2019-2020年九年级化学上册1.1化学实验基本方法复习学案 人教新课标版.doc

2019-2020年九年级化学上册1.1化学实验基本方法复习学案 人教新课标版【学习目标】课标内容课标要求1体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。了解2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。了解【课前延伸】一、 化学实验安全1. 要做到实验安全，应注意以下几点：（1） 遵守： （2） 了解： （3） 掌握： （4） 重视并逐步熟悉 和 的处理方法。【答案】：1遵守实验室规则；2了解安全措施；3掌握正确的操作方法；4重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。【思考题】在高中阶段，我们应当如何对待化学实验课？【答案】：掌握基本的实验方法和技能，了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力，养成良好的实验工作习惯、事实求是、严谨细致的科学态度。2.实验事故的处理方法（1）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速有湿抹布扑盖。（2）玻璃割伤等机械类创伤，应先将异物清理干净，再用酒精消毒，尔后敷药包扎。（3）如果酸（或碱）流到实验台上，应立即用适量的NaHCO3溶液(或稀醋酸)冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干；如果只有少量的酸（或碱）溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布；如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用35的NaHCO3溶液来冲洗。如果将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（4）实验室中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。（5）冬季是发生煤气中毒的高发季节。发生煤气中毒时的应急处理方法是：将病人移到通风良好的地方，使病人吸入多的氧气；若中毒较深时，应立即送医院治疗。【思考】对于危险品，都有特殊的标志，你知道哪些？阅读教材P4图11一些常用危险化学标志。【答案】：爆炸品；易燃气体；易燃液体；易燃固体；自燃物品；氧化剂；剧毒品；腐蚀品。【课内探究】一、 化学实验安全常识【要点探究】1.遵守实验室规则 （1）学生进入实验室后，须按指定座位就坐，不准大声喧哗，不得乱扔纸屑、杂物等，保持室内安静清洁。 （2）实验课前，学生要预习实验内容，明确实验目的、原理和方法、步骤。 （3）学生实验前要认真听教师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤；实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，写好实验报告。 （4）要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、拿走公物要按情节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。 （5）实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处；打扫实验室并关好水、电、门、窗，经老师或实验员验收后方可离开。2.常见危险品的标志3.化学实验中的原则：（1）、三不原则： （2）、节约原则： （3）、处理原则： 【答案】：（1） 三不原则：不触；不尝；不闻味。（2）节约原则：即药品未说明用量时取最少量，液体取12毫升，固体盖满底部。（3）处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。【典例分析】【例题1】进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( ) A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲冼，边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C如果浓硫酸沾到皮肤上必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗D 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【解析】 眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗，A正确；如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，B正确；在实验过程中如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦试，然后用水冲洗），再用35的碳酸氢钠溶液来冲洗，C正确；量筒不能用来配制溶液，D不正确。【答案】 D【方法。规律】1实验操作中的六防措施（1）防爆炸：点燃可燃性气体或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要先检验气体的纯度。（2）防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热混合溶液时要加沸石。（3）防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。（4）防中毒：制取有毒气体（如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO）时，应在通风橱中进行。（5）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。（6）防污染：有毒物质应处理后排放等。2.妥善处理实验后的废液和废渣【答案】：化学实验的废液大多数是有害或有毒的，不能直接排到下水管道中，可先用废液缸收集储存，以后再集中处理。