九年级化学下册 第八单元《金属和金属材料》测试题4（含解析）（新版）新人教版.doc

第八单元金属与金属材料单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列有关说法正确的是（ ）A氯化钠和二氧化碳都是由分子构成的 B同种元素组成的物质不一定是单质C催化剂一定能加快化学反应速率 D生成盐和水的反应一定是中和反应2下列实验设计能实现其对应的实验目的是（ ）A测定空气中O2的含量 B能证明CO2与溶液反应C比较MnO2和Fe2O3的催化效果 D此装置可以随时控制反应发生和停止3下列说法中错误的是（ ）A地壳中的铁都是以化合物形式存在B锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜C生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中D铁制品生锈产生的铁锈可以起保护作用，因而不要及时清除。4向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，下列情况说法正确的是（ ）A滤渣中一定有银和铜，可能含铁B滤液中一定没有Ag+、Cu2+C滤液中一定有Fe2+D滤渣中一定有铜，不一定含银5下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（）A碳在氧气中完全燃烧：B向硫酸锌溶液中加入铜棒，铜棒表面有金属锌析出：ZnSO4+Cu=CuSO4+ZnC医疗上用小苏打治疗过多胃酸：NaHCO3+HClNaCl+H2O+ CO2D铁和稀盐酸反应生成氢气：2Fe+6HCl2FeCl3+3H26下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）选项ABCD实验设计实验目的探究二氧化碳能与水反应探究燃烧所需要的条件探究铁生锈需要氧气探究空气中氧气的体积分数AA BB CC DD7把纯铁片投入下列溶液中充分反应后，溶液质量减轻的是 ( )A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C稀盐酸 D食盐水8下列实验能用如图表示的是（ ）A向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉B常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙C向一定质量的稀硫酸中加入锌片D常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾9在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A滤渣中一定有银、没有铜和锌B滤渣中一定有银和锌，可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银10某化学兴趣小组用一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液，向其中加入铜粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙，则在滤液甲中一定有Zn(NO3)2和Al(NO3)3;滤渣乙中一定含有Ag，可能有Cu、Zn、Al;若滤液甲是蓝色的，则滤液甲中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Al(NO3)3;向滤渣乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。上述四种说法中正确的个数为（ ）A1 个 B2个 C3个 D4个二、填空题11请用“”、“”或“”填空。（1）相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙氢氧化钠；（2）含碳量：生铁钢； （3）pH：硫酸溶液氢氧化钠溶液；（4）氢原子核内质子数氢原子核外电子数。12初中化学许多物质发生的化学反应可用“A+BC+D”表示，回答下列问题：5gA和10gB充分反应，则生成C、D的总质量_15g（填“”、“=”或“”）；若A、C为单质，B、D为化合物，该反应_为置换反应（填“一定”或“不一定”）；地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2，则X的化学式为_。13豆浆机由于快捷方便而进入千家万户，根据如图的豆浆机示意图回答相关问题。(1)豆浆机的制作材料中属于有机合成材料的是_(填序号)。(2)制作手柄的塑料属于_(填“热塑性”或“热固性”)塑料。(3)用铜做电源插孔是利用铜的_性。14在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。(1)人工降雨的氧化物_;_ (2)可用于金属表面除锈的酸_；(3)可改良酸性土壤的碱_ (4)可做干燥剂的氧化物_；(5)可做建筑材料的盐_；(6)曾经由侯德榜制造生产而为中国人争光的盐_。15如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：（1）从“”、“”、“”中，选出一定发生化学变化的是_（填序号）（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是_（用化学方程式表示）（3）废旧金属“循环利用”的意义是_（写一点即可）三、推断题16已知A一H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B呈红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。请根据下图所示的转化关系（图中反应条件，部分反应物和生成物均已略去），回答相关问题：（1）写出下列物质的化学式：A_（2）写出下列反应的化学方程式：_，该反应的基本反应类型是_。17AI是初中常见的物质，图甲所示是这些物质间的相互转化关系图。已知：（1）H为蓝色沉淀；（2）图乙所示的是C、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）；（3）其中部分生成物和反应条件已省略。