2019-2020年九年级化学下册《铁、铜及其化合物的性质及应用》学案 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册铁、铜及其化合物的性质及应用学案 新人教版【学习目标】1 掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；2 掌握Fe2+与Fe3+的相互转化及鉴别3 了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法【主干知识】一、铁的性质1、铁、铜性质：（1）物理性质：不同点：铁银白色，质软，易被磁化 ； 铜紫红色，导电性比铁好铁、铜化学性质：铁铜与非金属单质与Cl2与氧气与硫与非氧化性酸反应与金属的盐溶液与浓硫酸、硝酸在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化在加热条件下可与浓硫酸反应(P92）常温下可与硝酸反应（P101）小结：“铁三角”Fe2+与Fe3+的检验物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质检验观察法碱法SCN-法.铁的氧化物的性质比较：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态与酸反应.Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态化学性质制法转化铁的冶炼基本原理： 原料： 设备： 石灰石的作用： 主要化学反应： 造渣反应： 【精彩例题】1下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是 （ ）A Fe3O4 B CuS C FeCl3 D FeCl22.铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜3某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( )A0.4 molL-1 B0.6 molL-1 C0.8 molL-1 D1.0 molL-14下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH- B、Fe2+、H+、Na+、NO3-C、H+、Fe2+、SO42-、Cl- D、Fe3+、NO3-、K+、Cl- E. Fe2+、NO3-、K+、Cl-5如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质6向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论中错误的是 （ ）A、Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B、该晶体中一定含有SCN- C、Fe2+ 与SCN-不能形成血红色化合物 D、Fe2+被溴氧化成Fe3+7高炉炼铁生产中，下列各说法正确的是 （ ）A、焦炭和一氧化碳都是还原剂 B、采用富氧空气可以得到纯铁C、加石灰石的目的主要是为了得到CO2D、用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿8被视为现代湿法冶金先驱的反应是 （ ）A、铁与硫酸铜溶液反应 B、高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来C、氢气还原热的氧化铜得到铜 D、高温下木炭还原氧化铜得到铜【巩固练习】1、下列溶液有呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化变色的是 （ ） A、浓硝酸 B、FeSO C、KMnO D、工业盐酸2为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用 （ ）A烧碱溶液 B浓氨水 C镁粉 D铁粉3根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为 （ ）ACu2+Fe2+Fe3+ BFe3+Fe2+Cu2+ CFe3+Cu2+Fe2+DFe2+Fe3+Cu2+4在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 ( )C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无5将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3D.Fe2(SO4)3 （ ）6将40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液与30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中或都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成 （ ）A Cu(OH)2 B CuSO4Cu(OH)2 C CuSO42Cu(OH)2 D CuSO43Cu(OH)2 7、下列离子方程式正确的是 （ ）A三氯化铁溶液中加入铁Fe3Fe2Fe2B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液AgClAgClC 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe22Br2Cl2Fe3Br24ClD氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）22HCu22H2O8由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a，则所含铁的质量百分含量为 ( )A.3aB.(100-2a)C. 20D. 1-3a9向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 1时，反应中关系量正确的是 （ ）A被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为11B被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为21C被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为12D被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1310在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是 (2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式 (3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式 (4)每生成1mol D同时生成mol E11粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作_，产物中的单质B是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为_， c（Fe2+）为_。12将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。