2019-2020年九年级科学部分 第6讲 物质及其变化 浙教版.doc

2019-2020年九年级科学部分 第6讲 物质及其变化 浙教版学员班级： 年 级：初三 课 时 数：3课时学员姓名： 辅导科目：科学 学科教师： 教学主题物质及其变化教学目标掌握物质的变化；物质的酸碱性；酸碱盐基础。教学要点重点：酸、碱、盐性质难点：物质的变化授课日期及时段教学过程【作业讲评】例1、下列关于酸、碱、盐组成元素的说法中正确的是（）A、酸、碱、盐都一定含有氧元素B、碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素 C、酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素 D、盐一定含有金属元素，碱一定不含有金属元素 考点：氧化物、酸、碱和盐的概念；物质的元素组成专题：物质的分类分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐解答：A、碱中一定含有氧元素，酸和盐中不一定含有氧元素错误；B、碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素正确；C、酸一定含有氢元素，盐中可能含有氢元素，例如硫酸氢钠属于盐，其中含有氢元素错误；D、盐中不一定含有金属元素，例如碳酸氢铵属于盐，其中不含有金属元素；碱中可能含有金属元素，例如氢氧化钠属于碱，其中含有金属元素-钠元素错误故选B例2、（xx黄冈）下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2B、AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C、Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3 A例3：下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A、KNO3、NaCl、NaOH B、KOH、Na2CO3、HClC、KNO3、NaOH、FeC13 D、AgNO3、BaC12、HNO3 例4、下列物质的转变，不能一步实现的是（）A、CuOCu（OH）2 B、K2SO4KOHC、FeCl3Fe（NO3）3 D、CaCO3CaCl2 例5：在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（）A、CO2CaCO3 B、NaNO3NaClC、NaOHNa2SO3 D、CuCl2Cu B6、图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（）A、甲 B、乙 C、丙 D、丁 例6、向装有一定量Ba（OH）2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如图所示，其中正确的是（） A、 B、 C、 D、故选D例7、只用一种试剂，对下列物质的鉴别不能实现的是（）A、NaOH、NaCl、CaCO3三种固体 B、NaOH、NaCl、HCl三种溶液 C、CaCl2、BaCl2、HCl三种溶液 D、CuO、木炭、Fe3O4三种粉末 故选C例8、根据现象写出相应分子式：A B C D 黑色粉末蓝色溶液蓝色沉淀C和白色沉淀D+A+B+足量稀硝酸过滤蓝色滤液白色固体D H2SO4、Ba(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4【课堂导入】一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。【内容讲解】1、同步知识知识点一：物质的变化常考点清单练习：1、温度表示物体的冷热程度 。测量温度需要 温度计 。2、摄氏温度规定了两个定点温度：标准大气压下冰水混合物的温度为0摄氏度 ，沸水的温度为 100摄氏度 。3、摄氏温度的单位是用。C表示，-4。C应读作 负4摄氏度 。4、温度计的原理是 液体的热胀冷缩 。5、使用温度计前，首先要估计被测物体的温度，选择适当的温度计，必须使温度计的玻璃泡与被测物体充分接触 。等温度计中的液面 稳定 后，才能读数，视线要跟温度计中的液面 相平 。6、体温计的测量范围一般是 35。C 到 42。C ，分度值精确到 0.1。C 。7、物质由 固 态变成 液 态的现象叫熔化，由 液 变成 固 态的现象叫凝固。8、固体可以分为 晶体 和 非晶体 。9、晶体在熔化过程中，要不断吸热，但温度 不变 ，直到完全熔化，温度才 上升 。10、晶体熔化时的温度叫 熔点 ，标准大气压下，冰的熔点是 0。C 。11、凝固成晶体的过程中，要不断 放热 ，温度 不变 ，直到完全凝固，温度才 下降 。12、凝固成晶体的温度叫 凝固点 ，标准大气压下，水的凝固点是 0。C 。13、熔化过程要 吸热 ，凝固过程要 放热 （填“吸热”或“放热”）。14、物质由 液态 变成 气态 的现象叫汽化。汽化有两种方式：一种叫 蒸发 ，另一种叫 沸腾 。15、蒸发是在 液体表面 发生的汽化现象，一般说蒸发是比较 缓慢 的。16影响蒸发快慢的因素主要有 温度 、 表面积大小 、 空气流动快慢 。17、蒸发是一个吸热 过程，有 制冷 作用。18、沸腾是在 液体内部与表面同时 发生的汽化现象。19、液体沸腾时的温度叫 沸点 ，标准大气压下水的沸点是 100。C 。20、液体沸腾时要继续吸热 ，但温度 不变 。21、物质由 气 态变成 液 态的现象叫液化，液化是一个放热过程。22、使气体液化的方法有 加压 和 降温 。城镇居民使用的液化石油气，是用 加压 的方法使石油气液化的。23、物质由固态直接变成气态的现象 叫升华。物质由气态直接变成固态的现象 叫凝华。24、升华是一个 吸热 过程，凝华是一个 放热 过程（“吸热”或“放热”）知识点二：探究酸的性质 一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4）常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 酸性溶液 （PH7)石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色结论：pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。三、盐酸的性质：【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl NaOH = NaCl + H2O【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 CO32的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O【实验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？铁锈消失，溶液变成黄色6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2Ob、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O【实验探究4：】A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。C、设计实验：D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2E、应用：1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。四、稀硫酸酸性实验：实验1：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：锌粒表面产生大量气泡。化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2实验2：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。化学方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O实验3在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。化学方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O实验4：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。现象：产生白色沉淀。化学方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClSO42的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。检验Cl和SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl或SO42。溶液有可能同时存在Cl和SO42时，先检验哪种离子？ 应该先检验SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42浓度较大，若先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl的检验。酸的共性(通性).