请回答下列问题：（1）E的化学式为_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）写出物质C的一种用途_。（4）反应中没有涉及四种基本反应类型中的_反应。四、实验题18请你根据提供的实验装置和药品，参与实验室气体制备的探究。A B C D E F 【提供药品】高锰酸钾、稀盐酸、大理石 【熟悉仪器】请填写标号仪器的名称：_，_。【比较研究】根据所提供的药品，填写下表。气体反应物状态反应条件收集方法和依据二氧化碳固体和液体常温向上排空气法CO2密度比空气大氧气固体加热排水法_O2密度比空气略大【实践研究】（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用发生装置A，写出该反应的文字表达式_。（2）下列是某同学用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集的部分实验操作，其中不合理的是_。 A先检查装置的气密性，后加药品 B先将导管伸入集气瓶，后加热试管C实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 （3）实验室制取可用_装置组合（填字母编号）可制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的文字表达式_。 【反思小结】实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择依据：发生装置的选择依据_和_。收集装置的选择依据气体的_、气体在水中的_，该气体能否与空气或水反应。【拓展应用】实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是B或C， C与B相比较，其优点是_；氢气是密度最小的气体，难溶于水，可选用的收集装置为_（填字母编号）。19用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。（仪器的固定装置已经省略) 混合气体接气体回收装置abcd甲乙丙可供选择的试剂有：浓硫酸 稀硫酸 浓盐酸 稀盐酸 澄清的石灰水 氢氧化钠溶液实验分以下两步进行：（所选的试剂均用序号表示） 关闭b、c，打开a、d，则甲中试剂为，丙中试剂为。若乙装置中的现象是，说明甲装置中反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是。 在甲装置的分液漏斗中加入试剂或，关闭活塞（填写序号，下同），打开活塞，再经过丙装置后即可收集到另一种气体。此步实验中发生的反应方程式为。五、计算题20为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20 g，向其中逐滴加入9.8的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)生成氢气的质量为_。(1)样品中铜的质量分数为_？(2)反应所消耗的硫酸溶液质量为_？21小华想测定CuZn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04(1)从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到_克氢气。(2)求出该合金中铜的质量分数为_。(提示：Cu不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2)参考答案1B【解析】【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，选项错误；B、同种元素组成的物质有可能是混合物，比如氧气和臭氧的混合气体，均由氧元素组成，选项错误；C、催化剂能改变化学反应速率，能加快也能减慢反应速率，选项错误；D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如碳酸氢钠受热也能分解生成盐和水，选项错误。故本题选B。2B【解析】A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，碳可以和氧气反应，但又生成了二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，使水进入集气瓶的量不会达到最大，测不出氧气的含量，故A错误；B、瓶子原来是胀的，加入液体后，使瓶子变瘪，说明外界大气压大于瓶内压强，可以证明二氧化碳与加入的液体发生了反应，故B正确；C、要研究二氧化锰和氧化铁的催化效果，需要控制其他的量不变，然后根据加入两种催化剂后的不同现象进行比较，而本题除了催化剂的不同，双氧水的浓度也是不同的，所以没法比较两者的催化效果，故C错误；D、启普发生器原理：再关闭活塞后，利用生成气体的气压的增大将酸与固体分离，压入长颈漏斗中，但是本题虽然可以关闭气体，但是不会把酸与固体分离，故不会达到验证，故D错误。3D【解析】A、铁是活泼的金属，在地壳中以化合态形式存在，正确；B、锯条是铁的合金，在空气中易生锈，在锯条上烤蓝形成一层致密的保护膜，可以防止锯条生锈，正确；C、生铁和钢中都含有碳单质，碳不和盐酸反应，故生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中，正确；D、铁生锈的产物的主要成分是氧化铁的结晶水合物，它是一层疏松的氧化膜，不能将铁和空气隔绝，不能起到保护作用，故要及时的除去铁表面的铁锈，错误。故选D。4C【解析】解：A、根据反应规律，如果加入铁粉是少量的，只能部分能置换出溶液中的银，滤渣中就不含有铜故A说法不正确；B、如果加入铁粉是少量的，不能将溶液中的银、铜全部置换出来，溶液中就有Ag+、Cu2+故B说法不正确；C、根据反应规律，不论加入的铁粉的量是多少，滤液中一定有Fe2+故C说法正确；D、根据反应规律，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来故D说法不正确故选C5C【解析】A、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不是一氧化碳，错误；B、在金属活动性顺序中，铜在锌的后面，不能与硫酸锌反应，错误；C、医疗上用小苏打治疗过多胃酸是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，正确；D、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，错误。