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专题13 一套实验装置的评价1用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)：m(O)1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是()A 、装置之间缺少干燥装置B 装置后缺少干燥装置C 装置中玻璃管内有水冷凝D CuO没有全部被还原【答案】D2实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ）A B C D 【答案】C 【解析】加热二氧化锰与浓盐酸生成氯气，故A正确；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B正确；浓硫酸干燥氯气时，气体长进短出，故C错误；氢氧化钠可以吸收氯气，故D正确。3实验室中保存的Na2O2中往往含有Na2O，用下列装置可测定Na2O2纯度。下列说法正确的是（ ）A 装置乙、丙的作用是除杂，其中乙中盛浓硫酸，丙盛饱和NaHCO3溶液B 装置戊中碱石灰的作用是除去未反应的CO2C 测定Na2O2试样的质量变化及庚装置收集的水的体积即可求算Na2O2纯度D 实验室中，通过装置中利用MnO2和浓盐酸可制备少最Cl2【答案】B4铁屑和氯气在500600 下可制取无水FeCl3 ，实验装置如下图。下列说法正确的是（ ）A 分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸B 实验时应先点燃I 中酒精灯，再点燃中酒精灯C 洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水D 烧杯中盛放的试剂是澄清石灰水，目的是吸收尾气【答案】B【解析】A、装置是制备氯气，分液漏斗中应该盛放的试剂是浓盐酸，选项A错误；B、实验时应先点燃I 中酒精灯先制备氯气，用氯气排尽装置中的空气后，再点燃中酒精灯，选项B正确；C、洗气瓶中盛放的试剂是浓硫酸，干燥氯气，选项C错误；D、澄清石灰水对氯气的吸收效果差，烧杯中盛放的试剂是浓氢氧化钠溶液，目的是吸收尾气，避免污染空气，选项D错误。5已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是A 中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+H2OB 、中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C 的作用为安全瓶，防止停止加热时中的溶液进入中D 实验结束后，取中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝【答案】D6根椐如图实验装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项I中物质II中物质III中物质实验结论A炭粉与浓硫酸品红澄清石灰水有CO2和SO2生成B软锰矿与浓盐酸NaBr溶液KI淀粉溶液还原性：I-Br-Cl-C铜与浓硫酸酸性KMnO4溶液H2S溶液SO2具有还原性、氧化性D铜与浓硝酸水FeSO4溶液装置I中生成了NO(己知：FcSO4溶液吸收NO后，液面产生棕黄色的环，实验室用此现象检验NO)A A B B C C D D【答案】C7某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是 ( )A 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生说明装置气密性良好B 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K【答案】A【解析】A. 打开活塞K通入N2，即使装置漏气，试管A内也可能有气泡产生故A不正确；B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，N3-与H+反应生成，得到CaCl2和NH4Cl两种盐，故B正确；C. U形管中盛放的干燥剂若用浓硫酸，气体将不能通过U形管，故C正确；D. 若先关闭活塞K，在反应管冷却至室温的过程中容易引起试管中水倒吸，故D正确。 8实验室用H2还原SiHCl3（沸点：31.85）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去）,下列说法正确的是（ ）A 装置、中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B 实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D 该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气【答案】C9利用如图装置进行“氨的催化氧化”实验（固定装置略去）。下列说法错误的是A 装置A中盛放的药品可以是碳酸氢铵B 装置C的右端可看到红棕色气体C 若装置B中药品足量，则装置D生成的溶液可溶解铜粉D 该装置可能引起倒吸，但不会造成环境污染【答案】D【解析】A、NH4HCO3NH3H2OCO2，生成的气体通过Na2O2后，CO2和H2O被吸收，转换成O2，故A正确；B、NO与O2反应生成红棕色NO2，故B正确；C、NO2溶于水生成硝酸，能与铜反应，故C正确；D、反应生成的混合物中，NO、NO2均会造成环境污染，故D错误。10FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是A 导管g的作用是增强装置的气密性B 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C 直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠进入E【答案】C11某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是A B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I-SO2B 实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C 实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D 装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应【答案】C12实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示（焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）A 、中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液B 实验操作顺序为：通空气管式电炉通电加热管式电炉通电加热C 的作用是预热经净化后的氮气D 当的瓷舟中燃烧产生白光时，可停止通电加热装置【答案】D【解析】A、如果、中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液，那么通入和中的气体中含有大量的水蒸气，会干扰实验，选项A错误；B、实验操作顺序为：通空气管式电炉通电加热管式电炉通电加热，选项B错误；C、的作用是进一步除去空气中的氧气，选项C错误；D、当的瓷舟中燃烧产生白光时，可停止通电加热装置，利用反应放出的热量使反应继续，选项D正确。13已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是 A 中发生的化学方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+H2OB 、中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C 实验结束后，取中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝D 的作用为安全瓶，防止停止加热时中的溶液进入中【答案】C14FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是（ ）A 导管g的作用是增强装置的气密性B 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C 直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D F中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E【答案】C【解析】导管g的作用是平衡压强，使浓盐酸易流入烧瓶，故A错误；试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸，故B错误；直接用E接收产物可防止堵塞，故C正确；F中浓硫酸的作用是防止G中的水蒸气进入E，故D错误。15实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 （ ）A 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度B 、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液C 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】A16钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是A 加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC 结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD 启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】D【解析】A、可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，选项A正确；B、洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru含有杂质，选项B正确；C、结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，选项C正确；D、二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，选项D不正确。 17实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。下列说法错误的是A 实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B 必须在装置、间添加吸收HCl气体的装置C 装置的作用是防止空气中的CO2进入装置与Ba(OH)2溶液反应D 反应结束时，应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装置中【答案】B18二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1)是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100 开始分解，300分解完全。可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳(沸点46.5)与Cl2在95100 制备，同时有CC14 (沸点76. 8)生成，实验装置如下：下列说法正确的是A 、中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2B 实验中需用酒精灯对进行直接加热C 实验过程中冷凝回流的主要物质是S2Cl2D 用减压分馏法从中所得液体分离出S2Cl2【答案】D点睛：解答本题需要充分利用题干信息，如选项C中要考虑到二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1)和四氯化碳(沸点76. 8)的沸点的不同。本题的易错点为A，要注意装置的作用。19Cl2O是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为-116，沸点为3.8 ；Cl2的沸点为-34.6；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列说法正确的是A 装置、中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水B 通干燥空气的目的是作氧化剂C 从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD 装置与之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸【答案】D【解析】A. 