2018-2019学年高二化学下学期期中试题 (IV).doc

2018-2019学年高二化学下学期期中试题 (IV)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是( )A由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 B用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期 C将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀 D泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的2有关化学用语正确的是( )A乙烯的实验式：C2H4 B乙酸的的结构式：CH3COOHC醛基的电子式： D丙烷的球棍模型： 3下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品C丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量4下列叙述不正确的是( )A在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀B钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈 C生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 D镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈5. 下列不是用来确定有机物结构或官能团的是( )A红外光谱 B核磁共振氢谱 C质谱 D银镜反应6下列关于有机物的叙述不正确的是( )A与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种B分子式为C6H10O C可发生加成、酯化和氧化反应D分子中有两种官能团 7利用下列装置制取溴苯，下列说法不正确的是( ) A该装置中CCl4的作用是除去产物HBr中混有的Br2蒸气B若将液溴改为浓溴水，该反应也能进行C通过AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明由苯制溴 苯的反应是取代反应 D该装置中左侧长导管的作用是导气兼冷凝回流8下列离子组中，能大量共存且无色透明是( ) Ac ( H + ) = 1014mol/L的溶液：Na、CO32、S2、SO42 BpH = 0的溶液：Fe2+、NO3、SO42、I C强碱性溶液：Mg2+、Ba2+、NO3、Cl D使紫色石蕊试液变红的溶液：K+、Na+、Ca2+、CH3COO9下列方程式书写不正确的是( )电解A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：Br2+CH2=CH2CH2BrCH2BrB用惰性电极电解硝酸锌溶液：2Zn2+2H2O = 2Zn+O2+4H+C实验室制乙炔：CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2D溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH BrCH2COO+H2O10有关右图装置的说法正确的是（ ）A若K与c 连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OB若K与c 连接，则溶液中的Na向铁电极移动C若K与d 连接，铁电极的电极反应为：2H2O +2e-=H2+2OH-D若K与d 连接，短时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原二、选择题（本题包括10个小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11分子式为C4H10O且属于醇类的同分异构体有x种(不包括立体异构，下同)，分子式为C5H10O且属于醛类的有机物的同分异构体有y种，则 x和y的关系为 ( )Axy Bxy Cxc(H+)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H+)c(M+)c(OH-)c(A-)D0.1 molL-1 NH4Cl溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(NH3H2O)0.1 molL-119下列分子中所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ）A B C D 20某气态烷烃X和气态烯烃Y组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气的12.5倍，将该混合气体通入过量溴水中，溴水增重8.4g，则X、Y分别是( )A甲烷和乙烯 B乙烷和乙烯 C甲烷和丙烯 D乙烷和丙烯第卷（非选择题共50分）三、填空题21（10分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲装置中的 棒，乙装置中的 棒；乙装置的电化学防护法称为_，其中碳极的电极反应式是： 。取少量甲装置中负极附近溶液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，现象为_，发生反应的离子方程式为_（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：写出乙装置中总反应的离子方程式： 。甲装置碳极的电极反应属于 （填“氧化反应”或“还原反应”）；将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因_（3）用铂作电极电解饱和的下列物质的水溶液，一会儿后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是( )AKI BH2SO4 CCuCl2 DAgNO3-C2H522（12分）分析下列有机化合物，完成填空。CH4 C2H4 C2H2 CH3C=CHCH3 （1）中，属于苯的同系物的是 (填序号，下同) （2）分子的空间构型为_，中碳原子的杂化方式为_（3）相同质量的中，在相同状况下体积最小的是 ，完全燃烧时消耗O2最多的是 。（4）以为原料制备TNT的化学方程式为_。（5）的系统命名为：_（6）若将CH4、O2和氢氧化钠溶液组成燃料电池，则电池的负极反应式为 。（7）写出的含有苯环的所有同分异构体_23I（8分）.有机物A有以下一系列反应，可以转化为F，已知E的分子式为C2H6O2，B的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为3:2。回答下列问题：（1）AB的反应类型是 反应，E的官能团名称是 （2）A的结构简式为_ _，D的系统命名为 （3）写出化学方程式DE_ _BC _ _ _II（4分）某有机物的蒸气密度是相同状态下甲烷密度的5.75倍,把1.84g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重4.08g，又知生成水和二氧化碳的物质的量之比为4:3，试求此有机物的分子式为_，已知该有机物中只含一种官能团，且两个该官能团连在同一碳上的物质不稳定，则该有机物的结构简式为_24（4分）乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（结构简式为HOOCCOOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示）填空：H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.1（1）写出H2C2O4的电离方程式 （2）KHC2O4溶液显酸性的原因是 （3）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 。 Ac（K+） c（HC2O4）+c（H2C2O4）+c（C2O42） Bc（Na+） c（H2C2O4）+c（C2O42） Cc（K+）+c（Na+） c（HC2O4）+c（C2O42） Dc（K+）c（Na+）25(12分)锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为 _ 。将浸出液的pH调节为5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为 _（填字母）ANaOH BNH3H2O CZn(OH)2 DH2SO4用Ag2SO4可除去Cl-，发生反应的离子方程式为 _ 。电解过程中析出锌的电极反应式为 。烟气中的SO2可与软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液反应制备MnSO4H2O。(2)已知：KspAl(OH)3 =11033，KspFe(OH)3 =310-39，pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(欲使其浓度小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为 _ 。(3)由右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制结晶温度范围为 _ 。(4)锌锰碱性电池的总反应式为： Zn2MnO22H2O=2MnO(OH)Zn(OH)2，正极反应式为： _ 。江油中学xx级高二下期半期考试化学答案15 CDCBC 610 ABADC 1115 ABDDA 1620 CBBCA21（10分）每空1分电解（1）碳；铁；外加电流的阴极保护法；2H2O -4e-= O2+4H+；产生蓝色沉淀，3Fe2+2 Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62（2）2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-还原反应；在乙装置碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I-反应生成I2，I2遇淀粉变蓝（3）B22（12分）（每空1分）（1） （2）正四面体型 sp2 （3） （4）（5）3-甲基-2-戊烯 （6）CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O （7）（4分，写对一个得1分）23 I（8分）除注明外每空1分(1) 取代 羟基 （2）CH3CH3 1,2-二溴乙烷 （3）BrCH2CH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr（2分） CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O （2分） II（4分,每空两分）C3H8O3 24（4分）（1）H2C2O4H+HC2O4、HC2O4H+C2O42（1分，写出第一步即得1分）（2）HC2O4的电离程度大于水解程度（1分）（3）AD（2分）（选对一个给1分，错选多选扣完）25. （12分，除注明外每空2分）（1）2Fe2+H2O22H+= 2Fe3+2H2O C（1分） Ag2SO4(s)2Cl-(aq)2AgCl(s)SO42-(aq) Zn2+2e-=Zn（1分）（2）5.0PH7.1 （3）高于60OC（4）2MnO22e-2H2O=2MnO(OH)2OH-