故选C。点睛：化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实（化学式书写错误）、不遵守质量守恒定律（化学方程式不配平）、不写条件、不标符号等。6D【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以通过干花不能变色，湿花变红色，说明了二氧化碳和水发生了反应，正确；B、使用实验的装置，可以看到水中的白磷和锥形瓶中的红磷不燃烧，锥形瓶中的白磷燃烧，能用来探究燃烧的条件其中的温度达到着火点，因为AB两个对照组，都与氧气接触，都有可燃物，只是两者着火点不同。AB对照组，可以探究与氧气接触的条件。能达到实验的目的，正确；C、铁和空气中的水、氧气共同作用发生锈蚀，所以图示装置探究铁生锈需要氧气，正确；D、使用碳燃烧生成的是二氧化碳气体，降低到室温以后，压强几乎不变。无法将水倒吸入集气瓶中，或者很少。不能用来测量空气中氧气的含量，不能达到实验目的，错误。故选D。7B【解析】A、铁与反应后，生成溶液，每消耗1个铁原子就生成1个氢气分子，溶液质量增加，错误；B、铁与反应后，生成溶液，每消耗1个铁原子则生成1个铜原子，溶液质量减少，正确；C、铁与反应后，生成溶液，每消耗1个铁原子就生成1个氢气分子，溶液质量增加，错误；D、铁与浓硝酸发生钝化，在铁片的表面生成一层致密的氧化膜，铁片不溶解，错误。故选B。8C【解析】下列实验能用如图表示的是C. 向一定质量的稀硫酸中加入锌片。A. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉。没有气体生成。B. 常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙。有溶质析出。D. 常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，基本不再溶解。点睛本题主要考查实验过程的图像表示。9D【解析】【详解】混合溶液中加入一定量锌粉，锌粉先与硝酸银反应置换出银，所以滤渣中一定有银，但因为滤液仍有蓝色，所以滤液中一定存在铜离子，所以滤渣中一定没有锌，滤渣中是否有铜不确定，A错误；滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，B错误；锌粉置换出银后，滤液中一定有硝酸锌，因为滤液为蓝色，所以一定有硝酸铜，可能有硝酸银，C错误；滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银，D正确。故选D。【点睛】硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌粉先与硝酸银反应置换出银，再与硝酸铜反应置换出铜。10C【解析】在金属活动顺序表中，由于金属的活动性顺序是：铝锌铜银，向一定量AgNO3和 (NO3)3的混合溶液加入铜粉和和锌粉，锌先与AgNO3反应生成了硝酸锌和银，不能与Al(NO3)3反应，当锌完全反应后，铜再与AgNO3反应生成了硝酸铜和银。由此可知：滤液中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，正确；滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，没有Al，错误；若滤液显蓝色，说明了锌完全反应了，铜也参加了反应，则滤液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，正确；若向滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，说明了锌有剩余，滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2，正确。由以上分析可知C正确。故选C。11（1） （2） （3） （4）【解析】试题分析：（1）氢氧化钙是微溶于水，而氢氧化钠是易溶于水，故相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙氢氧化钠（2）生铁和钢都是铁的合金，生铁含碳量24.3%，钢的含碳量0.032%，故含碳量：生铁钢（3）硫酸溶液显酸性，PH7，氢氧化钠溶液显碱性，PH7，故pH：硫酸溶液氢氧化钠溶液（4）在原子中，质子数=核外电子数，故氢原子核内质子数=氢原子核外电子数考点：物质的溶解性，铁的合金，溶液的PH，原子的构成 12一定FeS2【解析】【详解】(1)根据质量守恒定律，5gA和10gB充分反应，若恰好反应，则生成C、D的总质量等于15g；若不恰好反应，则生成C、D的总质量小于15g；(2)若A、C为单质，B、D为化合物，则是一种单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以一定属于置换反应；(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，4X分子中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2。13 热固性导电【解析】（1）聚乙烯、聚苯乙烯、塑料等都属于有机高分子合成材料；（2）制作手柄的塑料属于热固性塑料；（3）用铜作电源插孔是利用铜的导电性。点睛：合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶这三大合成材料。14 CO2HClCa(OH)2CaOCaCO3Na2CO3【解析】(1)人工降雨的氧化物是CO2，固体二氧化碳升华吸热，常用于人工降雨；(2)可用于金属表面除锈的酸是HCl，HCl与铁锈反应生成氯化铁可溶物；(3)可改良酸性土壤的碱是Ca(OH)2，便于就地取材，价格便宜；(4)可做干燥剂的氧化物是CaO，与水反应生成氢氧化钙；(5)可做建筑材料的盐是CaCO3，石子主要成分是碳酸钙，碳酸钙可以制造白灰和水泥；(6)曾经由侯德榜制造生产而为中国人争光的盐是Na2CO3，发明了联合制碱法。点睛物质的性质决定物质的用途。碳酸钙可以制造白灰和水泥，又是石子的主要成分，是建筑必备材料。15（1）；（2）CuSO4+FeFeSO4+Cu；（3）节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染。