九年级化学下册 9.3 溶解度同步测试 北京课改版.doc

9.3溶解度一、单选题（共11题；共22分）1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示下列说法中，正确的是（ ）A.20时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B.40时，分别在100 g水中加入50g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C.40时，分别在100 g水中加入30g 甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液D.20时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，加热到40，甲、乙溶液均为饱和溶液2.下列操作既能加快硝酸钾的溶解速度，又能增加硝酸钾溶解质量的是（） A.搅拌B.振荡C.加热D.研碎3.小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出有关此现象的说明，下列说法正确的是（ ） A.因压力增大使气体的溶解度变小B.因压力减小使气体的溶解度变大C.因压力减小使气体的溶解度变小D.因压力增大使气体的溶解度变大4.如下图所示，向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等质量的水，均全部溶解，得到20的溶液。对甲、乙烧杯中溶液的分析正确的是( )A.溶质质量可能相等B.溶剂质量一定相等C.溶液质量一定相等D.可能都是饱和溶液5.如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是（） A.40时甲的溶解度大于乙的溶解度B.20时，甲、乙两种物质的溶解度相等C.甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大D.20时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液6.t时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ） A.ca+bB.c2 baC.ca+2 bD.c2 ab7.关于饱和溶液的有关叙述，一定正确的是( ) A.有晶体析出的溶液B.是浓溶液C.混合物D.不能再溶解该物质的溶液8.氯化钠在20时的溶解度为36克则20时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比正确的是（） A.溶质：溶剂=36：100B.溶质：溶剂=36：136C.溶剂：溶液=136：100D.溶质：溶液=36：1009.20时，食盐的溶解度是36g。20时20g食盐放在50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是( ) A.67gB.68gC.69gD.70g10.据说文解字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐海水晒盐的原理是（ ） A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B.日晒风吹使水分蒸发晶体析出C.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和D.日晒风吹使氯化钠的质量变小11.能证明某KNO3溶液在20时已达到饱和状态的叙述是（ ） A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小B.取少量该溶液，降温到10时，有KNO3晶体析出C.取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出D.温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解二、填空题（共5题；共17分）12.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点据图回答：（1）P点的含义是_（2）t1时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？_（填“能”或“不能”）（3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是_（填物质序号）13.据图回答问题（1）M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示由图可知，20时100g水中最多溶解M_g（2）图中P点可表示M在30的_溶液（填“饱和”或“不饱和”）（3）T时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有10g水的甲、乙试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象，则T_10（填“”、“”或“=”） 14.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。温度/010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3请回答下列问题：（1）20时，KNO3的溶解度是_ 。（2）30时，将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是_。将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_。（3）依据上表中数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线（如右图所示），图中能表示KNO3溶解度曲线的是_（填“m”或“n”）。（4）从含有少量KCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用的方法是_。（5）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度，则t的取值范围是_。 15.溶液的浓稀与饱和，不饱和之间的关系（1）不同溶质的溶液饱和，不饱和与浓稀之间没有必然联系，稀溶液_是不饱和溶液，浓溶液_是饱和溶液（2）同一溶质的溶液在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要_ 16.如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因：_ ；（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：_ 三、综合题（共2题；共10分）17.