从饱和食盐水逸出气体中含有水蒸气，所以氯气要先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，即装置、中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，故A错误；B. 通干燥空气的目的是将Cl2O从发生装置完全赶出至收集装置，故B错误；C. 从装置中逸出气体的主要成分是Cl2，故C错误；D. 装置与之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D正确。 20某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是A 的作用是安全瓶B 中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生C 中的现象说明SO2具有氧化性D 用于检验SO2的漂白性【答案】B21钌(Ru)是一种硬而脆的多价稀有金属，性质很稳定。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是A 加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B 洗气瓶中盛装的可能是NaOH 溶液，用于除去HClC 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D 启普发生器不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】C22Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。种制取Cl2O 的装置如图所示。已知:C12O的熔点为-116，沸点为3.8，Cl2 的沸点为-34.6；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O下列说法不正确的是A 装置、中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C 从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD 装置与之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸【答案】C【解析】制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，所以、中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，故A正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气可以将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险，故B正确；装置是制备固体Cl2O，所以温度低于-116，此时氯气是固体，逸出的气体是空气，故C错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置与之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D正确。23某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。 已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是A 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C 实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD 装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管【答案】D24FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是（ ）A 导管g的作用是增强装置的气密性B 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C 直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D 出于简化装置的目的，F装置可拆除【答案】C【解析】导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下， A错误；试剂X和试剂Y顺序颠倒，B错误；FeCl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D错误。25某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是A 缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收B A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差C 为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D 若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为【答案】C26利用下图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2(已知：高于60时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。下列说法不正确的是（ ）A 逐滴加入浓硫酸可提高ClO2的利用率B 装置中所得产物中可能含有Na2SO4杂质C 从装置反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶D 制备NaClO2结束时，应关闭分液漏斗活塞，打开K1，关闭K2【答案】C27通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是A 干燥管b中装入碱石灰B Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2C 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D 读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小【答案】D 【解析】加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，选项A、选项B都正确。测定气体的总体积是利用Q气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭K1、K2，打开K3。选项C正确。读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，还要再打开K2，才可观察到Q气球慢慢缩小，原因是不打开K2体系是密闭的，气球体积无法减小，选项D错误。 28实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示有关物质的性质如下表物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾下列说法正确的是A A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B 点燃C处酒精灯后再往A中通入N2C TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClD 分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取【答案】C29某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A 若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强B 若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强C 若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸D 若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的【答案】B30为了测定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后和装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是A 、中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B 硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓緩通入空气，直至a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C 若将装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大D 实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气【答案】C【解析】A、装置用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置吸收Na2CO310H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰，选项A正确；B、实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓緩通入空气，直至a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，选项B正确；C、若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m（H2O）增加，使Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，选项C错误；D、实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气，选项D正确。31某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列说法不正确的是 A 通入N2是为了排尽装置中的空气B 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO【答案】C32已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如表：下列说法中，不正确的是A 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液 逐滴加入正丁醇中B 当温度计1示数为9095，温度计2示数在76左右时，收集产物C 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇【答案】D33实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是A 发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B 饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C 若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D 可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满【答案】D【解析】A. 发生装置应先加入适量浓盐酸再加热，A不正确；B. 饱和食盐水不能用饱和碳酸氢钠溶液代替，否则会引入杂质二氧化碳气体，B不正确；C. 若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性较强，C不正确；D. 氯气是黄绿色气体，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D正确。