2019年高中化学 专题07 化学平衡（二）难点大串讲学案 新人教版选修4.doc

专题07 化学平衡（二） 知识一 影响化学平衡状态的因素 【例1】根据影响因素填写下表并画出外界条件改变时影响化学平衡的vt图像平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系加入催化剂v(正)、v(逆)均增大相同倍数平衡不移动任一平衡体系增大反应物浓度v(正)、v(逆)均增大且v正v逆正向移动减小反应物浓度v(正)、v(逆)均减小，且v逆 v正逆向移动增大生成物浓度v(正)、v(逆)均增大，且v逆 v正逆向移动减小生成物浓度v(正)、v(逆)均减小，且且v正v逆正向移动当正反应为放热反应时升高温度v(正)、v(逆)均增大，且v逆 v正逆向移动降低温度v(正)、v(逆)均减小，且且v正v逆正向移动当正反应为吸热反应时降低温度v(正)、v(逆)均减小，且v逆 v正逆向移动升高温度v(正)、v(逆)均增大，且且v正v逆正向移动以aA(g) + bB(g) cC(g)为例当时增大压强或升高温度v(正)、v(逆)均增大，且v逆 v正逆向移动减小压强或降低温度v(正)、v(逆)均减小，且且v正v逆正向移动当时增大压强v(正)、v(逆)均增大，且且v正v逆正向移动减少压强v(正)、v(逆)均减小，且v逆 v正逆向移动当时增大压强v(正)、v(逆)同时增大，且且v正=v逆平衡不移动降低压强v(正)、v(逆)同时减小，且且v正=v逆平衡不移动【变式】1.往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3(棕黄色) (无色) (无色) (红色)下列说法中正确的是( )A.往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅B.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变C.往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深D.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅【答案】D【解析】滴入Fe2(SO4)3溶液，Fe3浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深；滴入NH4SCN溶液，SCN浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深；加入铁粉，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，Fe3浓度减小，平衡左移，Fe(SCN)3浓度减小，红色变浅；滴入NaOH溶液形成氢氧化铁沉淀，平衡左移，Fe(SCN)3浓度减小，溶液颜色变浅。2.对已达到化学平衡的反应2X(g)Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】反应2X(g)Y(g) 2Z(g)是反应前后气体体积减小的反应，减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，C项正确。3.在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g) C(s)3D(g)H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( )A.移走少量C B.扩大容积，减小压强C.缩小容积，增大压强 D.体积不变，充入惰性气体【答案】C 4.已知化学反应2A(？)B(g) 2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是( )A.A是气体，C是固体 B.A、C均为气体C.A、C均为固体 D.A是固体，C是气体【答案】D【解析】 增大压强、平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故C为气体，A为非气态(如固体)。5.反应A(g)3B(g)2C(g) H0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是( )A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动【答案】C【解析】 降低温度，v正、v逆均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。6.一定温度下，可逆反应aX(g)bY(g) cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是( ) A.若abc，则t0时刻只能是增大了容器的压强B.若abc，则t0时刻只能是加入了催化剂C.若abc，则t0时刻只能是增大了容器的压强D.若abc，则t0时刻只能是加入了催化剂【答案】D 7.如图所示，表示反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) Hv正，改变的条件是升温；t3时，v正v逆，改变的条件是使用催化剂；t4时，v正、v逆均减小且v逆v正，改变的条件是减小压强。8如图为某化学反应的反应速率与时间的关系曲线图。在t1时刻升高温度或增大压强，下列反应的反应速率变化符合示意图的是( ) A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0B2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0CH2(g)I2(g)2HI(g) H0DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H0【答案】A 9可逆反应2X(g)Y(s)2Z(g)在t1 min时达到平衡状态。当增大平衡体系的压强(减小容器体积)时，下列有关正、逆反应速率(v)随时间(t)变化的图像正确的是( ) 【答案】C【解析】对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，达到平衡状态后，增大平衡体系的压强(减小容器体积)，平衡不移动，正、逆反应速率仍相等，但由于压强增大，所以正、逆反应速率同等程度地增大。 【例1-2】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量【答案】B【解析】 A项，涉及二氧化氮与四氧化二氮的平衡转化，故可以用勒夏特列原理解释；B项，加压后平衡不移动，但体积缩小，浓度增大使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；C项，光照后，次氯酸见光分解，使氯气与水反应的平衡向右移动，故可以用勒夏特列原理解释；D项，合成氨工业加压使化学平衡向右移动，可以用勒夏特列原理解释。【变式】 反应X(g)Y(g) 2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C.氨水应密闭保存于低温处D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】 配制FeSO4溶液时，加入铁粉是为了防止Fe2被氧化。