九年级化学上册《化学方程式书写及其计算》习题跟踪练习（含解析）（新版）新人教版.doc

化学方程式书写及其计算【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1配平方程式：FeS2O2Fe2O3SO2，其化学计量数正确的一组为()A4、11、2、8 B5、11、2、8 C4、13、2、8 D4、11、2、92下列化学方程式书写正确的是()ASO2SO2 BSO2SO2CSO2SO2 DSO2SO2310g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，生成物的质量是()A一定小于10g B一定等于10g C一定大于10g D约等于10g4红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是()A452 B312447 C3132142 D1241602845下列化学方程式中书写错误的有()在空气中点燃镁带：2Mg+O22MgO用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O。用锌粒和稀盐酸制氢气：Zn+2HC1=ZnCl2+H2将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸：CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+ H2OA B C D6A物质和B物质在一定条件下发生化合反应生成C，mgA和ngB发生反应，生成C的质量是()A等于(mn)g B小于或等于(mn)g C小于(mn)g D大于(mn)g7）实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8，碳元素的质量分数为2.4。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为()A80 B66.7 C40 D18.88二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料。用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl+X=TiO2+4HCl关于物质X，下列说法正确的是()A该物质由碳、氢、氧三种元素组成B该物质的化学式为H2O2C该物质中氢、氧元素的质量比为18D该物质中氢元素的质量分数是5二、填空题9配平下列化学方程式： (1)C2H5OH+O2 CO2+H2O (2)Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O (3)FeCl3+NaOHFe(OH)3+NaCl (4)CO+Fe2O3Fe+CO2 (5)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+NaOH10按要求写出下列反应的化学方程式。（1）有水生成的分解反应 。（2）有水生成的化合反应 。（3）有水参加的分解反应 。11在反应A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量是 。12有化学反应A+B=C+2D。已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D g。现已知物质的相对分子质量：A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量 。13图a是某金属元素形成微粒的结构示意图。该金属在空气中燃烧时放出大量的热，并发出耀眼的自光，图b是该反应的微观示意图。 请根据以上信息回答问题： （1）该金属元素原子核外电子数_；图a所示微粒的符号为_。 （2）图b所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为 。三、计算题14实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？15甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是 。（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）【答案与解析】1.【答案】A【解析】用奇数配偶数法配平，先在Fe2O3化学式前填上最小的偶数2（将右边O原子变为偶数），再配平FeS2、 、SO2、O2的化学计量数。2.【答案】D【解析】本题主要考查化学方程式的书写。A中没有书写反应条件；B中SO2后的“”不用书写，因为反应物中氧气为气体；C中没有书写反应条件，同时SO2后的“”不能书写。3.【答案】C【解析】由于有氧气参加反应，所以，生成物的质量等于铁丝和氧气的质量和，应该大于10g。4.【答案】D【解析】写出该反应的化学方程式：4P+5O22P2O5，根据方程式可求出该反应中P、O2、P2O5的质量比为：(431)(532)(2142)124160284314071。5.【答案】D【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3而不是FeO，故中错在反应物的化学式；中未将化学方程式配平。6.【答案】B【解析】mgA和ngB发生反应，若恰好完全反应，生成C的质量等于(mn)g，若A或B因过量而有剩余，则生成C的质量小于(mn)g。7【答案】C 【解析】取变质后的固体物质100 g，则其中含氢元素的质量为0.8 g，含碳元素的质量为2.4 g，变质后的固体物质的成分有CaO、Ca(OH)2和CaCO3。其中含Ca(OH)2的质量为，含CaCO3的质量为，则含CaO的质量为100 g29.6 g20 g=50.4 g。根据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2，可求出转化为29.6 g Ca(OH)2需要CaO的质量为22.4 g；根据质量守恒定律，经过多步反应由CaO转化为CaCO3的关系式为CaOCaCO3，由20 g CaCO3可求出需要CaO的质量为11.2 g。故变质前纯CaO的总质量为22.4 g+11.2 g+50.4 g=84 g，已变质的CaO的质量为22.4 g+11.2 g=33.6 g，已变质的CaO占变质前纯CaO的质量分数为。故应选C。8【答案】C 【解析】反应前有1个钛原子、4个氯原子，反应后有1个钛原子、4个氯原子、2个氧原子、4个氢原子，根据反应前后原子的种类和数目不变可推出该反应的化学方程式为TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。X为H2O，因此B错误；H2O中只含氢、氧两种元素，A错误；H2O中氢、氧元素的质量比为，C正确；H2O中氢元素的质量分数为百，D错误。9.【答案】(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O (2)2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O (3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl (4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (5)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 【解析】化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。10.【答案】（1）2H2O22H2O+O2（2）2H2+O22H2O（3）2H2O2H2+O211.【答案】3.5g 【解析】根据质量守恒定律，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC，同时生成D的质量是：5g+10g8g=7g；A、D之间的质量比是57，则2.5gA完全反应生成D的质量是3.5g。12【答案】18 18 【解析】根据质量守恒定律，生成D的质量是：49g+29g-60g=18g；设D的相对分子质量为X，则有98+58=120+2X，解得X=18。13【答案】（1）12 Mg2+ （2）2Mg+O22MgO 【解析】（1）12号元素是镁，镁原子核外电子数等于其核内质子数，因此镁原子核外电子数为12；图a中的微粒结构示意图有两个电子层，显然表示的是镁离子。（2）镁燃烧时与空气中的氧气反应生成氧化镁，由此写出反应的化学方程式。14【答案】解：设可制得氢气的质量为X。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65232.5g X 答：可制得氢气的质量为1g。15.【答案】（1）6（2）解：8+2n=62+2+16 n=11 设参加反应的氧气质量为X。 8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O 1132 1618 X 3.6g X=4.4g答：参加反应的氧气质量为4.4g。【解析】根据碳原子数反应前后相等可得到：8=m+2 ，m=6 ；根据反应前后氧原子个数相等可得到：8+2n=62+2+16 ，n=11 。然后再根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气的质量。