2019年高考化学一轮复习 综合评估检测2（含解析）新人教版.doc

2019年高考化学一轮复习 综合评估检测2（含解析）新人教版一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是()A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源B.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C.以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”2.下列说法不正确的是()A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H23.某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)H,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是()A.Z和W在该条件下一定不为气态B.t1t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大4.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2 +O2。下列对此反应的说法中,不正确的是()A.方框中的物质为Na2SO4B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移5.(xx亳州模拟)下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是()选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ACaOCa(OH)2CaCO3常温加水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3通入CO2CFeFeCl2FeCl3加入铁粉DCl2Ca(ClO)2HClO加浓盐酸6.向10 mL 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是()A.x=10时,溶液中有N、Al、S,且c(N)c(S)B.x=10时,溶液中有N、Al3+、S,且c(N)c(Al3+)C.x=30时,溶液中有Ba2+、Al、OH-,且c(OH-)c(Al3+)。7.【解析】选D。由于Cd为阳极,Pt为阴极,通电时H+、Cd2+向Pt电极迁移,Cl-向Cd电极迁移,故A项正确;在阴极上H+得电子生成氢气,阳极上Cd被氧化,故B项正确;一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C,H+所迁移的电量为4.1 C,则Cl-所迁移的电量为0.9 C,H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍,故C项正确;若正负极反接,下端产生的是H2,而不是氯气,故D项不正确。8.【解析】自然界中最轻的气体是氢气,即A是氢元素;短周期中单质需保存在煤油中的是Na,则E为Na;产生温室效应,且最简单的有机物M为甲烷,B为碳元素;短周期最外层电子数是次外层电子数3倍的元素D是氧;C为氮元素。(1)甲烷分子中的碳氢键为极性键。(2)Na、O按11形成的离子化合物为过氧化钠,与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3)H、C、N、O形成的阴阳离子个数比11的离子化合物为NH4HCO3,当与NaOH按物质的量比12反应时,生成NH3、Na2CO3和H2O,化学反应方程式为Na2CO3溶液因C水解显碱性,离子方程式为C+H2OHC+OH-。(4)氨气、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池中,氨气为负极的活性物质,电极反应式为2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O,电池反应总式为因有水生成对电解质溶液有稀释作用,所以溶液pH减小。(5)v(H2)=3 molL-12 min=1.5 mol(Lmin)-1N2+3H22NH3开始2 molL-16 molL-10平衡1 molL-13 molL-12 molL-1(6)加压、增加氮气、及时分离岀氨气等都能增大氢气转化率。答案:(1)极性(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3)C+H2OHC+OH-(4)2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O减小(5)1.5 mol(Lmin)-10.15(molL-1)-2(6)a、c、e9.【解析】(1)的分子式为C8H8,耗氧为(8+8/4)mol =10 mol。(2)根据卤代烃在NaOH的醇溶液作用下可发生消去反应,可写出方程式为(3)根据酯化反应原理,可知生成的酯的结构为。(4)反应可以理解为加成反应,OCO断开一个碳氧键,有机物也断开碳氧键加成。由此可类比化合物的两种产物为、。答案:(1)C8H810(5)A、B10.【解析】(1)氧化过程即在碱性条件下把Fe(OH)3用KClO氧化为K2FeO4,其离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2Fe+3Cl-+5H2O(2)因为在结晶过程中存在如下平衡:K2FeO4(s)2K+(aq)+Fe(aq),加入浓KOH溶液可增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出。(3)当c(Fe3+)c3(OH-)KspFe(OH)3=1.2510-36时有Fe(OH)3沉淀析出,为使沉淀完全,c(OH-)0.510-10molL-1,pH=3.7平衡常数。(4)由Fe3+生成Fe,每摩铁原子失去3摩电子,由Fe2+生成Fe,每摩铁原子失去4摩电子,由Fe生成Fe,每摩铁原子失去6摩电子。设Fe3O4的物质的量为x,Fe的物质的量为y,则有:解得,x=0.05 moly=0.15 molK2FeO4的质量=(0.05 mol3+0.15 mol)198 gmol-1=59.4 g答案:(1)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2Fe+3Cl-+5H2O防止生成的K2FeO4发生分解(2)增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出(3)3.7810-7(4)59.4 g【误区警示】本题(4)容易忽略Fe3O4的存在,再者未明确Fe3O4中铁元素价态。11.【解析】(1)金属与金属氧化物之间可发生置换反应主要是铝与高熔点金属氧化物发生铝热反应,故X为铝,作为生活中常见金属,Y为铁,A、B分别为三氧化二铁和三氧化二铝。铝与三氧化二铁发生铝热反应的化学方程式为(2)若试剂1是NaOH溶液,则离子反应方程式为2Al+2H2O+2OH-=2Al+3H2。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸,则C、D、E分别是硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁。检验Fe3+的方法是向溶液中加入KSCN溶液,看溶液是否显红色。硫酸铝溶液中铝离子水解显酸性,离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+工业上以FeSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Fe(OH)SO4,亚硝酸钠还原为NO,Fe2+氧化为Fe3+,化学反应方程式为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO。答案:(1)(2)2Al+2H2O+2OH-=2Al+3H2(3)取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变红色则证明原溶液中含有Fe3+Al3+3H2OAl(OH)3+3H+2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO