2019年高考化学二轮复习 1-2-6化学反应与能量变化课时作业.doc

2019年高考化学二轮复习 1-2-6化学反应与能量变化课时作业一、选择题1(xx北京海淀期末)下列说法正确的是()A如图可以表示水分解过程中的能量变化 B若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知：反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Ha kJ/mol；且a、b、c均大于零，则断开1 mol HCl键所需的能量为(abc) kJ/mol解析：A项，水的分解为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，且催化剂可有效降低反应的活化能，正确；B项，燃烧热的概念中强调完全反应，而该项反应中生成物为CO，错误；C项，常温下能发生的反应不一定是放热反应，如在常温下Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，需要加热的反应也不一定是吸热反应，错误；D项，根据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，可知断开1 mol HCl键所需的能量为(abc) kJ/mol。答案：A2(xx北京东城期末)常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键HHFFHFHClHIE(kJmol1)436157568432298A.432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1解析：由于HBr键的键长在HCl键和HI键的键长之间，所以其键能在HCl键和HI键之间，A正确。表中HF键的键能最大，所以HF键最稳定，B正确。1 mol H2断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，C正确。D项，H反应物的总键能生成物的总键能(4361575682) kJmol1543 kJmol1，D错误。答案：D3(xx河南洛阳统考)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)C2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)DS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)解析：燃烧热必须是可燃物生成稳定的氧化物对应的热效应，而气态水不是稳定的氧化物，故A错误。中和反应是放热反应，H574 kJmol1B等物质的量的甲烷分别参加反应，反应转移的电子数不同C若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6 mol解析：生成液态水比气态水放出热量多，A正确；甲烷无论被二氧化氮氧化还是被一氧化氮氧化，都生成二氧化碳，转移电子数目相同，B错误；应用盖斯定律，由相加，可得2 mol甲烷还原二氧化氮放出热量1734 kJ，C正确；1 mol甲烷被二氧化氮氧化为二氧化碳，转移8 mol电子，D正确。答案：B6已知：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)CH2COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2解析：B中石墨转化为金刚石吸收热量，说明石墨所具有的能量比金刚石低，故石墨比金刚石稳定，B错误；C中醋酸为弱酸，稀醋酸和稀NaOH溶液反应放出的热量应小于57.4 kJ，故C错误；D中2 mol碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，由于H1与H2均为负值，故H10B生成1 mol HCl时反应放热431 kJC氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量解析：由于436 kJ243 kJ679 kJ862 kJ，所以该反应的反应热HH1的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)H1；S(g)O2(g)=SO2(g)H2B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2CH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1；1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H2DCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2解析：分析四个选项知所涉及反应均是放热反应，H均小于0，所以反应放出热量越多，对应的H反而越小。A项，已知S(g)S(s)需要放热，所以前一反应放出的热量少，H1H2，错误；B项，H2O(g)H2O(l)需要放出热量，所以前一反应放出热量少，H12H2H1，正确；D项，由计量数知H11/2H2H2，错误。答案：C11(xx陕西质检)已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJ/mol2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJ/mol则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4 kJ/mol B259.7 kJ/molC259.7 kJ/mol D519.4 kJ/mol解析：第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得2Zn(s)2HgO(s)=2ZnO(s)2Hg(l)H519.4 kJ/mol，该方程式除以2即得Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H259.7 kJ/mol。因此选项C正确。答案：C12(xx湖北高三联考)已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A该反应的进行一定需要加热B该反应的H(E1E2)kJmol1C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂1 mol AA键和2 mol BB键，放出E1 kJ能量解析：A选项，有的吸热反应不需要加热就能反应；B选项，H(E1E2)kJmol1；C选项，反应物的能量之和小，说明键能总和大；D选项，断裂化学键应吸收能量。答案：C二、非选择题13(xx贵州贵阳监测)2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料，通常用肼(N2H4)作燃料，N2O4作氧化剂。请回答下列问题：(1)工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为_ _。(2)已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJmol12NO2(g)N2O4(g)H52.7 kJmol1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_ _。解析：(1)由题目信息可写出次氯酸钠与氨气反应的化学方程式：NaClO2NH3=N2H4NaClH2O。(2)将已知三个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由2得：2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1083.0 kJmol1。答案：(1)NaClO2NH3=N2H4NaClH2O(2)2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1083.0 kJmol114(xx河北保定调研)有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大，B与A能以原子个数11、12、13或14等比值组成多种常见化合物；C、D两元素组成的化合物是形成大气中光化学烟雾的重要物质；E与A位于同一主族；常温下F元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；G是同周期主族元素中原子半径最小的。请根据题意填写下列空白：(1)E、F、G三种原子中，离子半径最小的元素在元素周期表中的位置是_。(2)A与B以原子个数11可以形成多种物质，甲是其中最简单的分子，可作燃料。已知：甲的燃烧热为1300 kJmol1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1。则甲不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热化学方程式为_。解析：由题意可推出A、B分别为H、C；由形成光化学烟雾的主要物质为氮的氧化物可知，C、D分别为N、O；由“E与A位于同一主族”可知E为Na；由“常温下F元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜”可知F为Al；再由“G是同周期主族元素中原子半径最小的”推出G为Cl。(1)E、F、G三种原子中，离子半径最小的元素是Al，Al位于第三周期第A族。(2)C和H以原子个数比11形成的最简单分子为乙炔，表示乙炔的燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJmol1，结合热化学方程式可得2C2H2(g)3O2(g)=4CO(g)2H2O(l)H1468 kJmol1。答案：(1)第三周期第A族(2)2C2H2(g)3O2(g)=4CO(g)2H2O(l)H1468 kJmol115.(xx福建德化三中月考)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJmol1，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)完全转化为1 mol SO3(g)放热99 kJ。请回答：(1)图中A点表示_，a_。(2)Ea的大小对该反应的H_(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，写出反应的热化学方程式：_，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO3(g)，放出的总热量为_。解析：(1)根据图象可知，A点表示反应物的总能量。1 mol SO2(g)完全转化为1 mol SO3(g)放热99 kJ，所以a992198。(2)Ea表示活化能，其大小对该反应的H无影响。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。(3)燃烧热是在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据单质硫的燃烧热为296 kJmol1可知，该反应的热化学方程式是S(s)O2(g)=SO2(g)H296 kJmol1。根据盖斯定律可知，S直接生成SO3的热化学方程式是S(s)O2(g)=SO3(g)H395 kJmol1，所以生成3 mol SO3(g)，放出的总热量为3 mol395 kJmol11185 kJ。答案：(1)反应物的总能量198(2)无降低(3)S(s)O2(g)=SO2(g)H296 kJmol11185 kJ16(xx吉林长春高中第一次调研)以甲烷(CH4)、合成气(CO和H2)、CO2、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等为初始反应物可以合成一系列重要的化工原料和燃料。其中作为初始反应物的甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2上述反应符合“原子经济”原则的是_(填“”或“”)。如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断，H1_0(填“”“”或“”)。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)0.2 mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_(从上表中选择)。(2)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H11277.0 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(l)H344.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。解析：(1)化合反应的原子利用率最高，为100%。温度升高，化学平衡常数减小，反应向逆反应方向移动，正反应放热，故H10。达到平衡时，反应的CO的物质的量为2 mol 2 L0.2 mol/L 1.6 mol，转化率为100%80%，平衡常数K2.041，所以此时的温度为250。(2)根据盖斯定律，由2可得所求的热化学方程式。答案：(1)80%250(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJ/mol