3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A.加入催化剂有利于合成氨的反应B.FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色C.500 时比室温更有利于合成氨的反应D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应【答案】D【解析】 A、B、C三项中的现象与平衡移动无关。4.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.将NO2球浸泡在热水中颜色加深B.工业合成氯化氢时使用过量氢气C.用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率【答案】B【解析】 使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。 知识二 化学平衡常数与化学平衡移动的关系 【例2-1】对于3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )AK BKCK DK【答案】D【解析】 平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入平衡常数计算式中。【变式】1.关于化学平衡常数的叙述，正确的是( )A只与化学反应方程式本身和温度有关B只与反应的温度有关C与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【答案】A 2合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)3 molL1，c(H2)9 molL1，c(NH3)4 molL1，求：该温度时的平衡常数；N2、H2的起始浓度。【答案】 K7.32103 c(N2)5 molL1 c(H2)15 molL1【解析】K7.3103 N2 3H2 2NH3起始 x y 0平衡 3 molL1 9 molL1 4 molL1c x3 mol y9 molL1 4 molL1 x5 molL1 y15 molL13对可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在850时，K1。(1)若升高温度到950，达到平衡时K_(填“大于”、“小于”或“等于”)1。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。【答案】(1)小于 (2)逆反应 x(43)，n5，从题中选项看，只有D符合上述关系。【变式】1一定条件下，在容积为2 L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g) 2B(g)，2B(g) C(g)2D(g)，测得平衡时各物质的浓度是c(A)0.3 molL1，c(B)0.2 molL1，c(C)0.05 molL1，最初向容器里加入A的物质的量是( )A0.5 mol B0.8 molC0.9 mol D1.2 mol【答案】C 2将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V2O5)，在某温度下发生反应：Ag2SO4(s) Ag2O(s)SO3(g)，2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)，经10 min后反应达到平衡，此时c(SO3)0.4 molL1，c(SO2)0.1 molL1，下列判断正确的是( )用SO2表示的反应速率v(SO2)0.01 mol(Lmin)1用O2表示的反应速率v(O2)0.01 molL1min1SO3的分解率等于10%SO3的分解率等于20%Ag2SO4分解最初生成的c(SO3)0.5 molL1A BC只有 D只有【答案】A【解析】c(SO2)0.1 molL1为SO2的平衡量也是转化量，v(SO2)0.01 molL1min1，v(O2)v(SO2)0.005 molL1min1，c(SO3)转c(SO2)0.1 molL1，c(SO3)平0.4 molL1，c(SO3)始0.4 molL10.1 molL10.5 molL1，(SO3)100%20%，c(SO3)始即为Ag2SO4分解最初生成的SO3量。3在一定条件下，有可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，经过2 min后达到平衡，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.04 molL1，则下列判断不合理的是( )Av(Z)0.02 mol(Lmin)1 B平衡时，X与Z的生成速率之比为1：2Cc1c21：3 DX、Y的转化率相等【答案】A【解析】A中若v(Z)0.02 mol(Lmin)1，则2 min内Z的浓度增加0.04 molL1，由起始时Z的浓度不为0，因此A错；B项符合平衡时正、逆反应速率相等及反应速率之比与计量数之间的关系；由于X、Y的变化量之比为13，平衡时X、Y的浓度之比为13，因此C、D正确。 知识三 等效平衡等效平衡的规律等效类型（1）（2）条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压反应特点任何可逆反应反应前后气体分子数相等任何可逆反应起始投料换算成化学方程式同一边物质，其“量”相等换算成化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例换算成化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例平衡特点质量分数(w%)相同相同相同浓度(c)相同成比例相同（气体）物质的量（n)相同成比例成比例质量相同成比例成比例分子数相同成比例成比例等效情况完全等效不完全等效不完全等效 【例3-1】（1）在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是 。N2(g) 3H2(g) 2NH3 1 mol 3 mol 0 mol 0 mol 0 mol 2 mol 0.5 mol 1.5 mol 1 mol 1 mol 3 mol 2 mol【答案】 （2）.若在恒温恒压条件下，按题1中四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是。【答案】【解析】恒温恒压条件下，若转换后(按化学计量数换算成方程式同一边的物质)，反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效，且平衡后两种物质的物质的量成倍数关系。因为这种情况下压强不变，不管反应前后气体分子数是否改变，对可逆反应的平衡都没有影响，而成比例的增加反应物后体积膨胀，压强不变，所以平衡不移动，只要极值等比则平衡等效。（3）.在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是。 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol 0 mol 0 mol 4 mol 4 mol 4 mol 4 mol 2 mol 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol【答案】 【变式】1.