、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。、酸金属 = 盐 氢气、 酸 金属氧化物 盐 水、 酸 碱 盐 水 、酸 盐 新盐 新酸知识点三：探究碱的性质一什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。二、碱的性质碱能跟酸碱指示剂反应实验1在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。碱能与酸反应实验2氢氧化钠溶液与酸反应 1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色的晶体。化学方程式：NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O中和反应：）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。）中和反应的应用：农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸）中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水3、碱跟非金属氧化物反应实验： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：澄清石灰水变浑浊。化学反应方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。【思考】：1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2）.二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO22NaOHNa2SO3H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.【思考】：1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O2）、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO22NaOHNa2CO3H2O4、碱能跟某些盐反应实验：1、在2支试管中分别注入23毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；化学反应方程式： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀化学反应方程式：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl碱的通性1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐以上碱的化学性质要注意哪些事项？只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。三、碱的个性：1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠实验1：阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性 把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。氢氧化钠个性： aOH是一种白色固体， aOH暴露在空气中易潮解。 极易溶于水、溶解时放出大量的热。 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。 碱的水溶液有滑腻感。【思考】：1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.二、氢氧化钙：化学式：Ca(OH)2 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳实验2：（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2OCa(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2O（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2氢氧化钙个性：1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.3) Ca(OH)2 具有碱的共性知识点四：探究盐的性质1：盐的概念：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。2：盐的基本种类列举：盐酸盐（氯化物） NaCl 、 CaCl2等 硫酸盐 Na2SO4 、 CuSO4等 碳酸盐 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等 硝酸盐 KNO3 、 Ba（NO3）2等 铵盐 NH4Cl 、（NH4）2SO4等3：几种主要的盐： 1）碳酸钠：化学式Na2CO3俗名纯碱 物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 化学性质：a、碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）在空气中易失去结晶水，叫风化 b、能与酸反应放出CO2，方程式Na2CO3+ HCl= 2NaCl + H2O + CO2 c、能与Ca（OH）2反应制取NaOH， 方程式 Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH 用 途：一般用于制造氢氧化钠，其余用于造纸、洗涤剂等。 我国化工专家侯德榜在改进生产纯碱工艺上做出重大贡献。 2）碳酸钙：化学式CaCO3 是石灰石的主要成分。 物理性质：白色固体，难溶于水 化学性质：能与酸反应制取CO2，方程式2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 用 途：制石灰、水泥，建筑材料等。 3）氯化钠：化学式 NaCl 俗名食盐 物理性质：无色透明晶体，易溶于水，有咸味。 用 途：食用、防腐、生理盐水、化工原料4.盐的通性： 1）某些盐和酸的反应；（盐 + 酸 新盐 + 新酸） Na2CO3 +2 HCI= 2NaCI + H2O + CO2 2）某些盐和碱的反应；（盐 + 碱 新盐 + 新碱） Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH 3）盐和某些盐的反应；（盐 + 盐 两种新盐） NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 NaCl Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 4）某些盐和金属反应：（盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5：盐的溶解性： 钾、钠、硝、铵盐均可溶； 盐酸盐只有Ag不溶； 硫酸盐只有Ba不溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵可溶。重难点突破：1.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（ B ） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液2.下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（ C ） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO43.下列物质中不属于酸类的是（ ） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸4.在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是 （ C ） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO35.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是 （ D ）A有气泡产生 B表面皿内壁有浑浊出现C贝壳逐渐溶解 D烧杯中溶液的质量不变6.下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是 （ B ） AZn BAgNO3CNa2CO3DNaOH7.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（ B ） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液8.下列关于酸的叙述中，正确的是（ C ） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物9.往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明（ C ） A、该溶液的PH=7 B、该溶液的PH7 C、该溶液的PH7 D、该溶液一定是酸10.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ）A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.浓盐酸 D.石灰水11. 在焊接铁制品前，常用稀盐酸处理，其主要原理可用下列哪一化学方程式表示（B ）A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 B. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OC. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O D. Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O12. 下列变化属于物理变化的是（A ）A. 活性炭使红墨水褪色 B. 工业上用稀盐酸除铁锈C. 石灰水使红色石蕊试纸变蓝 D. 浓硫酸使火柴梗变黑13. 下列物质中，能跟盐酸反应不生成沉淀或气体的物质是（ D ）A. Na2CO3 溶液 B. Fe粉 C. AgNO3溶液 D. Ba（OH）2溶液14. 下列溶液的PH最小的是（C ）A. 使酚酞变红色的溶液B. 使石蕊变蓝色的溶液C. 使石蕊变红色的溶液D. 使石蕊显紫色的溶液15. 下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（ A ）A、铝 B、氧化铜 C、氢氧化铁 D、氯化钡 16. 把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是 （ c ）A氧化铜 B氧化铁 C镁 D硝酸银17. 能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ b ）、H2O 、NaOH 、CO2 、MgO18. 下列关于盐酸的叙述中，正确的是 ( A )A盐酸是氯化氢气体的水溶液 B酚酞试液遇盐酸变红色C能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸 D用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸19. 区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加 ( D ) A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C氯化钡溶液 D硝酸银溶液20.学校化学小组以“苏北灌溉总渠水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准确地测定渠水样品的酸碱度，可以使用（ C ）A. 紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液 C. PH试纸 D. 蓝色石蕊试纸21运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会有少量氯化钠。现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解。再向烧杯中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，称得滤液的质量为272g。试计算：(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数？(2)所得滤液中溶质的质量分数？(3)欲使所得溶液溶质的质量分数增加至20%，需蒸发掉水的质量为多少克？答案设25g纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，需要蒸发掉水的质量为z。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106100117x20gyx21.2gy23.4g(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数100%15.2%(2)所得滤液中溶质的质量分数100%10%(3)蒸发掉水的质量为：272g10%(272gz)20%，z136g22. 家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。答案：10.6g， 5%。探究问题：1、实验中的发现：某化学兴趣小组在一次实验中发现：向澄清石灰水中通入CO2时，开始时石灰水变浑，但一会儿，石灰水又变澄清查阅资料：（1）当二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；若继续通入二氧化碳，过量的二氧化碳会与碳酸钙、水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2（2）氢氧化钠与氢氧化钙都属于碱，具有相似的化学性质继续探究：该兴趣小组的同学向100g8%的NaOH溶液中通入CO2一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体的成分进行探究猜测：甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物你认为该固体还可能是Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3或NaHCO3实验验证：如果甲同学的结论是正确的，请你设计实验证明白色固体中存在NaOH，请将方案填入下表中：实验操作：取白色固体少许于试管中，加水充分溶解，加入足量的BaCl2溶液，振荡、静置后取上层清夜，加入CuSO4溶液实验现象：开始有白色沉淀产生，后来有蓝色沉淀产生结论：白色固体是NaOH与Na2CO3的混合物白色固体是NaOH与Na2CO3的混合物 （3）乙同学称量所得白色固体的质量为13.7g，则白色固体的成分是Na2CO3与NaHCO3的混合物2、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；（3）向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含有_，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作（1）应加入的试剂是_。3、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_，原混合物中一定不含有_；向实验滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有_；向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定有_；向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为_ _(填“正确”“不正确”)，理由_。 实验结论是 4、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。实验内容和步骤实验现象结论（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明，没有沉淀物原粉末中肯定不含的物质是_ _。（2）取少量上述溶液滴入盐酸有气泡产生肯定有的物质是 。（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生原粉末中肯定还有的物质是_ _。可能有的物质是 _ 。5、.有一包固体物质，可能是无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钡、氯化钠、氯化镁中的两种物质组成。为了确定其成分，某同学进行如下实验： （1）取少量样品放入小烧杯中，加足量水充分溶解，静置，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液无色透明。 结论：这包固体中一定不存在的物质是_； （2）向（1）所得滤液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红。 结论：这包固体中一定存在的物质是_；一定不存在的物质是_； （3）取少量（1）所得白色沉淀，向其中滴加稀硝酸，若现象为_，则这包固体中还存在的物质是_；若现象为_，则这包固体中还存在的物质是_。6、. 某化学试剂长A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、NaOH .Na2CO3中的一种，现对污水作如下处理：将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色淀；将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量的气泡；将第一反应池上层的碱性污水和第二反应池上层的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。（1）试推断各车间污水的污染物分别为：A B C （2）最终向外排放的水中含有的溶质是 写出第三反应池中反应的化学方程式： 答案：NaOH , CuCl2 , Na2CO3 NaCl HCl+NaOH=NaCl+H2O7、. 