2019-2020年初中化学 方程式汇总及物质化学性质的规律教案 人教版.doc

2019-2020年初中化学 方程式汇总及物质化学性质的规律教案 人教版一、氧气的化学性质（具有氧化性，是常见的氧化剂）（氧化反应）：化合反应：1镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O35氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO10一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2其他反应：11甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二、氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取：氧气的实验室制取（分解反应）：13加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO32KCl+3O2（固体加热型）14加热分解高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（固体加热型）15 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+O2（固液常温型）*工业制氧的方法：先将空气液化，再分离液态空气。（物理变化）氢气的实验室制取（置换反应）：16锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H217锌和稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2（固液常温型）二氧化碳的实验室制取（复分解反应）：18大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（固液常温型）19高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO+CO2（分解反应）三、水、氢气的化学性质：水的化学性质：20水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2+O2（分解反应）21生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)222二氧化碳可溶于水：H2O+CO2H2CO3（化合反应）氢气的化学性质：a可燃性：（见上5）b还原性（置换反应）：23氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O24氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O32Fe+3H2O四、碳和碳的氧化物：碳单质的化学性质：a常温下，稳定性。b可燃性：（见上89）c还原性（置换反应）：25木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO226焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO227碳与二氧化碳在高温下反应：CO2+C2CO（化合反应）二氧化碳的化学性质：a不能燃烧，也不支持燃烧。b不能供给呼吸。c能参与光合作用：CO2+H2O淀粉+O2d能与水反应生成碳酸：（见上22）28碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2（分解反应）e能与碱溶液反应：29与澄清石灰水反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O30与烧碱溶液反应（吸收二氧化碳）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O一氧化碳的化学性质：a可燃性：（见上10）b还原性：31一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO232一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO233磁铁矿炼铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2c毒性：易与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。五、金属的化学性质：金属与氧气的反应：（见上14）金属+酸盐+氢气（置换反应）34锌和稀硫酸：Zn+H2SO4ZnSO4+H235铁和稀硫酸：Fe+H2SO4FeSO4+H236镁和稀硫酸：Mg+H2SO4MgSO4+H237铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H238锌和稀盐酸：Zn+2HClZnCl2+H239铁和稀盐酸：Fe+2HClFeCl2+H240镁和稀盐酸：Mg+2HClMgCl2+H241铝和稀盐酸：2Al+6HCl2AlCl3+3H2金属+盐（溶液）新金属+新盐（置换反应）42铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu43锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu44铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag*金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱*金属活动性顺序的应用规则（前强后，前置后）：a在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。b在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。金属的位置越靠前，它与酸的反应越剧烈。c在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于它后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na三种金属除外）。六、酸、碱、盐：酸的化学性质：a酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞试液不变色。b酸+金属盐+氢气（见上3441）。c酸+金属氧化物盐+水（复分解反应）45氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O46氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O47氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HClCuCl2+H2O48氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2Od酸+碱盐+水（中和反应）（复分解反应）49盐酸和烧碱反应：HCl+NaOHNaCl+H2O50盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O51氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O52硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2Oe酸+盐新酸+新盐（复分解反应）53盐酸和硝酸银溶液反应（检验盐酸的方法：向盐酸中加入AgNO3和稀HNO3溶液，产生白色沉淀）：HCl+AgNO3AgCl+HNO354硫酸和氯化钡溶液反应（检验硫酸的方法：向硫酸中加入BaCl2和稀HNO3溶液，产生白色沉淀）：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl碳酸盐+酸盐+H2O+CO2（检验CO32-的方法）（复分解反应）55大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO256碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO257碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2*注意：反应前后不能同时含有不溶于水的物质。碱的化学性质：a碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（难溶性碱不能使指示剂变色）*碱应为可溶性碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。b碱（溶液）+非金属氧化物盐+水58苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O59苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O60苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O61消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O62消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O*碱应为可溶性碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。非金属氧化物中的CO、NO、H2O、H2O2等不能与碱溶液反应。c碱+酸盐+水（见上4952）d碱（溶液）+盐（溶液）新碱+新盐（复分解反应）63氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH（工业制烧碱）64氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)265氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3*碱应为可溶性碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等，盐为可溶性盐，生成物中一定有沉淀。e难溶性碱受热分解：（分解反应）66氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2CuO+H2O67氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O盐的化学性质：a部分盐溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞试液变红色。如：Na2CO3、K2CO3等。b盐（溶液）+金属单质新金属+新盐（见上4244）68铜与硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)Cu(NO3)2+Hg*盐必须为溶液，反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强，但除K、Ca、Na三种金属外。c酸+盐新酸+新盐（见上5357）d碱（溶液）+盐（溶液）新碱+新盐（见上6365）e盐（溶液）+盐（溶液）新盐+新盐（复分解反应）69氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO370硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl71碳酸钠溶液和硝酸钡溶液反应：Na2CO3+Ba(NO3)2BaCO3+2NaNO3*反应物均可溶，生成物有沉淀。f部分盐受热分解：（分解反应）72加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl+3O273加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O274高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO275碳酸氢钙受热分解（溶洞形成的原因）Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO276碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2七、四类化学反应的特征：化合反应：1.定义：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。2.特点：多变一。3.表示：A+B+C分解反应：1.定义：一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。2.特点：一变多。3.表示：CA+B+置换反应：1.定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。2.特点：单换单。3.表示：A+BCB+AC复分解反应：1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应。2.特点：离子互换。3.表示：AB+CDCB+AD4.条件：生成物中有水，或者气体，或者沉淀。5.特殊形式：中和反应定义：酸和碱相互作用，生成盐和水的反应。特点：H+OHH2O表示：酸+碱盐+H2O