在一个固定容积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，达到平衡时，C的浓度为n molL1。(1)若维持容器容积和温度不变，按下列各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为n molL1的是_(填字母，下同)。A.4 mol A2 mol BB.2 mol A1 mol B3 mol C1 mol DC.3 mol A1 mol BD.3 mol C1 mol DE.1 mol A0.5 mol B1.5 mol C0.5 mol D(2)C的浓度大于n molL1的是_。(3)将可逆反应中A(g)改为A(s)，则C的浓度仍为n molL1的是_。(4)若将题中“维持容器容积和温度不变”改为“维持容器压强和温度不变”，则C的浓度仍为n molL1的是_。【答案】(1)DE (2)ABC (3)CDE (4)ABDE【解析】该反应前后气体分子数不同，恒温恒容下把加入的物质转化成起始状态形式，与起始状态时各物质的物质的量分别相同，即建立相同的平衡状态；恒温恒压下，比例相同即可建立相同的平衡状态。2.有一可逆反应：2A(g)3B(g) xC(g)4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：0.8 mol A1.2 mol B1.2 mol C2.4 mol D1.4 mol A2.1 mol B0.6 mol C1.2 mol D达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为( )A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B 1可逆反应A(g)2B(g)2C(g) H0速率图像如图所示。导致t时刻的速率图线变化的原因可能是( ) A增大了A的浓度B使用了催化剂C增大了压强D升高了温度【答案】B【解析】因为在t时刻v正和v逆同等倍数的增大，又因该反应为气体体积缩小的反应，所以只有使用催化剂符合题意。2下列对化学平衡常数K的描述中，正确的是( )AK越大，正反应进行的程度越大B温度升高，K值增大C反应物的转化率增大时，K值一定增大D平衡向逆反应方向移动时，K值减小【答案】A【解析】 温度升高时，对于放热反应，K将减小，对于吸热反应，K才增大，因为K只与温度有关，而平衡移动的方向还与其他多种因素有关，也就是说当平衡右移时，K值不一定增大。3已知448 时反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数是49，则HI(g) H2(g)I2(g)在该温度下的平衡常数是( )A. B2 401 C7 D.【答案】D 4在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 molL1，则在此条件下CO的转化率( )A25% B50% C75% D80%【答案】C【解析】设消耗c(CO)x molL1，可列三段式计算： CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)始/(molL1) 0.02 0.02 0 0转/(molL1) x x x x平/(molL1) 0.02x 0.02x x x平衡常数K9，解得x0.015，则CO的转化率为100%75%，故选C项。5下列各项中，能表示2A(g)B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的是( ) 【答案】A 6可逆反应：mA(g)nB(g)xC(g) HQ kJmol1在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况如下图所示。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的系数的判断中，正确的是( ) AQ0，mnx BQ0，mnxCQ0，mnxDQ0，mnx【答案】D【解析】由左题图可知，压强为p1时达到平衡所用的时间比较短，即p1p2，选择两压强下的平衡状态，由p2、p1的大小比较和A的转化率可知，增大压强，平衡正向移动，故mnx；由右题图可知，升高温度，A的转化率下降，即升高温度，平衡向左移动，正反应放热，Q0。7一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( ) ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) H0【答案】A 8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(下图中，p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，t表示反应时间)： 根据以上规律判断(填“”“”或“”)：(1)反应：p2_p1，H_0。(2)反应：T1_T2，H_0。(3)反应：若T2_T1，H_0。(4)反应：若T2_T1，H_0。【答案】(1) (2) (3) (或 )(4) (或 )【解析】 (4)图(d)所呈现的信息是随压强的增大，A的平衡转化率不变，但T2时(A)比T1时(A)大。若T2T1，则升温平衡右移，H0；若T1T2，则升温平衡左移，H0。9.在一恒定的容器中充入3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.9 mol、B：0.3 mol、C：2.1 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为%，则x值为( )A.只能为4 B.只能为3 C.可能是4，也可能是3 D.无法确定【答案】C【解析】恒温恒容下，开始充入3 mol A和1 mol B与开始充入0.9 mol A、0.3 mol B和2.1 mol C达到平衡后，C的体积分数均为%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n(A)3 mol、n(B)1 mol，故0.9 mol33 mol，解得x3，但是对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应，物质的投料等比即等效，所以x4也是正确的。10.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段c（B）未画出。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是（ ） A. 若t115s，生成物C在t0t1时间段的反应速率为0.004molL1s1B. t2t3阶段改变的条件为降低反应温度C. B的起始物质的量为0.02molD. t5t6阶段可能是增大压强【答案】A 11.下列图中，表示2A（气）B（气）2C（气）H0，这个可逆反应的正确图象为（） 【答案】A【解析】由该反应2A（气）B（气）2C（气）H0，可以知道，温度升高向逆反应方向移动，A正确；B错误，压强增大，即浓度变大，v正和v逆都增大；C错误，催化剂不能改变化学反应的平衡点；D错误，温度高，A的转化率低，所以答案选A。