【变式训练1】将下列错误操作产生的安全后果填在空白处：手拿试管加热： ；试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热： ；烧瓶不垫石棉网直接加热： ；烧杯盛固体试剂干烧： ；用量程为100的水银温度计测定浓硫酸的沸点： 。【解析】：本题主要是考查了化学基本仪器的使用及其注意事项。【答案】：容易烫伤手；液体沸腾时易喷出伤人；烧瓶易炸裂；烧杯易炸裂；浓硫酸的沸点超过温度计的量程，会使温度计破损。【反思感悟】 二 化学实验基本操作【要点探究】一、 常见仪器的使用（1） 托盘天平的使用【练习】用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（）A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重【答案】有关托盘天平的使用，规范的操作是右盘放砝码，左盘放称量物。对于指针向上的托盘天平，指针与横粱是相连的，因此称量时指针偏向哪边，则表示哪边盘重，所以题中指针偏向右边，即表示砝码重，物品轻。（2） 酒精灯的使用【答案】：在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭二、 常用的操作方法药品取用：a、不能用手直接拿药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻气味，不得尝任何药品的味道b、块状药品或密度大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，药品放入容器口后在把容器慢慢竖起，使药品缓慢地滑到容器底部，以免打破容器。连接仪器： 切不可把容器放到实验台上再使劲塞进塞子，因为这样易压碎容器。 物质加热：a、给固体加热可用坩埚，给液体加热可用试管、烧杯等，有些仪器如烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。b、给试管里的液体加热，要进行预热，液体最好不要超过容积的三分之一，要使试管倾斜一定角度（约45。），加热时切不可让试管口朝着自己或有人的方向。【典例分析】【例题2】下列实验操作中错误的是 （ ） A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【解析】量取液体的体积必须注意量筒的量程，A正确；应该用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，B正确；给试管里的液态加热时，必须用试管夹夹持试管，不能用手持试管加热，以免烫伤，D错。【答案】：D【方法规律】基本化学实验操作基本化学实验操作包括仪器的洗涤，药品的取用和试纸的使用，还有试剂的溶解，物质的加热方法。只有正确操作充分保证实验安全才能顺利完成实验任务。 【变式训练2】用酒精灯或电炉对下列实验仪器加热时，可以不用垫石棉网的是（ ）A烧杯 B蒸发皿 C烧瓶 D蒸馏烧瓶【解析】：直接加热烧杯、烧瓶和蒸馏烧瓶时因受热不均匀而易炸裂，故应垫石棉网加热。【答案】：B。【反思。感悟】 【课堂总结】遵守实验室规则；了解安全措施；化学实验安全 掌握正确的操作方法；重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。【典例分析】选择例题的自我评价表（典型、新颖的判断标准：步步高、创新设计，编写内容与评比对象进行对比并在相应栏目下打）例题紧扣教材难度（以教材课后题目为准）典型性、新颖性持平略高持平高例题1例题2自我评价表（解析是否做到下表中所说的要求）解析（例题和练习）解析精练、简练的判断标准备注化学术语规范言简意赅点出关键词、突破口或题眼实验的解析就是答案例题1例题2【课堂检测】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中可以随身携带乘车、船或飞机的是（ ）A硫磺 B 氯酸钾 C 硝酸钾 D 碘盐【解析】：凡属于易燃、易爆、强腐蚀性、强氧化性的物质不能带上车、船、飞机。硫磺易燃；氯酸钾属于强氧化性物质；硝酸钾属于易爆物品。而碘盐是日常生活用品。【答案】：D2下列关于仪器“0”刻度位置的叙述中正确的是（ ）A在量筒上端 B在温度计的最下边 C在托盘天平标尺的正中 D在托盘天平标尺的左边【解析】：实验中的计量仪器都有一定的刻度，要了解这些刻度的变化情况。量筒从下而上的刻度是从小到大，但它没有“0”刻度；温度计的规格不同，其“0”刻度的位置不同；托盘天平标尺的“0”刻度在最左边。【答案】：D3有下列仪器：烧杯；蒸发皿；平底烧瓶；试管；坩埚；锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）ABCD【解析】：以用酒精灯直接加热的仪器是蒸发皿，试管和坩埚；锥形瓶不能加热；烧杯和烧瓶必须垫石棉网加热。【答案】：B4下列实验操作与安全事故的处理中错误的是（ ）A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中。B用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热。C点燃酒精灯前一定要将酒精添满。 D把玻璃管插入橡胶塞口时，用厚布护手，紧握用手湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进孔中。【解析】：添加的酒精不超过酒精灯容积的三分之二，根据规范的操作步骤和事故处理的办法，只有C错。【答案】：C【课后提升】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）知识点：危险化学品的标志1.危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是 （ ）A酒精剧毒品 B浓硫酸剧毒品 C汽油易燃品 D烧碱剧毒品【解析】：要熟记常见危险化学品标志，严格遵守接触危险化学品的安全规则，谨防危险事故的发生。酒精属于易燃液体，浓硫酸属于腐蚀品，汽油属于易燃液体，烧碱属于腐蚀品。所以C符合题意。【答案】：C。知识点：实验安全问题2下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）A少量的浓氢氧化钠沾到皮肤上时，先用干布拭去，再用用大量的水冲洗。 B玻璃仪器加热时，不一定都要加垫石棉网。