资源描述
金刚石是由_构成的,碳原子,干冰由_构成,二氧化碳分子,金属铜是由_构成的,铜原子,2、金属、稀有气体及某些常温下的固态非金属都是由原子构成的（Cu、He、C）；3、一些常温下呈气态的物质都是由分子构成的（O2、N2、Cl2、H2、S02、CO2）；,水是由大量的_构成的,每个水分子是由_构成的,水分子,两个氢原子和一个氧原子,干冰（二氧化碳）是由大量的_构成的,二氧化碳分子,二氧化碳分子是由_构成的,两个碳原子和一个氧原子,氢气是由大量的_构成的,氢分子,一个氢气分子是由_构成的,两个氢原子,这是中国科学家用扫描隧道显微镜操纵一个个铁原子排列出的世界上最小的“原子”二字(比例尺为l1013）,你知道它们是怎么“画”出来的吗？,在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？请以“我想像中的原子”为题，提出你的想法。,1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。,原子,原子核,质子：,一个质子带一个单位的正电荷,中子：,中子不带电,电子：,一个电子带一个单位的负电荷,原子核所带的电荷数简称为核电荷数,原子是否显电性?为什么？,原子的构成,2.构成原子的粒子的电性和质量,从下表中你能总结出什么规律?,原子构成中的规律：,、核电荷数=质子数=核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数),、质子数不一定等于中子数、原子中不一定含有中子,3、原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,1.原子是化学变化中的最小粒子。2.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。,原子的构成,4、以碳原子为例描述原子的构成,构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。,在原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。,电子,质子,中子,电子,原子核,电子,原子核,练习题,二、相对原子质量,一个碳原子的质量：1.99310-26kg,、原子的实际质量,kg,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：1.6710-27，一个氧原子的质量是：2.65710-26，一个铁原子的质量是：9.28810-26。,这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？,相对原子质量,相对原子质量不是原子的实际质量，但是，我们在实际计算中可以把它当作原子的实际质量来运用。,原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的相对质量相对原子质量（Ar）,（2）碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.6610-27kg,（1）定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。,练习题,氢原子的质量=1.672610-27kg氢原子的相对原子质量=氢原子质量（碳12的质量1/12）=1.672610-27kg1.6610-27kg1,碳12的十二分之一的质量,碳原子的质量=1.99310-26kg,实质：相对原子质量是一个比值，其国际单位为1，一般不写出来。,氢原子的相对原子质量1相对原子质量=质子数+中子数,分子和原子的比较：,分子是由原子构成，分子可以分裂成原子,是保持物质化学性质的最小粒子,是化学变化中的最小粒子,由同种原子或不同种原子构成,由质子、中子、电子构成,质量和体积都很小；有间隔；不断运动。分子、原子都是构成物质的一种微粒。,分子在化学变化中可以分成原子，原子重新组合形成新的分子。,在化学变化中原子不可再分。,原子的结构,原子,原子核,核外电子,质子,中子,质子数=核电荷数=核外电子数,质子数和中子数可相等，也可不等,在原子中质子数最小为1，中子数最小为0(氢原子是唯一一个没有中子的原子。),（带正电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,（不带电）,课内练习,1、关于分子的传述正确的是（）A、一切物质都是由分子构成B、分子是保持物质性质的一种粒子C、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变D、同种分子构成的物质一定是纯净物,D,2.判断正误：(1)、分子是化学变化中最小的微粒(2)、分子是构成物质的唯一微粒(3)、任何分子都是由原子构成的(4)、原子在化学变化中不可分(5)、分子比肯定原子要大(6)、原子是不可再分最小的微粒,
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