2019年高考化学 专题2.3 化学实验综合评价与探究题型抢分卷.doc

题型03 化学实验综合评价与探究一、【命题分析】1. 综合实验探究题主要有物质的制备实验探究和物质的性质实验探究。以常见气体或有机物为载体，结合实验基础知识、基本操作与化学基本理论、元素化合物知识、化学计算等。2将定性实验与定量实验相结合，将实验基础与实验操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查。3主要考查方向：(1)给定实验情境或物质性质，要求设计实验方案；(2)提出实验问题，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验步骤，评价实验方案；(3)结合给定的实验情境考查现象分析与结论得出。二、【热点透视】（一）解题技法1制备型探究题的破题思路(1)明确实验目的和原理。实验原理可从题目所给实验目的结合有关知识获取，综合考虑，促进制备主反应，消除、控制副反应。(2)理清操作步骤的先后顺序。根据方案中方法步骤，把握各步操作的要领、目的和原理，理清制备、除杂、提纯操作的先后关系与原理。(3)弄懂各装置的特点和作用。分析图中各项装置，并结合实验目的和原理，分析装置作用，举一反三，分析缺少装置的可能后果，表格中信息如何控制运用落实。(4)梳理总结现象，得出正确结论。实验数据(现象)是化学原理的外在表现，分析现象(或数据)，找出影响实验成败的关键因素，产生误差的原因，进行必要的推导与计算。2探究型实验的破题思路(1)基本流程(2)整体思路明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。分析问题，根据目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学知识，分析解决该问题。注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否安全合理，实验步骤是否简单方便，实验现象是否突出明显。（二）真题再现【考例1】(2018新课标卷无机物制备型实验设计与评价)醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_。仪器a的名称是_。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点：_。【答案】(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)Zn2Cr3=Zn22Cr2排除c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触(3)过量的Zn与盐酸反应放出大量的H2，使装置c中压强增大，关闭K1和K2，打开K3时，溶液被压入装置d。由题给信息知， (CH3COO)2Cr2H2O难溶于冷水，因此应用冰浴冷却，以便于(CH3COO)2Cr2H2O析出，再将沉淀过滤、洗涤、干燥即可。(4)装置d的缺点是该装置与大气直接相通，空气中的O2易将(CH3COO)2Cr2H2O氧化。【考例2】（2018新课标卷物质性质探究实验设计与评价）K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1） 晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2；显色反应的化学方程式为_。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：_。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。【答案】（1）3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 （2）隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3（3）粉红色出现实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生二氧化碳。装置E中固体变为红色，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO；为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气即可。要检验Fe2O3存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。（3）高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为。【考例3】（2018新课标卷定量型实验设计与评价）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1） 已知：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%（保留1位小数）。【答案】（1）加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀 （2）烧杯容量瓶刻度 蓝色褪去95.0 配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后定容即可。所以过程为：将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至100mL容量瓶，加蒸馏水至刻度线。淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O72-3I26S2O32-，则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度，含有的硫代硫酸钠为0.004597mol，所以样品纯度为.（三）试题预测【预测1】二氧化氯(ClO2)和亚氯酸钠(NaClO2)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对它们的制备展开研究。已知：二氧化氯(ClO2)与Cl2的性质具有一定的相似性；NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 时析出的晶体是NaClO2，高于60 时，NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。请回答下列问题。(1)玻璃仪器a的名称是_；装置B的作用是_。(2)装置C中制备NaClO2的化学方程式为_；通过调节气阀K和浓硫酸的滴速控制气流速度，则应使进入装置C中的气流速度较_(填“快”或“慢”)；装置D的作用是_。(3)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：减压，55 蒸发结晶；趁热过滤；_；低于60 干燥，得到成品。(4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度，设计如下实验方案，并进行实验：第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品m g放于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO4I4H=2H2O2I2Cl)。将所得混合溶液配成250 mL待测溶液。第二步：移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点。再重复2次，测得3次所用Na2S2O3标准溶液体积的平均值为V mL。(已知：I22S2O=2IS4O)达到滴定终点时的现象为_。该样品中NaClO2的质量分数为_(用含m、c、V的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得的结果偏高，其原因可用离子方程式表示为_。