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第三单元课题2原子结构基础练习一、选择题：1（xx重庆）碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（）A、质子数相同 B、质量相同C、电子数不相同 D、16和18表示原子个数2（xx烟台）下列对分子、原子和离子的认识正确的是（）A、分子和原子在化学变化中都能够再分B、只有分子能保持物质的化学性质C、原子的质量主要集中在原子核上D、离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用3下列粒子不带电的是（）A、质子 B、中子 C、电子 D、原子核4石门山森林公园环境优美，空气清新，有丰富的负离子，空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如O2），O2与O2比较，不相同的是（）A、质子数 B、含氧原子个数C、电子数 D、相对原子质量之和5冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子中子数为（）A、64 B、57 C、93 D、1286、关于原子的说法不正确的是（）A、是构成物质的一种粒子B、是化学变化中的最小粒子C、在化学反应中可以再分D、是由原子核和核外电子构成7下列有关微观粒子的说法中，正确的是（）A、花香四溢，是因为分子在不断运动B、大多数物体受热时体积增大，是因为受热时分子体积增大C、分子可以再分，原子不可再分D、氧原子在化学反应中容易失去电子8 xx年，我国科学家在利用镓（Ga）进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。一种镓原子的原子核内有31个质子和37个中子，该原子的核电荷数为（）A、6 B、31 C、37 D、689 xx年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A、Ts在化学该反应中能得到1个电子B、Ts的相对原子质量是117C、Ts是非金属元素D、Ts的质子数为11710钴在农业上常用于辐射育种。钴原子的质子数为27，相对原子质量为60，该原子的核电荷数为（）A、27 B、60 C、28 D、8711、“朝核问题”引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，下列说法不正确的是（）A、该原子是一种氢原子B、该元素是非金属元素C、该原子核外有3个电子D、该原子相对原子质量为312、研究人员使用加速器使第30号元素锌的院子加速，然后撞击第83号元素铋的原子，使二者原子核融合在一起而得到113号元素Nh它有一个巨大的原子核，包含113个质子和173个中子。下列有关说法错误的是（）A、第30号元素为金属元素B、Nh的相对原子质量为286gC、Nh的原子序数为113D、第83号元素的原子核外有83个电子13、2011年3月11日，发生在日本东北部的9.0级大地震并引发海啸，致使老旧的福岛第一核电站的一号、二号、三号、四号反应堆发生爆炸，导致放射性物质外泄进入大气有害物质之一是碘131，碘131化学性质与碘127相同下列关于碘131原子的说法中正确的是（）A、原子中质子数与中子数相等B、原子中核电荷数与核外电子数可能不等C、与碘127原子的质子数不相等D、碘131具有放射性14、一种铁原子核内有26个质子和30个中子，该原子核外电子数为（）A、26 B、4 C、30 D、5615、已知A、B是原子序数小于18的两种元素（均大于2）它们可以形成离子化合物AmBn在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构若A的核电核数为a，则B的核电核数不可能是（）A、a+8-m-n B、a+18-m-nC、a+16-m-n D、a-m-n16、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115铟原子的核外电子数为（）A、115 B、49C、66 D、16417、最外层电子数为8；核外有2层电子；质子数小于核外电子数下列粒子符合上述条件的是（）A、Na+ B、NeC、O2- D、S2-18、俄罗斯科学家发现了寿命只有半秒的114号超重元素，它的相对原子质量是289，关于114号元素的说法不正确的是（）A、原子的质子数是114B、原子的核电荷数是114C、原子的核外电子数是114D、原子的中子数是28919、德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号为Cn，它的中文名称为鎶已知Cn的相对原子质量为277，其质子数是112，则这种原子的核外电子数为（）A、112 B、165C、277 D、38920、含氟牙膏对牙齿有保护作用一种氟原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核外电子数为（）A、7 B、9 C、10 D、1921、下列关于分子和原子的说法错误的是（）A、“墙内开花墙外香“说明分子总在不停运动B、在化学变化中，分子可以再分，原子不可分C、“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化D、在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数22、化学是在原子、分子水平上来研究物质，我们应该对各种微粒的结构、各种粒子间的数量关系有所了解和认识。对于同一种元素来说，“核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数”的关系一定存在于下列哪种微粒中（）A、阳离子B、阴离子C、分子D、原子23、硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病，已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79，下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A、质子数为34B、核电荷数为79C、中子数为45D、核外电子数为3424、铀-235是制造原子弹的一种原料这种铀原子的相对原子质量为235，中子数为143，则铀原子的核外电子数是（）A、235B、92C、143D、37825、下列关于Na和 Na+的认识，正确的是（）A、它们的电子层数相同B、它们的化学性质相同C、钠原子和钠离子是同一种元素D、它们的质子数不同26、有一种铪（Hf）原子核内有72个质子、113个中子，则该铪原子的核外电子数是（）A、72B、113C、185D、7027、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）A、50B、136C、86D、22228、居里夫妇1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为（）A、88、138B、86、140C、88、226D、84、16829、钠原子Na与钠离子Na+相比较，下列说法正确的是（）A、具有相同的核电荷数B、具有相同的电子层数C、具有相同的化学性质D、具有相同的电子数30、钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该元素原子的质子数为（）A、48B、22C、26D、431、道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索下列叙述正确的是（ ） 原子由原子核和核外电子构成原子的质量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的体积极小A .B .C .D .32、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）A .B .C .D .33、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ ）A .B .C .D .34、是某元素一种粒子的结构示意图,据此推断下列相关说法中合理的是（ ）A .该粒子是阴离子B .该元素原子核内质子数为12C .