2019-2020年九年级化学下册《9.3 溶液的浓度》教案 （新版）新人教版 (II).doc

2019-2020年九年级化学下册9.3 溶液的浓度教案 （新版）新人教版 (II)备课组成员微型课主要内容备课组意见1.知识与技能（1）.掌握一种溶液组成的表示方法-溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）.初步学会配制一定质量分数的溶液。2.过程与方法：（1）.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。（2）.通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重难点重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。教学准备药品：红糖固体、NaCl(s) 、H2O(l)、仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒教学方法: 实验探究教 师 活 动学 生 活 动演示实验在三支试管里各加入15mL水，然后分别加入2g、4g、6g红糖。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123设问如何判断溶液的浓与稀？是否精确？观察现象：比较三支试管中溶液的颜色。思考：三支试管中溶液的组成是否相同？完成表格。思考并回答：可以从颜色的深浅上来判断，也可以尝一下味道，但是都不精确。讲解在实际运用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。例如：在医院里给病人输液时，葡萄糖溶液或生理盐水的浓度，不能高也不能低，否则会引起危险。因此，我们需要准确知道溶液的组成。介绍表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液的质量之比。溶质的质量分数=m溶质/m溶液100%理解准确知道溶液的组成的意义。理解公式所表达的内涵，知道各项所表示的意义讨论在前面所做实验中，三种溶液的溶质的质量分数各是多少？实验按下表所给的量配制氯化钠溶液。溶质质量/g溶剂（水）的质量/g溶质的质量分数10902080学生按照公式进行计算。学生按要求进行实验，并计算溶质的质量分数。设问已知溶质和溶剂的质量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？投影欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该如何操作？大家不妨试一试。小组讨论并合作完成实验。对各组的实验进行客观评价。归纳小结实验步骤，并总结在实验中所用到的仪器。（见板书设计）回顾所做实验，总结实验过程。小结配制溶液的步骤：计算、称量、溶解配制。所需仪器： 称：托盘天平、药匙 称量： 量：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。注意事项：略过渡在溶液的配制过程中，同学们已学会了使用溶质质量分数的公式，那么你能用公式来解这一题吗？投影例题1：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？小结将学生讨论的解决问题的方法进行更正、完善并做板书。根据提出的问题进行思考、讨论，提出解决问题的方法。认真看老师板书、听老师讲解，领悟计算的方法和格式。（见板书设计）学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？讨论、交流、发言课堂反馈练习当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。板书设计：课题3 溶液的浓度 第 一 课 时一、 溶质的质量分数1 概念：溶质质量与溶液质量之比2 公式：溶质的质量分数=m溶质/m溶液100%。二、 配制一定质量分数的溶液1 步骤：计算、称量、溶解配制2仪器： 称：托盘天平、药匙 称量： 量：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。周 次第 周地 点化学组办公室年 级九主讲内容课题3 溶液的浓度（2）学 科化 学课时划分共 2 课时备课组成员微型课主要内容备课组意见1.知识与技能（1）.掌握一种溶液组成的表示方法-溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。2.过程与方法：（1）.通过溶质质量分数以及其和化学方程式混合的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重难点重点：溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。难点：溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。教学准备 相关课件及其教学投影片 教学方法：讲授法、合作学习法、讨论法 教 师 活 动学 生 活 动提问1 什么是溶质的质量分数？它的计算公式是什么？2 如何配制一定量的溶质质量分数一定的溶液？学生思考、回答投影例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？讨论解这道题的关键是什么？分析抓住关键：溶液稀释（或浓缩）前后溶质的质量不变。又问如果把50g换成50mL，那么还需要什么条件才能解题？分析、讨论、交流、发言，寻找方法，尝试解题。学生板演。评价解题的正确性，并讨论，形成一致意见。结合教师给出的条件解题。投影例题3：100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙完全反应。试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。分析这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量及其关系呢？（见板书设计）小结对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤，注意事项。读题、审题、讨论、寻找题中的相关量。思考如何把有关化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算结合起来。结合讨论进行解题。学生板演。针对板演进行评价。本课题所学知识主要有哪些方面？你都学会了吗？说出来，大家交流一下吧！回顾与思考表达与交流课堂反馈练习完成反馈练习板书设计：课题3 溶液的浓度 第 二 课 时例题2：溶液稀释和配制问题的计算解 设：稀释后溶液的质量为x.。 50g 98%=x20%x=(50g98%)/20%=245g所以：水的质量为245g50g=195g答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195g。例题3：溶质的质量分数运用于化学方程式的计算解 设：这种稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 100 7325 g x100/25g=73/xx=(2573g)/100=18.25g所以：溶质的质量分数=(18.25g/100g) 100%=18.25%答：这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%。