九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 原子的结构 原子的构成课后微练习3 新人教版.doc

原子的构成班级_ 姓名_ 学号_1 下列关于原子的叙述正确的是（ ）A 原子是不能再分的微粒。B 一切物质都是由原子直接构成的。C 一切原子的原子核由质子和中子构成。D 对原子而言，核内质子数必等于核外电子数。2 月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子。则氦原子核外的电子数是（ ） A1 B2 C3 D43 下列符号能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的（ ）AO BZn CN2 DCO4 原子序数84、相对原子质量为210的钋原子具有极强的放射性下列对这种钋原子的叙述正确的是（）A原子核内有210个中子B原子核带210个单位的正电荷C原子核内有126个质子D原子核外有84个电子5 化学变化中的最小粒子是（）A分子 B质子 C原子 D中子6 ）化学知识中有很多的“相等”下列叙述正确的是（）A原子中原子核内的质子数和中子数一定相等B化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等C同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等D把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等7 原子呈中性的原因是（）A构成原子的各种微粒都不带电B原子核外的电子数大于核内的质子数C原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反D核内质子数等于核电荷数8 锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则中子数为（）A38 B50 C88 D1269 一般原子的原子核是由 和构成的10 下列对原子的结构理解，其中错误的是（）A原子整体不显电性B原子核的体积比原子的体积小得多C原子质量主要集中在原子核上D原子得到电子成为阳离子，原子失去电子成为阴离子参考答案：1 答案： D解析： 原子在化学变化中不能再分，但从内部结构上看，它还可以再分为原子核和核外电子，原子核又可以再分成质子和中子，但氢原子只有质子，故A、C错误，构成物质的微粒有分子、原子、离子等，故B也错，在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，故是D。2 答案： D3 答案： B4 答案： 解析： 解：A、由于钋原子的原子序数是84，故原子核内质子数为84，质子数与中子数之和为210，则中子数是126；故A不正确B在原子中核内质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，故质子数是84，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故原子核带84个单位的正电荷，故B不正确；C在原子中，原子序数核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其质子数是84；故C不正确；D在原子中，原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其核外电子数是84；故D正确故选D5 答案： C解析： 解：化学变化的实质是分子分裂成原子，原子又重新组合成新分子，故化学变化中的最小粒子是原子故选：C6 答案： B解析： A、原子中质子数等于电子数，与中子数无数量关系，故此选项错误B、由质量守恒定律可知化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等，故此选项正确C、同种元素的原子经得失电子形成离子，因此其核外电子数一定不同，故此选项错误D、在放入的溶质全部溶解的情况下，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等，故此选项错误7 答案： C解析： 解：原子由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子核中质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性故选：C8 答案： B解析： 解：相对原子质量=质子数+中子数，即：88=38+中子数，所以中子数=88-38=50故选B9 答案： 质子 中子解析： 本题考查的是原子的构成，要根据原子的组成，原子核的构成解答本题。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。因此一般来说，构成原子的微粒有三种，即质子、中子、电子，但氢原子特殊，氢原子核内无中子，只有1个质子。所以应当理解为绝大多数原子的原子核中含有质子、中子、电子。10 答案： D解析： 解：A、原子中的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，所带正负电荷总数相等，所以原子整体不显电性，故A说法正确；B原子核的体积很小，比原子小得多，故B说法正确；C原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故D说法正确D原子得到电子带负电荷成为阴离子，原子失去电子带正电荷，成为阳离子，故D说法错误故选D