2019版九年级化学下册 8.4 常用的盐教案 （新版）粤教版.doc

2019版九年级化学下册 8.4 常用的盐教案 （新版）粤教版 【教学课型】：新课 课程目标导航：【教学课题】：8.4常见的盐【教学目标】：1、知识与技能1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙的化学式，了解纯碱的水溶液为什么显碱性；2）了解食盐的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水晒盐的一般原理， 搞清“盐”与 “食盐”的关系。3）知道复分解反应的条件4）了解纯碱、碳酸钠的化学性质2、过程和方法： 3、情感、态度与价值观：【教学重点】：1、金属与盐溶液之间的置换反应。2、复分解反应发生的条件。【教学难点】：盐的化学性质；复分解反应发生的条件【教学工具】：试管、化学药品等【教学方法】：实验法、讲解法课前预习：食盐、碳酸钠、碳酸钙的有关知识教学情景导入 古代传说有“魔刀杀鬼”的故事：你看大师把光亮的刀放入一种溶液中，过一会儿，将刀拿出后，刀刃上有鲜红的血迹，你想知道是怎么回事吗？教学过程设计一、常见的几种盐的广泛用途1.氯化钠(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容，2.碳酸钠(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)(2)指导学生阅读书籍及注释，。(3) 常识性介绍风化和潮解的概念。(4) 共同总结出CO32-的检验方法。(5) 介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。(6) 介绍侯德榜对制碱工业的贡献。3.碳酸钙CO32-的检验方法二、盐的性质1.酸碱盐的溶解性(1)（说明：了解部分酸碱和盐的溶解性， 对判断复分解反应能否发生有很大帮助。）(2)指导学生阅读附录，让学生在理解的基础上记忆下列口决：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。2.盐的化学性质(1)盐金属盐金属 复习金属活动性顺序，Fe与CuSO4的反应， 结论：活泼金属盐(可溶)新盐不活泼金属ZnCuSO4 CuZnSO4CuHg(NO3)2Cu(NO3)2Hg小结：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水)(2)盐1酸1盐2酸2复习盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制CO2的反应结论：HClAgNO3AgClHNO3H2SO4BaCl2BaSO42HClCaCO32HClCaCl2H2CO2小结：有“”或“”或水生成(3)盐1碱1盐2碱2复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应结论：FeCl33NaOHFe(OH)33NaClNa2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3CuSO42NaOHCu(OH)2Na2CO3小结：盐1、碱1、须可溶，盐3、盐4至少有一个不溶三、复分解反应发生的条件：1.(练习)写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反属类型。NaOHH2SO4 Cu(OH)2HClCaCO3HCl Ba(NO3)2H2SO4FeCl3Ba(OH)2 Ca(OH)2Na2CO3AgNO3BaCl2 Ba(NO3)2K2SO42.通过以上练习总结复分解反应发生的条件：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成，那么，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。3.讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的? 举例说明：(1)金属酸盐H2(2)金属1盐1金属2盐2(3)酸碱盐H2O(4)酸碱性氧化物盐H2O(5)酸碱性氧化物盐H2(6)酸1盐1酸2盐2(7)碱1盐1碱2盐2(8)盐1盐2盐3盐4(9)特殊的：金属非金属盐：如：2NaCl22NaCl碱性氧化物酸性氧化物盐：如：CaOSO3CaSO4 课堂板书设计第四节常见的盐1、酸碱盐的溶解性表 2、盐的化学性质3、复分解反应发生的条件ABCD石灰水稀盐酸硫酸铜铁图3练习作业设计（课堂作业设计、课下作业设计）1、 (07，河北)铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图3所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）A有气泡产生 B无明显现象C有红色固体析出 D有蓝色沉淀生成答案与解析：C；铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁2、(07，自贡)体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3。试根据常见物质的类别判断出MgCO3属于（ ）A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐答案与解析：D；碳酸镁是由金属离子和酸根离子构成，所以是盐3、蒸馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加人一些纯碱溶液，用力糅合面团后再蒸时使其变的疏松多孔，原因是 。答案与解析：碳酸钠与酸反应生成了二氧化碳气体，所以会疏松多孔。4、碳酸钠俗称 ，是 色 状固体，易溶于水，其水溶液呈 性，我国化工专家 在改进 生产方面，作出了重大贡献。答案与解析：纯碱；白色粉末；碱；侯得榜；纯碱5、（08，徐州）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体 g。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 答案与解析：（1）2.86（1分）（2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2+ H2O 100 44 x 2.86 g 10044x2.86 g 6.5 gx6.5 g 10 g100%该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 65%答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65%教学反思在讲复分解反应的发生条件时，一定要把握两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成，那么，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。