物质的量气体摩尔体积.ppt

,第2讲物质的量气体摩尔体积,1.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。,考点一物质的量摩尔质量,1.物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有的物理量，单位为。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0.012kg中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。,一定数目粒子的集合体,摩尔(mol),12C,6.021023,mol1,2.摩尔质量(1)摩尔质量是的物质所具有的质量。常用的单位是。公式：M。(2)数值：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的。,单位物质的量,gmol1,gmol1,相对分子(原子)质量,正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目()(2)1mol任何物质都含有6.021023个分子()(3)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()(4)NaOH的摩尔质量为40g()(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(6)1molOH的质量为17gmol1()(7)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量()(8)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()(9)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(),深度思考,题组一有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1.标准状况下有0.112L水0.5NA个HCl分子25.6gSO2气体0.2mol氨气2mol氦气6.021023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为。,2.计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含mol，Al3的物质的量_(填“”、“”或“”)0.8mol。(2)1L0.1molL1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)0.1mol，n(CH3COO)0.1mol。,1.2,M(乙)，则气体的体积：甲乙,C,3.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A.体积之比为131314B.密度之比为141413C.质量之比为111D.原子数之比为111,B,题组三气体的摩尔质量4.按要求计算。(1)由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均摩尔质量是。(2)若mg某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为。,28.8gmol1,(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为。NH4HCO3的摩尔质量为。(用含m、d的代数式表示)所得混合气体的密度折合成标准状况为gL1，则混合气体的平均摩尔质量为。(4)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均摩尔质量为。,6dgmol1,22.4gmol1,28.96gmol1,求气体的摩尔质量M的常用方法1.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。2.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。3.根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)。4.根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。,反思归纳,考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱,题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA()(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为1NA(),抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体。,突破陷阱,题组二物质的量或质量与状况2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)室温下，1molCH4中含有5NA原子()(4)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(),排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。,突破陷阱,题组三物质的组成与结构3.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA()(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同()(3)17gOH与17gOH所含电子数均为10NA()(4)31g白磷中所含共价键数目为1NA()(5)30gSiO2中含有硅氧键个数为1NA()(6)15gC2H6中含有共价键数目为3.5NA(),(7)32g甲醇中所含共价键数目为5NA()(8)30g甲醛中含有共用电子对数目为4NA()(9)56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()(10)78g苯中含有3NA碳碳双键()(11)14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA(),记“组成”，突破物质与结构陷阱1.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。2.巧用成键电子数，突破共用电子对数的判断(共用电子对数)(1)1mol硅中含硅硅键2NA,1molSiO2中含硅氧键4NA,1mol石墨中含碳碳键1.5NA。(2)1molCnH2n2中含共用电子对数为(3n1)NA其中(2n2)NA极性键，(n1)NA非极性键，1molCnH2n中含共用电子对数为3nNA,1molCnH2n2O中含共用电子对数为(3n2)NA。,突破陷阱,题组四电解质溶液中粒子数目的判断4.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()(5)1L0.1molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(),审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱1.是否有弱离子的水解。2.是否指明了溶液的体积。3.所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1molL1，与电解质的组成无关；0.05molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1molL1，与电解质的组成有关。4.不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。,突破陷阱,题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(2)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(3)密闭容器中2amolNO与amolO2充分反应，产物的分子数为2aNA(),题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA()(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(),探究高考明确考向,(2012新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,D,