【答案】(1)球形干燥管作安全瓶，可以防止倒吸(2)2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2慢吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气(3)用3860 的温水洗涤(4)滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟内不变色100%4H4IO2=2I22H2O(3)因为NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 时析出的晶体是NaClO2，高于60 时，NaClO2分解成NaClO3和NaCl，若要得到NaClO2晶体，需控制温度在3860 。(4)该实验用Na2S2O3标准溶液滴定碘，滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟内不变色。设m g样品中NaClO2的物质的量为x，则：NaClO22I24S2O，1 mol 4 molx V103c mol解得：x mol，m(NaClO2) mol90.5 gmol10.226cV g，样品中NaClO2的质量分数100%。在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得的结果偏高，可能是因为碘离子被空气中的氧气氧化生成了碘单质，导致所用的标准溶液体积偏大，反应的离子方程式为4H4IO2=2I22H2O。【预测2】某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下。制备反应原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl可能发生的副反应：C2H5OHHClC2H5ClH2O CCl3CHOHClOCCl3COOH(三氯乙酸)HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点/114.157.558138.7沸点/78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇(1)仪器A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B中的试剂是_，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物_(填化学式)的量增加；装置D可采用_加热的方法以控制反应温度在70 左右。(3)装置D中球形冷凝管的作用为_。写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式：_。(4)测定产品纯度：称取产品0.40 g配成待测溶液，加入0.100 0 molL1的碘标准溶液22.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.020 00 molL1的Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，则产品的纯度为_。(计算结果保留三位有效数字)滴定的反应原理：CCl3CHOOH=CHCl3HCOO；HCOOI2=H2ICO2；I22S2O=2IS4O。(5)为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是_。a分别测定0.1 molL1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小b用仪器测量浓度均为0.1 molL1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱c测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大【答案】(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)饱和食盐水C2H5Cl水浴(3)冷凝回流Cl22OH=ClClOH2O、HOH=H2O(4)73.8%(5)abc0.020 00 molL120.00103 L4.0104 mol，根据I22S2O=2IS4O知，4104 mol S2O消耗的n(I2)2.0104 mol，则参加反应HCOOI2=H2ICO2的I2的物质的量为22.00103 L0.100 0 molL12.0104 mol2.0103 mol，根据滴定反应原理知，存在关系式：CCl3CHOHCOOI2，故参加反应的CCl3CHO的物质的量为2.0103 mol,0.40 g样品中m(CCl3CHO)2.0103 mol147.5 gmol10.295 g，故产品纯度为100%73.8%。(5)分别测定0.1 molL1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸的酸性比乙酸强，a项能达到实验目的；用仪器测量浓度均为0.1 molL1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱，说明乙酸溶液中电离出的离子少，从而说明乙酸酸性弱，b项能达到实验目的；测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大，说明乙酸钠水解程度大，根据“越弱越水解”知，乙酸的酸性弱，c项能达到实验目的。【预测3】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强：_。草酸为二元酸：_。【答案】(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸气体等)，避免草酸气体进入装置C发生反应生成沉淀，干扰CO2的检验(2)F、D、G、H、D、ICuO(或Fe2O3)H中的黑色粉末变为红色(或红棕色粉末变为黑色)，其后的D中澄清的石灰水变浑浊(3)向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍F(除CO2)、D(验证CO2被除尽)、G(干燥)、H(氧化CO)、D(通过验证CO2来证明CO的存在)、I(尾气处理，CO有毒)；H中需装CuO(或Fe2O3)。(3)利用强酸制取弱酸原理进行验证。利用NaOH标准溶液滴定草酸溶液进行验证。三、【热点突破】1. (2018昆明模拟)某化工厂排放的工业废水中主要含Na、HSO、SO，研究小组欲测定其中HSO的浓度，设计如下三个方案。方案三：量取20.00 mL废水试样，用0.02 molL1酸性KMnO4标准溶液进行滴定。记录数据，计算。回答下列问题：(1)利用如图所示的装置完成方案一。仪器A的名称是_。读数前，应进行的操作是_。该方案存在较大的误差，可能的一种原因是_。(2)方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是_(填标号)。aNa2SO3溶液b双氧水cNaNO3溶液dH2SO4酸化的KMnO4溶液若X为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式_。该方案中，操作包含的操作名称依次为_。(3)方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是_(填标号)。该方案是否需要指示剂？_(填“是”或“否”)，原因是_。滴定数据记录如表：滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次0.1016.12第二次1.1017.08第三次1.4521.45第四次0.0016.00计算该废水试样中HSO的浓度为_ molL1。【答案】(1)分液漏斗调整B、C装置液面相平SO2可溶于水(其他合理答案均可)(2)bcSO2ClOH2O=SOCl2H过滤、洗涤、干燥(3)c否高锰酸钾溶液本身有颜色，可指示滴定终点(答案合理即可)0.045HSO 2KMnO45 mol 2 molc(HSO)20.00103L 0.02 molL116.00103L解得c(HSO)0.04 molL1。