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盐、化肥,第十一单元,实验活动8,2,3,4,1,5,课前预习,1提纯粗盐的实验步骤包括：(1)_；(2)_；(3)_；(4)计算产率。2过滤操作的要领是：一贴二低三靠一贴：_；二低：滤纸边缘低于漏斗口；滤液低于滤纸边缘；三靠：_；_；_。,滤纸紧贴漏斗内壁,溶解,蒸发,过滤,漏斗最下端紧靠烧杯内壁玻璃棒要靠在三层滤纸上倒液时，烧杯要靠在玻璃棒上,课堂导学,知识点：粗盐中难溶性杂质的去除【步骤】1溶解：用_量取10ml水，加入烧杯中，用_称量5g粗盐，用药匙将粗盐逐步加入烧杯中，用_搅拌，直到粗盐不再溶解，停止向烧杯中加粗盐。称量剩余粗盐，计算出溶解的粗盐的质量。2过滤：一贴、二低、三靠；如果滤液浑浊应再过滤。,量筒,玻璃棒,托盘天平,课堂导学,3蒸发：将所得澄清滤液倒入干净的蒸发皿中进行加热。用酒精灯的_加热，加热时要不断用_搅拌，防止液滴飞溅，待蒸发皿中出现_时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。4计算产率：用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到干净的纸上称量后，回收到指定容器中。精盐产率(m精盐m溶解的粗盐)100%,外焰,玻璃棒,较多固体,课堂导学,【玻璃棒的作用】1粗盐溶解时，使用玻璃棒_，起_作用。2过滤时，用玻璃棒_，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器。3蒸发时，用玻璃棒_，防止局部受热时液体飞溅。4称量回收时，用玻璃棒做固体的_。,搅拌,转移,加快固体溶解,引流,搅拌,课堂导学,【误差分析】1偏低的原因：溶解时未充分搅拌；蒸发时液体可能被溅出；转移固体时氯化钠可能有洒落；盐粒溅出蒸发皿；过滤时液体滴到漏斗外。2偏高的原因：称量时多称了；蒸发时水分未蒸干。,课堂导学,易错提醒：1.经溶解、过滤后只是将不溶性杂质（如泥沙等）除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。而其中的可溶性杂质（如Ca2、Mg2、SO等）无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。2.粗盐提纯中除可溶性杂质时，所滴加的BaCl2溶液和Na2CO3溶液的顺序必须是BaCl2溶液位于Na2CO3溶液之前，让Na2CO3既除CaCl2又除去多余的BaCl2溶液。3.停止加热后不能直接用手拿蒸发皿，也不能把蒸发皿直接放在实验台上，以防烫伤或烫坏实验台。,对点训练,知识点：粗盐中难溶性杂质的去除1下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是()A为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐,B,对点训练,2下列有关粗盐提纯的实验操作错误的是(),C,课堂反馈,3粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下边操作中应首先进行的是()A放置酒精灯B固定铁圈位置C点燃酒精灯D将蒸发皿放置在铁圈上4粗盐提纯的实验中，蒸发时的操作正确的是()A把浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发B开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体C蒸发皿中出现较多量固体时，就停止加热D待滤液完全蒸干时，才停止加热,A,C,课堂反馈,5用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是()A甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙实验若按照的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大(水1g/cm3)D乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响,C,课堂反馈,6为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是()ABCD,C,课堂反馈,7氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：,(1)操作中必须用到的一种仪器是()A研钵B量筒C烧杯D试管,A,课堂反馈,(2)操作中除用到三脚架、酒精灯、坩埚钳外，还需要用到_和_等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_等措施。(3)实验结束后计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是_(任写一条)。,玻璃棒,蒸发皿,食盐没有全部溶解就过滤(或蒸发时食盐飞溅剧烈，或器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上等),来回移动酒精灯(或垫石棉网),中考链接,8(2016广东)下列图示实验操作正确的是()A测溶液pHB蒸发C过滤D验满,B,中考链接,(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_。在蒸发过程中,待_时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。,9(2015苏州)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。,漏斗,蒸发皿中出现较多固体,中考链接,(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。,加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是(用化学方程式表示)_。通过操作所得滤液中的溶质有(用化学式表示)_。,Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl,NaOHNaClNa2CO3,中考链接,(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_。已知：20时氯化钠的溶解度为36g。,加入22.4kg的氯化钠固体,感谢聆听,
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