实验室采取了如下图所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件，并将它置于适宜的温室（25 35 ）环境中培养。几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。由此说明：（1）种子发芽所需要的条件是 。（2）小试管中澄清石灰水变浑浊的原因是：_。（3）U形管中放入的NaOH和CaO固体混合物的作用是：_。答案：（1）温度，空气，水 （2）菜豆种子呼吸作用放出二氧化碳 （3）吸收外界的水和二氧化碳，避免干扰实验。8、化学小组同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出（1）在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是氢氧化钙溶液蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中（2）在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色乙可能是含有酚酞的碱性溶液，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：A中挥发出来的酸性物质进入B中，与B中碱性物质发生反应，使溶液红色褪去9、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20）测定某NaOH溶液的pH，pH大于7（选填“大于”、“等于”或“小于”）将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且稀硫酸过量（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到红色消失的现象结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应；（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度三次10、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示（1）此反应操作是向氢氧化钠溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时现象是由红色变成无色（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？不可行，理由是因为氢氧化钠固体溶于水会放热11有些胃药里含有氢氧化铝Al(OH)3以中和胃里过多的胃酸。下面是某种胃药说明书中的部分内容。成分本品为复方制剂，每粒的组成为：氢氧化铝140mg，维生素B50mg，颠茄提取物10mg。用法用量口服。一次1粒，一日3次。若患者按上述方法服用，请计算每日可中和胃酸中的HCl多少毫克？答案：344.5mg12. 实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一部分已经转化成了碳酸钠。现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH.求： （1）50.6g该药品中碳酸钠的质量 （2）滤出沉淀后溶液中溶质质量和溶液质量。 （3）向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氢氧化钠溶液？答案：（1）10.6g （2）48g 330.9g （3）149.1g13. 研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。研究方案先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。解决问题实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。Na2CO3的质量g变质NaOH的质量/gNaOH的变质程度（用质量分数表示）填写下表：（计算结果保留小数点后一位）继续探究求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。发现问题根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？m(盐酸)/g50752501.02.2m(CO2)/g答案：Na2CO3的质量g 5.3变质NaOH的质量/g 4.0NaOH的变质程度（用质量分数表示） 33.3%深入探究m(NaOH)13.3g5.3g8g NaOHHClNaClH2O 40 36.5 8g m(HCl) m(HCl) 8g 7.3g mHCl(aq) 10050.0g发现问题NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体【经典例题】1.指出下列化学方程式的错误所在：1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2 +K2O 3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2 + 3NaCl 用化学方程式表示：1）检验二氧化碳的存在 2）吸收较多的二氧化碳 3）某酸溶液是盐酸 2.氢氧化钠是实验室常用的试剂。（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这一现象又叫 ；它还能与空气中的 反应，这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体要密封保存。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃种的二氧化硅缓慢反应，产物使瓶口和瓶塞粘合在一起，化学方程式为 。选择C、H、O、Na四种元素中的一种或几种，组成符合题意的化学符号（各写一个）： 酸 金属氧化物 带一个单位负电荷的阴离子 3. 下表是部分物质的溶解性表（20），利用表中提供的信息回答下列问题：（1）NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？不能反应，没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发生的条件（2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl4.下列气体CO2 SO2 HCl NH3 SO3 H2 N2 H2S CO O2 中: 不能用烧碱固体干燥的是 12358 ,不能用浓硫酸干燥的是 45 ,不能用生石灰干燥的是 12358 。5.现有A.B.C.D.E五瓶无色溶液,它们是盐酸.氯化钠.氯化钙.氢氧化钙和碳酸钠;为了确定它们各是哪一种,进行了一系列实验,其中观察到的现象如下(1)跟两溶液混合,产生了白色沉淀；(2)跟两溶液混合,产生了白色沉淀；(3)跟两溶液混合,产生了气泡；(4)溶液能使红色石蕊试纸变蓝分析以上实验现象,推断了出A.B.C.D.E化学式6.根据现象写出相应分子式：A B C D 黑色粉末蓝色溶液蓝色沉淀C和白色沉淀D+A+B+足量稀硝酸过滤蓝色滤液白色固体D 7锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。(1)写出氢氧化锂的一条物理性质_；(2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对碱的化学性质的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生反应，请你写出该盐的化学式：_。OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶易溶于水的白色固体 Cu（NO3）8. 小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图(图中“”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是_。(2)根据如图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：_；_。答案(1)CO2(合理答案均可)(2)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(合理答案均可)9.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成以下活动与探究：（1）在白色点滴板上进行实验（2）回忆检验二氧化碳的反应（3）三氧化硫与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式： 。（4）在烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显 色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做 反应。10. 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。(1)该反应的化学方程式为：_。(2)该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。(3)当加入溶液的质量为ag时液中的溶质为(写化学式)_。(4