九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 金属的化学性质 金属与稀酸、化合物溶液的反应课后微练习1 新人教版.doc

金属与稀酸、化合物溶液的反应班级_ 姓名_学号_1 有一个化学反应为R+3AgNO33Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（）A反应后溶液质量一定增加 BR可能是铁CR的活泼性比Ag弱 DR表面有固体析2 已知反应：2FeCl3+Fe3FeCl2；2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是（）A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无3 向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（）A滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+C滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+4 相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是（）A铁多 B锌多 C一样多 D无法判断5 某合金6克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金的元素可能是（）AZn和Fe BCu和Au C Zn和Cu D Mg和Al6 锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将（）A增加 B减少 C不变 D无法确定7 在Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 。（写出一个即可）8 物质在潮湿的空气中发生的变化，主要与空气中的某些气体有关，下列说法正确的是（）A铜器表面生成铜绿与氧气、水蒸气、二氧化碳有关B钢铁生锈只与氧气有关C生石灰堆置过久变质只与氧气有关D烧碱暴露在空气中潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关9 常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有不溶物残留的是（）A生铁 B纯铁 C碳酸钙 D钢10 将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（）A溶液变成浅绿色B有无色气体产生C铁粉不断减少D有棕色沉淀生成参考答案：1 答案： D解析： 解：A、R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO33Ag+R（NO3）3，由于不知道R的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化故A错误；B由R与硝酸银溶液反应的生成了R（NO3）3，R在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁故B错误；C由金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强故C错误；D由金属R能与硝酸银反应置换出银，R表面有固体银析出，故D正确故选D2 答案： B解析： 解：将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁A加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜可能含有铁，故A正确；B加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定应该含有铜，故B错误；C若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；D若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确故选B3 答案： D解析： A、当加入的铁过量时，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁有剩余，故滤纸上有铁、铜、银，滤液中含有锌离子和亚铁离子，故A可能存在；B、当加入的铁适量时，铁能将混合液中的硝酸银和硝酸铜全部置换出来，则滤纸上有银和铜，滤液中有锌离子和亚铁离子，故B可能存在；C、当加入铁的量较少时，铁能将混合液中的硝酸银全部置换出来，能与部分硝酸铜反应，滤纸上有银和铜，滤液中含有锌离子、亚铁离子和铜离子，故C可能存在；D、铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，当滤纸上有铁时，滤液中不可能含有铜离子，故D不可能存在；4 答案： B解析： 解：足量硫酸，说明金属完全反应方法1传统计算法：设金属的质量均为x，铁对应的氢气的质量为a，锌对应的氢气的质量为bFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x a56/2=x/a a=x/28Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x b65/2=x/b b=x/32.5可得ab方法2：归一法由于都是二价金属，则设金属为M，相对原子质量为x，生成的氢气的质量为y，金属的质量为mM+H2SO4=MSO4+H2x 2m yx/2=m/y y=2m/x即反应得到的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，由于铁的相对原子质量小，所以对应生成的氢气就多故选A5 答案： A解析： A锌的相对原子质量是65，铁的中的原子质量是56，根据Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Fe+H2SO4FeSO4+H2可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g故选项正确；B铜和金都不能与稀硫酸反应故选项错误；C铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g故选项错误；D镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4MgSO4+H2，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的故选项错误故选A6 答案： A解析： 解：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌进入溶液中，锌的相对原子质量是65，生成的氢气逸出，氢气的相对分子质量是2，所以溶液质量增加故选A7 答案： Cu和Fe ； Fe + Cu(NO3)2 = Cu + Fe(NO3)2 或 Fe + H2SO4= FeSO4 + H28 答案： AD解析： 解：A、铜在空气中氧气、二氧化碳和水的共同作用下而生锈变成铜绿，因此判断铜生锈与空气中氧气、二氧化碳、水有关是正确的；B铁在潮湿的空气中能生锈，而在干燥的空气中很难锈蚀；因此，铁生锈与空气中的氧气和水有关而非只有氧气有关；故B不正确；C生石灰能吸收空气中的水分变成氢氧化钙而变质，因此，可判断生石灰变质是由于空气中存在水的缘故，而与氧气无关；故C不正确；D烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠吸水而潮解、吸收二氧化碳而变质为碳酸钠；故烧碱暴露空气潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关的判断是正确的故选A、D9 答案： AD解析： 本题考查的是酸的化学性质，生铁和钢。解答时要明确生铁和钢都不是纯铁，其中都含有炭等不溶于盐酸的杂质，故A生铁、D钢分别投入稀盐酸后其中的主要成分铁可与盐酸反应产生氢气，但炭不与盐酸反应，也不溶于盐酸，会残留在溶液中，故AD正确；B纯铁投入足量稀盐酸中可完全反应，生成氯化亚铁溶液和氢气，不会有残留物，故不正确；C碳酸钙投入足量盐酸可完全反应，生成氯化钙，二氧化碳气体和水，无残留物，故C不正确。故选AD。10 答案： D解析： 解：铁在金属活动性顺序表中排在氢的前面，可以置换出酸中的氢，将适量铁粉加入盐酸中，生成氯化亚铁和氢气，反应现象为：铁粉不断减少，有无色气体生成，溶液为浅绿色故选D