34实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。下列有关判断正确的是（ ）A 实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2B 点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用C 装置中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置盛有浓硫酸,起到干燥作用D 实验前后需称取装置和装置的质量，才能准确地测得钢材的含碳量【答案】C35稀有金属钌(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是A 加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度B 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体C 结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞KD 启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳【答案】D【解析】A. 加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，确保试管中的空气已排尽，A正确；B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体，B正确；C. 结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K，C正确；D. 碳酸钠可溶于水，所以启普发生器不能用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳，D不正确。 36用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法正确的是A 中溴水褪色,说明SO2具有漂白性B 中溶液由黄色变浅绿色，溶液的pH变小C 中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸弱D 中出现深红色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2【答案】B37已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是A 中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2OB 、中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰C 中盛放的试剂是NaOH 溶液D 实验结束,取中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝【答案】C38某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是A 装置a中残留的固体是Ag2O B 装置b还起安全瓶的作用C 装置c中生成的盐含有NaNO3 D 装置d中的无色气体遇空气仍然是无色【答案】A【解析】A、Ag2O受热分解生成银和氧气，故装置a中残留的固体是Ag，选项A错误；B. 装置b还起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入b中，选项B正确；C、二氧化氮与氢氧化钠反应生成NaNO3、NaNO2和水，选项C正确；D、装置d中的无色气体为氧气，遇空气仍然是无色，选项D正确。39某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原SiO2制备单质硅及实验过程中生成的气体产物的成分。已知反应CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd,反应后溶液变浑浊、金属钯呈黑色。下列说法错误的是（ ）A 实验前需要先向装置中通入He，其作用是排尽中的空气B 的作用是作安全瓶,防止液体倒吸入中C 若中的澄清石灰水先出现白色沉淀,后沉淀溶解，中PdCl2溶液出现黑色浑浊,则中生成了两种无色无味的气体D 既能检验CO，又能吸收CO,故可将去掉【答案】D40某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。 已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是A 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C 装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D 实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K【答案】D【解析】A. 相同条件下，粗锌(含少量铜)因可以形成原电池，故其比纯锌反应速率快，A不正确；B. 酸R为稀盐酸，装置b中盛装浓硫酸，B不正确；C. 装置d的作用是防止水蒸气进入c装置与氢化钙、钙反应，C不正确；D. 实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K，D正确。41实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是A 、中均可盛装碱石灰B 加热的顺序为、C 、中均发生氧化还原反应D 可将尾气用导管通入到的酒精灯处灼烧【答案】D42实验室采用HCl气体“置换“除水，开华相结合的方法从市售的氯化锌制各高纯度无水氯化锌，装置如图所示市售氯化锌含Zn(OH)Cl.下列说法不正确的是A 恒压漏斗的作用是平衡气体压强B 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置C 管式炉采用的升温方式是阶段式升温D 实验时，应先徽去管式炉，再撒去管式炉【答案】D43四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点25，沸点 136.4。某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是A 、中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液B 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C 反应结束时，应先停止处加热，后停止处加热D 该设计存在不足，如之间缺少防水蒸汽进入的装置【答案】A4444下图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是 A 仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热B 温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处C 直形冷凝管可用球形冷凝管代替D 石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石【答案】B【解析】锥形瓶不能直接加热，故A错误；蒸馏需测蒸气的温度，温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；直形冷凝管用球形冷凝管代替，冷凝后的液体残留在球形区域，故C错误；石油蒸馏、制蒸馏水时均需要加沸石，防止暴沸，故D错误。 45实验室按如下装置测定纯碱(含少量 NaCl)的纯度。下列说法错误的是A 实验前， 应进行气密性检查B 必须在装置、 间添加吸收 HCl 气体的装置C 装置的作用是防止空气中的 CO2进入装置与 Ba(OH)2 溶液反应D 反应结束时,应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装置中【答案】B46短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可构成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下装置以制备E3B2，装置用于制备B单质。下列说法错误的是（ ）A E与B的简单离子的电子层结构相同，且离子半径BEB 、中依次盛装的试剂可以是NaOH溶液浓H2SO4、碱石灰C A、B、C三种元素组成的化合物可能与F的最高价氧化物对应的水化物反应D 实验结束,取中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝【答案】B【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，47草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是A 若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB 实验时只需要在装置中反应结束后再通入N2C 若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁【答案】A【解析】A、利用、除去CO2，中的无水氯化钙将气体干燥后，如果中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO，因此A正确。B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误。C、由于从、溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误。D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO，如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误。 48兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ）A 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C 装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D 从D中分离出盐酸的方法为过滤【答案】D49如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是A 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa2O2，转移电子数为NAB 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性C 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性【答案】B50实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是（） A 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B 装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置C 必须在装置、间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D 反应结束时，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中【答案】C【解析】根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。A，为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；B，装置中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置中，装置的作用是防止外界空气中的CO2进入装置中，B项正确；C，由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置、间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；D，为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置中CO2全部转移到装置中，D项正确。
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