（xx茂名）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线请回答下列问题： （1）乙物质的溶解度随温度的升高而_ （2）在t1时，甲、乙两种物质的溶解度均为_g （3）在t2时，M点表示甲物质的不饱和溶液，若要将它变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，采用的方法是_ （4）将含有甲、乙两溶质的饱各溶液由t1升到2时，在容器底部析出的固体物质是_ 18.（xx东营）我市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题 （1）已知东营盐场测得：海水中含NaCl约为3.5%；在海边打深井，井水中含NaCl约为8%晒盐最好用_（填序号）作原料 （2）关于晒盐原理的说法正确的是 A.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示 60时，将50g；硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为_，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有_A、增加溶质 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是_A、三种物质均为易溶物质B、20时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态C、60时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等 四、实验探究题（共1题；共6分）19.如图是A、B、C三种物质溶解度曲线据回答：（1）P点含义_ （2）t2时A、B、C三种物质溶解度大小关系_ （3）当A中含有少量B物质时，采用_方法提纯A物质 （4）把t2时A B C三种物质的饱和溶液降温至t1，有晶体析出的是_ （5）t1时，将50g B物质投入到100g水中，得到B物质的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时，溶液质量是_g 答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【解析】【解答】A、饱和溶液的质量分数可以用该公式计算： ，所以饱和溶液的质量分数取决于溶解度的大小，20时甲和乙的溶解度相等，在该温度下甲的饱和溶液与乙的饱和溶液的质量分数相等，故A错，A不符合题意；B、40时，甲的溶解度是50g，乙的溶解度是40g，所以40时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，甲溶液刚好饱和，乙溶液有10g没有溶解，所以所得溶液的质量分数不相等，故B错，B不符合题意；C、20时，甲的溶解度是30g，乙的溶解度也是30g，所以100g水中都只能溶解30g，所以在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液，故C正确，C符合题意；D、40时，甲的溶解度是50g，乙的溶解度是40g，20时，所以分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40，甲溶液是不饱和溶液，乙溶液刚好饱和，故D错，D不符合题意故答案为：C.【分析】A、根据饱和溶液的质量分数的计算方法计算，然后判断即可；B、由图可知，40时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，甲溶液刚好饱和，乙溶液有10g没有溶解，据此判断即可；C、根据20时，甲和乙的溶解度考虑；D、根据40时，甲和乙的溶解度考虑2.【答案】C 【解析】【解答】A、搅拌只能加大溶解速率；B、振荡加快溶解的速度；C、加快溶解的速度并升高了硝酸钾的溶解度；D、研碎只能加大溶解速率；故选：C【分析】搅拌与震荡只是加快了物质的溶解速率，但不能增加其溶解量，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，所以升温不但使物质的溶解速度变快，而且也增加了硝酸钾的量3.【答案】C 【解析】【解答】解：小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有气体自汽水中冲出 故选：C【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答4.【答案】C 【解析】【解答】A.CaO+H2O=Ca(OH)2 ， 生成的Ca(OH)2的质量大于CaO的质量，故甲烧杯中溶质质量大，A不符合题意；B.甲烧杯中一部分水参与了化学反应，故甲烧杯中溶剂质量小，B不符合题意；C.甲烧杯中发生了化学反应，化学反应遵守质量守恒定律，故溶液质量一定相等，C符合题意；D、甲烧杯中可能是饱和溶液，乙烧杯中一定是不饱和溶液，D不符合题意故答案为：C【分析】同温下，氢氧化钙的溶解度是一样的，则等质量的氧化钙和氢氧化钙溶解在等质量的水中，搅拌后完全溶解，氧化钙要与水反应，且等质量的甲中生成氢氧化钙多于乙中氢氧化钙，而乙中的氢氧化钙只是发生溶解过程，则氢氧化钙溶于水时溶质的质量分数小，据此解答5.【答案】C 【解析】【解答】A、由溶解度曲线可以看出40时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以A选项说法正确；B、溶解度曲线中两条曲线的交点表示在该温度时两种物质的溶解度相等，所以20时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以B选项说法正确；C、由溶解度曲线图可知甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以C选项说法不正确；D、由溶解度曲线可以看出20时甲的溶解度是25g，说明在20时100g水中最多溶解25g甲物质，所以20时，把30g甲物质加入100g水中，只能溶解25g，还有5g没有溶解，所得溶液一定是甲的饱和溶液，所以D选项说法正确所以选C【分析】解答本题关键是要知道溶解度曲线的交点含义，知道溶解度大小的比较方法6.