2019-2020年九年级化学下册 9.1 溶液的形成教案 （新版）新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 9.1 溶液的形成教案 （新版）新人教版课题课题1 溶液的形成（1）教学目标知识与技能 （1）了解溶质的质量分数的涵义。（2）能进行溶质质量分数的有关计算。教材分析教学重点难点溶质质量分数的有关计算板书设计示意框图 时序教学操作过程设计（一）创设情境，导入新课提问生活中我们在相同体积的两杯水中分别加人一匙蔗糖和两匙蔗糖所得溶液有什么不同？从味觉上我们可以把溶液分为浓溶液和稀溶液，那么，什么样的溶液叫做浓溶液，什么样的溶液叫做稀溶液，生活中我们还有哪些区分溶液浓稀的方法？复习回顾，课前热身1饱和溶液指的是在一定温度下和一定量溶剂里，不能继续溶解该溶质的溶液。2理解溶解度必须抓住四要素，即温度，溶剂量100g，饱和溶液液，单位克。（二）合作交流，解读探究 一、浓溶液和稀溶液 活动1： 实验 在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。交流 （见表919）表919试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1浅蓝色100.510.52蓝色101113深蓝色101.511.5归纳 对有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。小结 溶液的浓稀一定是表示溶液中溶质含量的高低。活动2： 议一议 饱和溶液一定是浓溶液，稀溶液一定是不饱和溶液，对吗？小结 1溶液饱和与否与浓稀间没有必然联系，即饱和溶液不一定为浓溶液，稀溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液。讨论 饱和溶液是否一定比不饱和溶液浓？归纳 同温同溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。二、溶质质量分数活动3：讲解 用浓稀溶液不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少。在实际应用常需要准确知道一定量的溶液里含溶质的量。如在施用农药时，过浓会毒害农作稀则不能有效地杀虫灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成。介绍 表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数是其中的一种。活动4：设问 什么是溶质的质量分数？如何表示溶液组成？讲解 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。提示1计算式可表示为：溶质的质量分数l00%2溶液质量：溶质质量+溶剂质量或溶液体积溶液的密度。活动5：讨论交流 上述实验中三种溶液中溶质的质量分数各是多少？试管1：4.76试管2：9.6试管3：13议一议 将上述实验中第三种溶液均分为两份，每份溶质的质量分数是多什么？三、有关溶质质量分数的计算活动6：实验活动按下表所定的量配制氯化钠溶液并填表920表920序号溶质质量g溶剂（水）质量g溶液中溶质的质量分数11090102209018.232080204205026.4 提问 第4个小实验中你看到什么现象？这说明什么？如此时室温是20，你能计算烧杯中氯化钠溶液中溶质的质量分数吗？（20NaCl的溶解度为36g）小结 1饱和溶液溶质质量分数=100，为一定值，是该温度下，该溶形成的一切溶液中溶质质量分数最高的溶液。活动7：做一做 填表921：表921氯化钠溶液的质量氯化钠的质量水的质量溶质质量分数100g5g95g5%200g10g190g5%150g24g126g16%50g5g45g10%30g6g24g20%200g20g180g10%小结 已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数四个量中任两个量，可求出其他量。训练 化学实验室经常要配制溶质质量分数一定的溶液，现要配制500 mL质量分数为10的氢氧化钠溶液（密度为1.19gcm3），需要氢氧化钠和水各多少克？投影 解：需要氢氧化钠的质量为500mL1.19g/cm310%=59.5g溶剂质量溶液质量溶质质量需水的质量为500mLx1.19gcm359.5g=535.5g答：需氢氧化钠59.5g，需水535.5g。强调 若已知溶液体积，则先应将其换算为质量。活动8：投影 把50g质量分数为98的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液，需要多少克水？讨论 解这道题的关键是什么？总结 抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。讲解 解：设需要水的质量为x50g98（x+50）20x195g答：需要195g水。 讨论 如果把50g换成50mL，那么还需什么条件才能解题？总结 还需要溶液的密度。小结 溶液稀释前后，溶质质量不变，稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量和加入的水的质量之和。活动9：投影 100g60的氢氧化钠溶液和200g40的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的溶质质量分数为多少？讨论 1所得溶液的溶质质量分数为：（60+40）/250，解法对吗？2解这道题的关键是什么？ 总结 抓住关键：混合后溶液、溶质、溶剂质量等于混合前溶液、溶质、溶剂质量之和。讲解 解：混合后溶液的质量为：100g200g=300g混合后溶液中溶质的质量：10060+20040=140g混合后溶液中溶质质量分数=140g300gl00=46.7答：所得溶液的溶质质量分数为46.7。活动10：做一做 用10氯化钠溶液和60氯化钠溶液混合配制30氯化钠溶液100g，需要两种溶液各多少克？拓展 可用十字交叉法解答： 则10氯化钠溶液和60氯化钠溶液的质量比为30：20=3：2。故需要两溶液的质量分别为：10的氯化钠溶液60g，60的氯化钠溶液40g。（三）总结反思，拓展延伸 总结反思 本节课学习了溶液组成的一种定量表示方法溶质质量分数及其有计算：定义计算和溶液稀释、混合的计算。得到的启示：化学计算有着量的意义。 后记：