物质的量浓度与稀释定律.ppt

物质的量在化学实验中的应用,浓度在日常生活中的应用,讨论:当金属锌和稀硫酸反应生成0.1molH2时，需要0.1molH2SO4。用哪种溶液浓度的表示方法能简便而又准确地取出一定物质的量的硫酸呢？,浓度是mol/L？,一、物质的量浓度,1、定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,2、符号：CB,3、单位：mol/L或mol/m3,4、表达式：,物质的量浓度=（mol/L）,溶质的物质的量（mol）,溶液的体积（L）,1、0.1molNaOH溶于1L水所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L。,判断,错,V是指溶液的体积；,注意1.物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量，而不是指溶剂为1L。,2、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L。3、从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的质量是否相等？,10,10,注意：cB=nB/V液1.体积特指溶液的体积，不是溶剂的体积，单位常用L。2.溶质B的物质的量，不能用质量来表示3.在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变;但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同,1、在1L溶液中含有10gNaOH,溶液中NaOH的物质的量浓度就是_,2、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要_gNaOH。3、将标准状况下5.6L的HCl溶于水得到500mL稀盐酸，则此盐酸中HCl的物质的量浓度为。,0.25mol/L,2,练习：,0.5mol/L,练习：,5、在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液,此氨水物质的量浓度为多少？,6、1mol/LH2SO4溶液500mL,含有多少molH2SO4,其质量是多少g？,1.25mol/L,0.5mol49g,思考与交流,若将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？请说出你的理由。,稀释原理：稀释前后，溶质的质量及物质的量不变,稀释公式：m前前=m后后c前V前=c后V后,练习：,将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水到稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？,0.03mol/L,某H2SO4溶液溶质的质量分数为98%，溶液的密度为1.83g/cm3，求该H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？,18.3mol/L,1.判断正误：,A、将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则C=1mol/L。()B、将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L。()C、若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C=1mol/L；()D、同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；(),x,X,2、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？,40ml,