2. (2018成都模拟)工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下：主反应2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O副反应CH3CH2OHH2C=CH2H2O乙醚制备：装置设计如图(部分装置略) (1)仪器a是_(写名称)；仪器b应更换为下列的_(填字母)。A干燥器B直形冷凝管C玻璃管 D安全瓶(2)实验操作的正确排序为_(填字母)，取出乙醚立即密闭保存。a安装实验仪器b加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物c检查装置气密性d熄灭酒精灯e通冷却水并加热烧瓶f拆除装置g控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等(3)加热后发现a中没有添加碎瓷片，处理方法是_；反应温度不超过145 ，其目的是_。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，则反应速率会降低，可能的原因是_。乙醚提纯：(4)粗乙醚中含有的主要杂质为_；无水氯化镁的作用是_。(5)操作a的名称是_；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管接入室外相同，均为_。【答案】(1)三颈烧瓶B (2)acbegdf(3)停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片避免副反应发生温度骤降导致反应速率降低 (4)乙醇干燥乙醚 (5)蒸馏避免引发乙醚蒸气燃烧或爆炸瓷片，应停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片。根据提供信息，反应温度为170 时，有副反应发生，因此反应温度不超过145 ，其目的是避免副反应发生。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，则反应混合物的温度会降低，从而导致反应速率降低。(4)乙醇容易挥发，因此粗乙醚中含有的主要杂质为乙醇。无水氯化镁的作用是干燥乙醚。(5)操作a是从干燥后的有机层(主要含乙醇和乙醚)中分离出乙醚，故操作a为蒸馏。无水乙醚遇热容易爆炸，故蒸馏时用水浴代替酒精灯加热，目的是避免引发乙醚蒸气燃烧或爆炸。3.(2018福建质检)检测明矾样品(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。实验1：配制砷标准溶液取0.132 g As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1 L Na3AsO3溶液(1 mL此溶液中相当于含0.10 mg砷)。取一定量上述溶液，配制1 L含砷量为1 mgL1的砷标准溶液。(1)步骤中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。步骤需取用步骤中Na3AsO3溶液_mL。实验2：制备砷标准对照液往A瓶中加入2.00 mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H3AsO3。往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度为2540 ，45 min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag被还原为红色胶态银。取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。(2)乙酸铅棉花的作用是_。(3)完成生成砷化氢的反应的离子方程式：Zn_H3AsO3_H=_()_Zn2_()。(4)控制A瓶中反应温度的方法是_；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了起搅拌作用外，还具有的作用是_。(5)B管右侧末端导管口径不能过大(约为1 mm)，目的是_。实验3：判断样品中砷含量是否超标称取a g明矾样品替代实验2中“2.00 mL砷标准溶液”，重复实验2后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，则说明该样品含砷量未超标，反之则超标。(6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，若该明矾样品中砷含量恰好未超标，则a的值为_。【答案】(1)1 000 mL容量瓶、胶头滴管10.0 (2)除去H2S气体(3)3ZnH3AsO36H=AsH33Zn23H2O(4)水浴加热将AsH3气体完全带入C管(或其他合理答案)(5)增大反应物接触面积，使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银 (6)1.0(4)反应温度需控制为2540 ，可采用水浴加热法控制温度。A瓶中Zn与盐酸反应生成的H2不仅起搅拌作用，还能将AsH3气体完全带入C管，使AsH3气体被完全吸收。(5)B管右侧末端导管口径较小，是为了增大AsH3与银盐吸收液的接触面积，使AsH3气体被充分吸收，确保吸收液中形成胶态银。(6)根据关系式AsH3AsO3AsH3(As质量守恒)，当该明矾样品中砷含量为百万分之二(恰好未超标)时，a g2.00103L，解得a1.0。4. (2018福州模拟)蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。.确定该蛋白质中的某些组成元素(1)为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_。(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。装置B中的试剂是_。装置D的作用是_。当装置B、C、E、F依次出现下列现象：_，品红溶液褪色，_，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2S2OI2=S4O2I。(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：_。(4)测定终点的现象为_。(5)取蛋白质样品m g进行测定，采用C1 molL1的碘水V1 mL进行吸收，滴定过量的碘水时消耗C2 molL1硫代硫酸钠溶液V2 mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为_。(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】(1)注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(2)无水硫酸铜除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰粉末由白色变为蓝色不褪色(或仍显红色) (3)I2SO22H2O=H2SO42HI(4)当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色(5)% (6)偏小反应，SO2被氧化为H2SO4，I2被还原为HI，化学方程式为：I2SO22H2O=H2SO42HI。(4)淀粉遇碘单质变蓝色，达滴定终点时，I2转化为I，则现象为滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色。(5)根据I2SO22H2O=H2SO42HI、2S2OI2=S4O2I，得n(I2)n(SO2)n(Na2S2O3)，故n(SO2)n(I2)n(Na2S2O3)C1V1103 mol0.5C2V2103mol(C1V10.5C2V2)103mol，则该蛋白质中的硫元素的质量分数为(C1V10.5C2V2)103 mol32 gmol1m g100%。(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，会发生反应：2SO2O22H2O=2H2SO4，导致硫元素的质量分数测定值偏小。