【答案】B 【解析】【解答】解：溶液具有均一性、稳定性，不饱和溶液蒸发掉多余的水后，会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，就会有晶体析出的原理，并结合题意可得：将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉5g水就会析出ag晶体，并且继续将其中的另两份分别继续蒸发掉5g和10g溶剂（即题干中所说的蒸发10g和15g溶剂），那么它们又析出的（ba）g和2（ba）g晶体；它们析出晶体总质量分别是bg即ag+（ba）g和cg即ag+2（ba）g因此可以得出c=a+2（ba）=2ba 故选：B【分析】根据溶液的均一性和稳定性可知，t时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，三份溶液是相同的将三份溶液分别蒸发掉5g水，而析出ag晶体后都变成了饱和溶液；如果将其中的两份分别继续蒸发掉5g和10g溶剂（即题干中所说的蒸发10g和15g溶剂），那么它们所析出的晶体也一定会成倍数关系析出的；并且还可以推断出将其饱和溶液蒸发掉10g溶剂时，会析出（ba）g晶体；蒸发掉15g溶剂时，会析出2（ba）g晶体；即可进一步推断出c与b、a的关系7.【答案】D 【解析】【解答】A、有晶体析出的溶液一定是饱和溶液，但饱和溶液不一定有晶体析出，如恰好饱和时，就无晶体析出，A不符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，如室温下的氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数就很小，属于稀溶液，B不符合题意；C、饱和溶液是溶质和溶剂的混合物，但混合物不一定是饱和溶液，C不符合题意；D、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得溶液叫饱和溶液，D符合题意。故答案为：D。【分析】本题主要考察饱和溶液的定义，饱和溶液是指在一定温度下，不能继续溶解某种物质的溶液。8.【答案】A 【解析】【解答】氯化钠在20时的溶解度为36克，即20时在100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，形成136g饱和氯化钠溶液，此时溶质、溶剂与溶液的质量比=36g：100g：136g=36：100：136A、溶质：溶剂=36g：100g=36：100，故选项说法正确B、溶质：溶剂=36g：100g=36：100，故选项说法错误C、溶剂：溶液=100g：136g=100：136，故选项说法错误D、溶质：溶液=36g：136g=36：136，故选项说法错误故选A【分析】溶解度为是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，据此进行分析判断9.【答案】B 【解析】【解答】20时，氯化钠的溶解度为36g，即20时，在100g水中最多溶解36g氯化钠所以在20时，将20克氯化钠放入50克水中，只有18g氯化钠溶解，所得溶液的质量是50g+18g=68g故答案为：B.【分析】将一定质量物质溶于水中所得溶液质量，要先根据溶解度算出能够溶解多少，不溶解的不能算溶液质量，然后根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量进行解答即可.10.【答案】B 【解析】【解答】解：A、利用海水晒盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水中的氯化钠蒸发出来，故选项说法错误 B、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确C、利用海水晒盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是风吹日晒使溶液有饱和变为不饱和，故选项说法错误D、利用海水晒盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是日晒使氯化钠的质量变小，故选项说法错误故选：B【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答11.【答案】D 【解析】【分析】A、根据不饱和时，加水也会使溶质质量分数减小进行分析，B、根据不饱和的溶液降温也可能有晶体析出进行分析，C、根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大来分析，D、根据饱和溶液的定义进行判断【解答】A、溶液即使不饱和，在加水稀释后，溶质质量分数也会变小，故A错误，B、接近饱和的溶液在降温到10时，也可能有晶体析出，故B错误，C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度永远不会有晶体析出，故C错误，D、在一定温度下，向一定量的溶剂中加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液，故D正确，故选D【点评】解此类题的关键是掌握饱和溶液的判断标准：在一定温度下，不能继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液二、填空题12.【答案】在t1时，ac的溶解度相等；不能；cba 【解析】【解答】解：（1）P点是a和c的溶解度曲线在t1时交于一点，即在t1时，两物质的溶解度相等，故答案为：在t1时，ac的溶解度相等；（2）由于在t1时，a的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20ga，则在50g水中最多溶解10ga，故答案为：不能（3）根据三物质的溶解度曲线可知，在t2时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是abc，故答案为：cba【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定一定量的溶剂中是否可以溶解一定的溶质；固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量13.【答案】40；不饱和； 【解析】【解答】（1）据图可以看出，20时M的溶解度是40g，故20时100g水中最多溶解M40g，故填：40；（2）P点在M曲线的下面，可表示M在30的不饱和溶液，故填：不饱和；（3）T时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有10g水的甲、乙试管中，M中有固体剩余，N中全部溶解，说明该温度下M的溶解度比N的小，故该温度小于10，故填：【分析】根据溶解度曲线的意义分析解答，溶解度曲线越陡表示溶解度受温度影响变化越大；根据饱和溶液和不饱和溶液的概念解答14.【答案】31.6g；KCl；加溶质KNO3或恒温蒸发溶剂水；m；冷却热饱和溶液（或降温结晶）；2030 【解析】【解答】（1）根据表中的信息可确定，20时KNO3的溶解度为31.6g；（2）根据表格可知，30时，KNO3和KCl的溶解度分别是45.8g和37.0g，故在此温度下，将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中时，KCl不能完全溶解（有40g-37g=3g剩余），故得到的是饱和溶液。