_C_D_（2）D在周期表中的位置第 _周期，第_族；它的最高价氧化物对应的水化物：_3）C与水反应的化学方程式是_（2分），所得溶液显_（“酸性”或“碱性”）19. （10分）（10分）拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？ 20.（10分） 在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。反应在t时到达平衡，依图所示：（1）该反应的化学方程式是 （4分）（2）反应起始至t，Y的平均反应速率是（3）X的物质的转化率是。