5. (2018安徽十校联考)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(夹持装置及装置A中加热装置已略去)。已知：2NONa2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2；在酸性条件下，NaNO2能把I氧化为I2，S2O能把I2还原为I。.制备NaNO2(1)装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B的作用是_，_。(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_(填字母)。AP2O5 B碱石灰 C无水CaCl2 D生石灰(4)装置E中发生反应的离子方程式是_。.测定NaNO2的纯度(5)可供选择的试剂如下：A稀硫酸 Bc1 molL1 KI溶液 C淀粉溶液 Dc2 molL1 Na2S2O3溶液Ec3 molL1酸性KMnO4溶液利用NaNO2的还原性测定其纯度，可选择的试剂是_(填字母)。利用NaNO2的氧化性测定其纯度的步骤是准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，_(请补充完整实验步骤)。【答案】(1)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(2)将NO2转化为NO铜与稀硝酸反应生成NO (3)BD(4)3MnO4H5NO=3Mn25NO2H2O(5)E加入过量的c1 molL1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用c2 molL1的Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作23次(4)高锰酸根离子具有强氧化性，能把一氧化氮氧化为硝酸根离子，反应的离子方程式为3MnO4H5NO=3Mn25NO2H2O。(5)利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是氧化剂，NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2，只能选择c3 molL1的酸性KMnO4溶液；利用NaNO2的氧化性测定其纯度的步骤是加入还原剂c1 molL1的KI溶液和淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，溶液变为蓝色；然后再用c2 molL1的Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作23次。6. (2018河北重点高中联考)碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴Cox(OH)y(CO3)zH2O的化学组成。已知：碱式碳酸钴中钴为2价，受热时可分解生成三种氧化物。请回答下列问题：(1)选用以上装置测定碱式碳酸钴Cox(OH)y(CO3)zH2O的化学组成，其正确的连接顺序为ab_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)样品分解完，打开活塞K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是_。(3)取碱式碳酸钴样品34.9 g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6 g、8.8 g，则该碱式碳酸钴的化学式为_。(4)某兴趣小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl26H2O的一种实验设计流程如下：已知：25 时沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀(pH)1.97.07.63.4完全沉淀(pH)3.29.09.24.7操作用到的玻璃仪器主要有_；加盐酸调pH为23的目的是_；操作的过程为_、洗涤、干燥。【答案】(1)jkcd(或dc)e(2)将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入戊、乙装置中(3)Co3(OH)2(CO3)2H2O(4)烧杯、漏斗、玻璃棒抑制CoCl2的水解蒸发浓缩、冷却结晶、过滤7. (2018石家庄模拟)AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。.AgNO3的热稳定性AgNO3受热易分解。用如图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。(1)已知B中只生成一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为_。(2)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为_。.AgNO3与盐溶液的反应(3)甲同学认为试管中产生银镜是Fe2所致，其离子方程式为_；乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验：取2 mL 0.5 molL1 AgNO3溶液于试管中，向其中滴加几滴_，若只产生白色沉淀，则证明甲同学观点正确。(4)已知：AgSCN为白色沉淀。试管中红色褪去的原因为_(请从平衡移动的角度解释)。(5)设计实验证明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)：_。(限选试剂：0.1 molL1 AgNO3溶液、0.1 molL1KI溶液、0.1 molL1 KSCN溶液)【答案】(1)2AgNO32Ag2NO2O2(2)在A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶(合理即可)(3)AgFe2=AgFe30.5 molL1(NH4)2SO4溶液(4)溶液中发生反应Fe33SCNFe(SCN)3，溶液局部变红；振荡试管时，过量的Ag与SCN反应生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN)，平衡逆向移动，溶液褪色(5)实验方案一：向盛有0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 molL1 KSCN溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 molL1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则证明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)。实验方案二：将等体积的0.1 molL1 KSCN溶液和0.1 molL1 KI溶液混合，向混合液中滴加0.1 molL1 AgNO3溶液，若先生成黄色沉淀，则证明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)(合理即可)8. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，为白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇，可用作分析试剂等，工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得Na2S2O3。某化学兴趣小组用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)，请回答有关问题。(1)仪器B、D的作用是_。A中反应的化学方程式为_。(2)当Na2S和Na2CO3完全消耗后，反应结束；过滤C中混合物，滤液经过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。