将KNO3的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，由于温度不变，故可采用加溶质KNO3或恒温蒸发溶剂水的方法来实现；（3）根据表中的信息可确定硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钾的溶解度随温度变化很不明显，故表示KNO3溶解度曲线的是m；（4）由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以要得到较多的KNO3晶体，可先加热溶解，形成硝酸钾的热饱和溶液，然后再降低温度，硝酸钾晶体会很快析出；（5）判断硝酸钾和氯化钾溶解度相同的温度，即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析可知，在2030时这两种物质存在溶解度相同的可能。【分析】此题是对固体溶解度知识的考查，解题时要学会借助表格的信息，结合溶解度曲线对题目的要求进行分析探讨，此外还要熟记常见物质的溶解度受温度的影响的关系。15.【答案】不一定；不一定；浓 【解析】【解答】（1）不同溶质的溶液饱和，不饱和与浓稀之间没有必然联系，稀溶液 不一定是不饱和溶液，浓溶液 不一定是饱和溶液；（2）同一溶质的溶液在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓【分析】（1）不同溶质的溶液饱和，不饱和与浓稀之间没有必然联系；（2）同一溶质的溶液在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓16.【答案】沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变；可加入如硝酸钾等（不反应的其他晶体）晶体；可加入如硝酸银等（反应但使溶液质量和密度增大）晶体；可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液 【解析】【解答】（1）向饱和食盐水中加入少量食盐晶体，在温度不变的情况下，食盐不会溶解故答案为：沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变（2）要在不用外力的情况下使小球略上浮，即让小球的V排减小，溶液的密度会增大可以采用加入其它晶体使之溶解，增大溶液的密度等方法故答案为：可加入如硝酸钾等（不反应的其他晶体）晶体；可加入如硝酸银等（反应但使溶液质量和密度增大）晶体；可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液【分析】（1）塑料小球在饱和食盐水中受到了浮力其浮力大小为：F=gV排；（2）向氯化钠的饱和溶液中加入少量的食盐晶体，食盐晶体不会溶解，所以溶液的密度不会改变，V排也不会改变因此沉浮情况也不会改变；（3）由于小球所受的浮力不变，在不用外力的情况下使小球略上浮，即V排减小，所以溶液的密度会增大三、综合题17.【答案】（1）减小（2）25（3）将溶液的温度从t2降到t1（4）乙 【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度的升高而减小；（2）在t1时，甲、乙两种物质的溶解度均为25g；（3）在t2时，M点表示甲物质的不饱和溶液，若要将它变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，采用的方法是将溶液的温度从t2降到t1；（4）乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将含有甲、乙两溶质的饱和溶液由t1升到2时，在容器底部析出的固体物质是乙 故答案为：（1）减小；（2）25；（3）将溶液的温度从t2降到t1；（4）乙【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的18.【答案】（1）（2）A（3）33.3%；ABCD；AC 【解析】【解答】解：（1）因为的氯化钠含量高，且它是经过土层过滤的，污染更小；（2）因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐；A；（3）由溶解度曲线可知，海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示60时，硫酸镁的溶解度大于50g，所以在该温度下将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ，60时，硫酸镁的溶解度最大，若升温或降温，溶解度都会变小，所以可以采取升温或降温的方法使之转化为饱和溶液，也可以通过加溶质或蒸发溶剂的方法使之饱和；33.3%；ABCD；A由溶解度曲线可知，在20时，三者的溶解度均大于10g，所以均属于易溶于水的物质，故正确； B由溶解度曲线可知，20时硫酸镁的溶解度小于40g，而氯化钾的溶解度大于40g，所以20时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，硫酸镁能形成饱和溶液，而氯化钾形成的是不饱和溶液，故错误；C.60时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等，故正确故选AC【分析】（1）由题意：海水中含NaCl约为3.5%；在海边打深井，井水中NaCl约为8%则可知晒盐最好选择含有氯化钠浓度高的溶液作原料；（2）了解晒盐的原理；（3）根据溶解度曲线的意义、溶质质量分数的计算方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、溶解性的判断方法来分析解答四、实验探究题19.【答案】（1）t1时，A C两物质溶解度为25g（2）ABC（3）降温结晶（4）A、B（5）饱和；140 【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点含义是：t1时，A C两物质溶解度为25g；（2）通过观察溶解度曲线可知，t2时A、B、C三种物质溶解度大小关系是：ABC；（3）A物质的溶解度受温度影响较大，所以当A中含有少量B物质时，采用降温结晶方法提纯A物质；（4）A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，所以把t2时A B C三种物质的饱和溶液降温至t1，有晶体析出的是A、B；（5）t1时，B物质的溶解度是40g，所以将50g B物质投入到100g水中，得到B物质的饱和溶液，溶液质量是140g【分析】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力