2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题 (II).doc

2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题 (II)可能用到相对原子质量：Ag:108 Cl:35.5 O:16 H:1一、选择题（每空3 分，共60 分）1、下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是（）A. A B. B C. C D. D2、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）A a为负极、b为正极 B 电解过程中，氯离子浓度不变C 电解过程中，d电极质量增加 D a为阳极、b为阴极3、在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均匀，取溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为（ ）A35.5:108 Bl：2 C108:35.5 D8：1 4、保护环境是每个公民的责任和义务。引起下列环境污染的原因不正确的是（ ）A. 重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B. 装饰材料中使用的涂料、黏合剂等会造成居室污染C. 水体污染会导致地方性甲状腺肿D. CO2和氟氯代烃等物质的大量排放会导致温室效应的加剧5、采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是A. B点的速率比C点的大 B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KBKCC. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2LD. 合成甲醇的反应为放热反应6、关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原7、下列对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是实验目的试剂(或条件)A温度对Na2S2O3和稀硫酸的反应速率的影响热水浴 冷水浴B固体表面积对Zn与稀硫酸的反应速率的影响1mol/L的稀硫酸4mol/L的稀硫酸C催化剂对10%H2O2溶液分解反应速率的影响1mL0.1mol/L CuSO4溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液D浓度对平衡Cr2O72(橙色) + H2O2H+ +2CrO42(黄色)的影响5滴浓硫酸10滴6mol/L NaOH溶液A. A B. B C. C D. D8、用两支惰性电极插入500 mL的AgNO3溶液中，通电电解。当电解质溶液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，则电极上析出银的质量是( )A27mgB54mg C108mg D216mg放电9、 科学家们在研制一种吸气式的锂-空气电池，工作时氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为充电2Li+O2Li2O2下列有关说法正确的是（ ）A. 充电时，多孔金制成的电极外接电源负极B. 电池放电时吸收空气中22.4LO2，就有2mol电子转移C. 放电时，Li+从负极向正极移动D. 该电池可使用含Li+的水溶液做电解质10、如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是( )ANH4Cl溶于水时放出热量 B烧瓶(1)中气体的压强不变CCaCl2溶于水时放出热量 D烧瓶(3)中气体的压强增大11、下列叙述中，正确的是电解池是将化学能转变为电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A B C D12、如图所示装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()c(Cu2)c(SO42-)a棒的质量b棒的质量 溶液的pHA B C D13、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为%，则x值为A. 只能为2 B. 只能为3C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定14、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应15、c（H）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ）反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D 16、在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； H = 110.35 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )A.392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ17、下列说法不正确的是A在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数BNH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） H=+185.57kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据DH0的反应在任何温度下都能自发进行18、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是A在工段和中需要用到氯碱工业的产物B工段中的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C大量的含Fe3废水排入海洋，易引发赤潮D工段中除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸19、化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( )A该反应达到平衡时，c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量固体Cu(NO3)2 后，c(Mn2)变大D该反应平衡常数K20、用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A该反应的H0，且p1p2B反应速率：v逆(状态A)v逆(状态B)C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同二填空题21(8分）、氢氧化钾是重要的工业产品。请回答：(1)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。(2)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是 。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因： 。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填写“A”或“B”)导出。22（5分）、(1)下列过程中不一定放出能量的是_。A形成化学键B燃料燃烧C化合反应D葡萄糖在体内的氧化分解E酸碱中和F炸药爆炸(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是_(填“A”或“B”)。(3)某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1、=、”“”或“”)C点对应的Ksp。（2）现将足量的Ag2SO4分别放入A40 mL 0.01 molL1 K2SO4溶液B10 mL蒸馏水C10 mL 0.02 molL1 H2SO4溶液则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为 (填字母)。已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJmoL-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6KJmoL-1H2O（g）=H2O（l）H=-44.0KJmoL-1氢气的标准燃烧热H=_kJmoL-1高二化学参考答案一、选择题1、B 2、C 3、D 4、C 5、A 6、D 7、B8、B9、C10、C11、B12、D13、C14、C15、A16、C17、C18、A 19、A 20、C。二、填空题21、(1)2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2（2分）(2)4OH4e=2H2OO2（2分）H放电，促进水的电离，OH浓度增大（2分）B（2分）22、(1)C(2)A(3)吸热(4)B(5)C（每空1分）23、（1）（2）=（3）（4）（5）（每空1分）24、1（1）1:10（2）AD（每空2分）2（1）AC（2分） -285.8（2分）