【解析】试题分析：（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，铁矿石冶炼铁一定发生化学变化，正确；（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式表示为：CuSO4+FeFeSO4+Cu；（3）积极回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染（合理即可）。考点：考查化学变化和物理变化的判别；金属的回收利用及其重要性；金属的化学性质；化学方程式书写的知识。16COFe+CuSO4Cu+FeSO4（或铁和其他可溶性铜盐的反应）置换反应【解析】【分析】根据题目中的突破口“A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应”、“B为红棕色，是赤铁矿的主要成分”、“F是紫红色金属；H是蓝色沉淀”，则：所以C是二氧化碳，A、C是组成元素相同的气体，所以A是一氧化碳；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁；F是紫色金属属于铜，H是蓝色沉淀属于氢氧化铜沉淀。代入检验，符合题意。【详解】（1）根据分析，A是一氧化碳，故其化学式为CO；（2）根据分析，反应铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式是：Fe+CuSO4Cu+FeSO4；属于置换反应。17 CuOCa（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH灭火（或制汽水、人工降雨等合理即可）置换【解析】 (1)AH是初中常见的物质，A煅烧会生成气体氧化物C和B，所以A是碳酸钙，C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，E是黑色固体氧化物，H为蓝色沉淀，所以G是硫酸铜，E是氧化铜，H是氢氧化铜沉淀，I是一氧化碳或碳，经过验证，推导正确，所以E是CuO；(2)反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；(3)通过推导可知，C是二氧化碳，可以用来灭火或制汽水、人工降雨等合理即可）；(4)是碳酸钙高温分解生成氧化铜和二氧化碳，属于分解反应，是氧化钙与水的化合反应，是氢氧化钙和碳酸钠的复分解反应，是氧化铜与一氧化碳的反应，不属于基本反应类型，是氧化铜与稀硫酸的复分解反应，是氢氧化钠与硫酸铜的复分解反应，故不涉及到置换反应。18【熟悉仪器】酒精灯 长颈漏斗【比较研究】O2不易溶于水 向上排空气法【实践研究】 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧 B BD（或CD） 碳酸钙+盐酸 氯化钙+水+二氧化碳【反思小结】 反应物状态 反应条件 密度 溶解性【拓展应用】 可控制反应的发生与停止；E（或F或 E、F）【解析】试题分析：【熟悉仪器】酒精灯常用的加热仪器，故答案为：酒精灯 ；向固体中添加液体的仪器为长颈漏斗，故 长颈漏斗；【比较研究】氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；【实践研究】（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，先将导管伸入集气瓶，后加热试管会导致收集的氧气不纯，所以选B;实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集故答案为BD（或CD）碳酸钙+盐酸 氯化钙+水+二氧化碳;【反思小结】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择依据气体的密度和溶解性；【拓展应用】实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，C与B相比较，其优点是：可控制反应的发生与停止；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法19 溶液不变浑浊（答案合理就即可） CO a、d b、c Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+ CO2 或：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2【解析】试题分析：中操作的主要目的是除掉二氧化碳，甲中盛放的是氢氧化钠溶液，用来除掉二氧化碳，乙中盛放的是氢氧化钙溶液，若乙中没有变浑浊说明甲中已经将二氧化碳除尽了，此步实验后收集到的气体是一氧化碳；关闭活塞a、d为了防止生成的气体泄漏到空气中或者进入到乙中，打开活塞b、c，则产生的气体经过丙装置后只剩下一氧化碳，分液漏斗中装的是稀硫酸或者稀盐酸。考点：利用化学反应分离物质点评：利用化学反应分离物质的题目属于中考常考的知识点，通常在探究题中出现，考察基础知识和化学实验思想，注意仔细审题。20 0.2 g 67.5 100 g【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。(1)根据图像可知生成氢气质量为0.2g设样品中锌的质量为x，同量消耗的硫酸质量为y。Zn+H2SO4ZnSO4+H265 98 2x y 0.2g=得x=6.5g，y=9.8g样品中铜的质量为20g-6.5g=13.5g(2)所以样品中锌的质量分数：100%=67.5%；(3) 反应所消耗的硫酸溶液质量=100g点睛：首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，然后，根据所给的问题情景细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行解答。21 0.235%【解析】本题考查了有关化学方程式的计算。（1）根据表格提供的数据，10g盐酸最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；（2）设：Cu-Zn合金中锌的质量为xZn+2HClZnCl2+H265 2x 0.2g x=6.5gCu-Zn合金中铜的质量分数= 100%=35%。