2019-2020年九年级化学上册 质量守恒定律学案 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学上册 质量守恒定律学案 新人教版学习目标1. 记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系2. 理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。3学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。重点、难点质量守恒定律的内容及微观本质。质量守恒定律的微观解释一、课前自主学习 1、给水通电时，水分子分解成了 和 ，然后这些原子进行重新组合，生成了 和 ，大量的分子聚集在一起，分别生成了 和 。在这个过程中，元素的种类_（有或没有）发生变化,氢、氧原子的种类、数目、质量 （有或没有）发生变化。因此，被分解水的质量 （等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和.2、 叫做质量守恒定律。3、化学反应的过程就是 的过程，在化学反应前后，原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。三、自主学习、2、铁钉与硫酸铜溶液的反应现象是什么？铁钉放入前为什么要打磨？3、讨论盐酸与碳酸钠反应质量减轻了、 镁条在空气中燃烧后，质量比原来大，这违反质量守恒定律吗？为什么？水蒸发后液体质量变少，这能用质量守恒定律解释吗？为什么？讨论：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因注意：质量守恒定律适用于一切化学反应可运用定律 1.进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3 .解释一些实验事实知识点二：质量守恒定律的本质从微观解释质量守恒定律：化学变化中，_可分，不可分。所以反应前后原子的、不变。例、某化学反应可以用A+B=C+D表示，回答下列问题：（1）反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，则生成D_g.(2)参加化学反应的各物质质量总和为_ _g,反应后生成的各物质质量总和为_g.(3) A与B参加反应的质量比为_若24gA完全反应则生成D的质量为 g四、教材详解：1、质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此，它是一切化学反应必然遵守 的一个定律。物理变化不属于此定律研究的范畴。发生物理变化前后各物质总质量不发生变化。2、质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。3、强调参加化学反应的各物质质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参加了反应的那一部分质量。4、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可理解为“六个不变，两个一定 变，一个可能变”小结： 宏 观 微 观元素种类 六 原子种类元素质量 不 原子数目物质的总质量 变 原子质量物质的种类 两个改变 分子的种类 一个可能改变 分子数目例1：根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=Z中，Z的化学式为（ ）AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y练习：某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H6例2：某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（ ）ACu、O BCu、O、H CO、H DCu、H练习1：将某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质中含有 种元素，它们分别是 。