下列操作不规范或错误的是_(填字母)。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(3)洗涤晶体的液体最好选用_(填字母)。a蒸馏水 b乙醇 c稀硫酸 d饱和亚硫酸钠溶液(4)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_(任写一条)。(5)该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4杂质，其中含有Na2SO4的原因是_。利用硫代硫酸钠与I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。现取W g硫代硫酸钠晶体样品配制成V mL的溶液，加入指示剂，用含I2为a molL1的碘水进行滴定，耗用碘水b mL。(已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)滴定过程中指示剂应选用_溶液。样品中硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)的纯度是_。【答案】(1)作安全瓶，防止液体倒吸Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)ade(3)b(4)调节浓H2SO4的浓度(或调节浓硫酸的滴加速度)(5)装置内空气中的O2氧化Na2S2O3或Na2SO3淀粉100%9. 某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料进行如下实验探究。为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。(1)锥形瓶A内所盛试剂是_溶液；装置B的作用是_；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为_。(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：向D中的溶液中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为_；操作是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法为_；该黄铜矿中硫元素的质量分数为_(用含m1、m2的代数式表示)。(3)反应后剩余固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是_。AKSCN溶液、氯水 B稀盐酸、KMnO4溶液 C稀硫酸、KMnO4溶液 DNaOH溶液(4)已知：Cu在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2。设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O：_。【答案】(1)氢氧化钠干燥气体SO22OH=SOH2O(2)H2O2SO=SOH2O将固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作23次100% (3)C(4)取少量泡铜于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有元素的质量分数为100%100%。(3)反应后剩余固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，可取适量熔渣于试管中，加入稀H2SO4使其溶解，然后向溶液中加入高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明存在FeO，否则不存在。(4)泡铜的成分为Cu、Cu2O，根据题目信息知：Cu2O2H=CuCu2H2O，据此设计实验验证是否含有氧化亚铜：取少量泡铜于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有。10. 亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点为64.5 ，沸点为5.5 ，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。(1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如图所示。实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_。装置B中盛放的试剂为_，其作用为_。(2)将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。装置D中发生反应的化学方程式为_。如果不用装置E会引起什么后果？_。某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_，为了充分吸收尾气，可将尾气与_同时通入氢氧化钠溶液中。(3)工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为NOS2OH2ON2HSO。吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。阴极的电极反应式为_。【答案】(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体 (2) 2NOCl22NOCl装置F中的水蒸气进入装置D中，导致产品水解NOO2(3)112HSO2H2e=S2O2H2O11. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。实验室制备焦亚硫酸钠的步骤和装置图如下：在饱和Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；加碳酸钠粉末调至pH为78；再通SO2至pH为4.1；从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。回答下列问题：(1)按气体从左至右，装置接口的连接顺序为a_。(2)A装置制备SO2，此反应中硫酸体现的性质是_(填字母)。收集SO2的方法是_。a强氧化性 b吸水性 c脱水性 d强酸性(3)写出制备Na2S2O5的总化学方程式：_。(4)Na2S2O5水溶液呈酸性，其原因是_。(5)步骤中，测定溶液pH4.1选用的是_(填字母)。a广范pH试纸bpH计c精密pH试纸pH4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是_。(6)饱和溶液中析出焦亚硫酸钠晶体，分离出产品的方法是_、洗涤和干燥。已知：Na2S2O52HCl=2NaCl2SO2H2O。检验焦亚硫酸钠产品中是否含的操作是_。【答案】(1)cdefb (2)d向上排空气法 (3)Na2CO32SO2=Na2S2O5CO2(4)Na2S2O5与H2O反应生成NaHSO3，HSO的电离程度大于其水解程度 (5)bcNa2SO3(6)过滤取少量产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加足量盐酸和氯化钡溶液12某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4(假设均不含结晶水)，某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。(1)甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数，实验装置如图：主要实验步骤有：a.向装置中通入空气；b.称量干燥管B与装入碱石灰的总质量；c.打开分液漏斗活塞，使稀硫酸与样品充分反应。合理的步骤是_(可重复)。按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是_，干燥管C的作用是_