12.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为：_。（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为_。（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。（4）若上述反应在2min后的t1t6阶段内反应速率与反应时间图像如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则（ ） A. 在t1时增大了压强B. 在t3时加入了催化剂C. 在t4时降低了温度D. t2t3时X的转化率最高【答案】（1）3XY2Z （2）0.05molL1min1（3）0.9 放热 （4）B【解析】 （4）在t1时如果增大压强，则正、逆反应速率都增大，A错误；在t3时应该是加入了催化剂，正、逆反应速率都增大，并且增大的倍数相同，平衡不移动，B正确；在t4时如果是降低了温度，则平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，C错误；由图可以看出，从t1t2，平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，从t2t4，平衡不移动，X的转化率不变，从t4t5，平衡继续向逆反应方向移动，X的转化率又降低，因此，t0t1时X的转化率最高，D错误。13已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，回答下列问题： 温度/7009008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4(1)该反应逆反应的H_0(填“”“”)。(2)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1。则6 s时c(A)_，C的物质的量为_；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 _。(3)1 200 时反应C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为_。【答案】(1) (2)0.022 molL1 0.09 mol 80% 80% (3)2.5 A(g)B(g)C(g)D(g)起始浓度(molL1)： 0.04 0.16 0 0变化浓度(molL1)： x x x x平衡浓度(molL1)： 0.04x 0.16x x x1，解得x0.032，平衡时A的转化率为100%80%，体积不变，充入1 mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，仍然为80%；(3)同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1 200 时反应C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为10.42.5。14.现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p(填“”、“”或“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_。(填“变深”、“变浅”或“不变”)【答案】(1)放 (2)增大 (3)增大 减小(4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅【解析】 升高温度，B的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热；减小压强，C的质量分数减小，则说明平衡左移，则mnp。据此可对以下诸问题作出分析。15. . 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g) 若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。 若开始时放入3molA和3 molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。 若开始时放入xmolA、2 molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x = mol，y = mol平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）。（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于，等于或小于2mol作出判断的理由是 。 若在的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是 。. 若维持温度不变，在一个与反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。【答案】（1a） 3a 2 33a (丁)理由若3a1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，则B的物质的量等于2mol；若3a1，则B的物质的量大于2mol。 a/(2a) （乙）因为小题中容器的容积不变，而中容器的容积缩小，所以小题的容器中的压力小于小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。 A(g) + B(g) C(g)起始量： 1mol 1mol 0mol平衡量： 1amol 1amol amol故C的物质的量分数为a/(2a)。是考查恒温、恒容下的等效平衡。因此时容器的容积不变，而中容器的容积缩小，小题中容器相当于在的基础上减小压力，使所给平衡向逆反应方向移动，故反应达到平衡后ab，故答案为（乙）。16.光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g) H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min 的COCl2浓度变化曲线未标出)： (1)计算反应在第8 min时的平衡常数K_；(2)比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)；(3)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)_ molL1；(4)比较反应物COCl2在56 min和1516 min 时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。【答案】(1)0.234 (2) 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大【解析】 (3)由于第12 min与第8 min 温度相同，故其平衡常数相等，则有，解得c(COCl2)0.031 molL1。(4)在56 min和1516 min时反应温度相同，但1516 min时各组分的浓度都小，因此反应速率小。