该元素在化学反应中不易失去电子D .该元素原子的最外层上有8个电子35、某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是（ ）A .Al B .Al3+ C .Mg D .Mg2+36、如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）A .属于同种元素B .的化学性质相同C .的符号为Al+3D .形成的化合物是MgF237、下列粒子在化学反应中最易失去电子的是（） 38、氯原子的结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是（）A.氯原子的核电荷数为17B.氯原子最外层有7个电子C.氯原子的质子数为17D.在化学反应中氯原子容易失去电子二、填空题：1、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，把相应的序号填在横线上（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）不显电性的粒子是 ；（3）带正电荷的是 ；（4）质量最小的粒子是 （5）在同一原子中数目相等的粒子是 2、在分子、原子、质子、中子、原子核、电子这些粒子中：（1）决定原子种类的是 ； （2）能保持物质化学性质的粒子有 ；（3）不显电性的粒子有 ； （4）带正电的粒子有 ；（5）带负电的粒子有 ； （6）质量最小的粒子有 ；（7）在同一原子里数目相等的是 3、原子是由原子核和电子构成的原子核在原子中所占体积极小，其半径为原子半径的几万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间粒子是带两个单位正电荷的氦原子1911年，科学家用一束平行高速运动的粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：有一小部分粒子改变了原来的运动路径，原因是粒子途径金原子附近时，受到斥力而改变了运动方向大多数粒子不改变原来的运动方向，原因是 极少数粒子被弹了回来，原因是 4、将分子、原子、离子、质子、中子和电子分别填入下列空格中（1）化学变化中的最小粒子是 ； （2）保持氧气化学性质的最小粒子是氧气 ；（3）原子核是由 和 组成的；（4）金属元素的原子在化学反应中易失去 变成 5、如图是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图从得失氧的角度看,镁与氧气的反应属于_反应;从得失电子的角度看,反应中镁原子_(填“得到”或“失去”)2个电子，形成相对稳定结构。由图甲可知,元素的原子得到电子后,其化合价将_(填“升高”或“降低”).6、根据下表,结合你学过的知识,可以总结出哪些规律?回答(1)、(2)的问题,并根据(1)、(2)的实例，将你发现的其它规律填写在空白处：原子种类11H21H31HNaMgAlSiPSCl质子数11111121314151617中子数01212121414161618核外电子数11111121314151617相对原子质量12323242728313235最外层电子数1111234567常见化合价+1+1+1+1+2+3+4、4+5、3+6、2+7、1(1)不同元素的原子_一定不同。(2)同种元素的不同原子_一定相同，_一定不同。(3)_.(4)_.7、征服原子揭开原子的神秘面纱伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。(1) 1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。1897年，汤姆森通过实验发现了_，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”_中的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由_构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样对实验现象进行解释的过程叫做_。原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了_来表达他们的理论成果。阅读下面材料，回答12-15题。人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成(如图所示)，四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。8、如图表示原子的结构及原子、分子、离子构成物质的关系填写有关空格9、请看下表，按要求回答问题：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢10_氧_816镁_1212_铁26_56(1)请把上表中的空白处填完整。(2)通过填表：分析数据,你从中得出的规律有哪些?(至少写出2条)_；_.10、卢瑟福用a粒子(粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔的实验,推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础,但通过该实验的下述三种现象(如图)，不能获得核外电子带有负电荷的结论。现象1:大多数粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向。现象2:一小部分粒子改变原来的运动方向。现象3:极少数粒子被弹了回来。(1)请你根据原子结构知识分析以上现象产生的原因。现象1的原因：_现象2的原因：_(2)1919年，卢瑟福用加速了的高能粒子轰击氮原子，结果有_种微粒从氮原子被打出，而粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是_.11、根据下列粒子结构示意图，回答问题。(1)图A. B. C.D四种粒子共表示_种元素。(2)D原子的第二层电子数是，D原子在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子，D属于元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）。(3)E粒子带1个单位正电荷，则X=_.（4）上图从A至F中达到相对稳定结构的是12、下图中的和是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图.请完成下列空白.(1)钙元素的相对原子质量为，氟元素的原子序数为；D中的x为.(2)和是不同种元素，它们的最本质的区别是.(3)A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是(填字母).(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似(填字母).13、根据下列粒子结构示意图，回答问题。(1)图A. B. C.D四种粒子共表示_种元素。(2)D原子的第二层电子数是，D原子在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子，D属于元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）。(3)E粒子带1个单位正电荷，则X=_.（4）上图从A至F中达到相对稳定结构的是14、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：(1)溴的相对原子质量是_.(2)溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_(填序号).(3)溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为：_.(4)若图二中C表示离子，则离子符号是_.15、如图是A，B，C，D四种粒子的结构示意图。(1)属于同种元素的是_(填序号)；(2)A与C形成化合物的化学式是_；(3)B在化学反应中易_(填“得”或“失”)电子。
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