C取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志。 D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品。【解析】：浓氢氧化钠沾到皮肤上时应用大量的水冲洗，再涂上硼酸；玻璃试管、蒸发皿可用火焰直接加热，无需垫石棉网，也无法垫石棉网。【答案】：A。3实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A用水冲洗，再涂上硼酸溶液 B用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗 D用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗【解析】：用水冲洗浓硫酸时会放出热量灼伤皮肤，故A错；氢氧化钠也有腐蚀性，故B、C错；应该用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗。【答案】：D。4下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于人身安全考虑的是 （ ） A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B溶解固体使用玻璃棒C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用【解析】：A、D主要是考虑试剂的污染和避免引入杂质的。B溶解固体使用玻璃棒是为了加速溶解。C气体实验装置在实验前进行气密性检查主要是为了防止气体泄露，以避免污染空气、人体中毒或爆炸的。【答案】：C。知识点：有关仪器的使用注意事项5下列有关托盘天平使用的叙述中不正确的是（ ）A称量后，游码要归零 B用托盘天平可以准确称量至0.1g C称量前先调节天平的零点D潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在托盘上称量【解析】：托盘天平只能用于粗略的称量，能准确到0.1g。对于无腐蚀性的药品应放在白纸上称量，而不能直接放在托盘上称量。【答案】：D。6下列基本操作正确的是（）A手持试管给试管里的物质加热 B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称取药品时用手直接拿砝码 D用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁【解析】：应用试管夹夹住试管给试管里的物质加热，故A错；用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，故B错；用天平称取药品时用手直接拿砝码是错误的，应用镊子夹取，故C错；D操作正确。【答案】：D。7下列有关实验操作错误的是( )A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3体积液体的试管加热 D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心【解析】：给试管内液体加热时，要求试管内液体体积不超过试管容积的1/3。【答案】：C。8.量取25ml液体，最好选用( )A.10ml量筒 B.50ml量筒 C.20ml量筒D.100ml量筒【解析】量取液体选用量筒的量程应该接近。【答案】：B9观察右图，量筒中液体的体积读数是A. 0.5ml B. 1.5ml C. 1.6ml D.1.7ml 【解析】体积应为1.6ml。【答案】:C10下列实验操作中，完全正确的一组是（ ）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在试管的中上部 给盛有液体超过试管容积1/3的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末后，然后使试管竖立起来取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，标签向着地面将烧瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上 用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿 将滴管垂直伸进试管内滴加液体A B C D【解析】：给试管中的液体加热时，液体的体积一般不要超过试管容积的1/3；闻气体时要用把手放在瓶口轻轻煽动仅使少量气体飘进鼻孔，且不可把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，以防止中毒；倾倒液体时，试剂瓶上的标签应向着手心；向烧瓶中塞塞子时，应该是左手拿烧瓶，右手拿塞子慢慢转动，塞进容器。且不可将烧瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上，因为这样做容易压破烧瓶；滴管不能伸进试管。【答案】：A知识点：仪器规格的选择及实验注意事项11先选择填空，再简要说明作此选择的理由。（1）某试管内装有约占有其容积的1/10的溶液，则此溶液的体积是（用字母回答） 。A约1ml B约3ml C无法判断因为 。（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50ml，应选择的烧杯是（用字母回答） 。A400ml烧杯 B250ml烧杯 C100ml烧杯 D50ml烧杯因为 。【解析】：试管有多种规格，试管的容积有大有小，第（1）小题没有确定试管的规格和容积，则占其容积的1/10的溶液的体积是无法确定的。在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为宜。 【答案】：（1）C 题目并没有指明试管的大小规格（ml） （2）C 选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择。12.现有如图所示实验仪器： a b c d e f g（1）写出仪器的名称a ，d 。（2）给仪器b中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的 。（3）利用上述仪器制取氧气时：不需要用到的仪器是（填序号） ；如何检查装置的气密性 ；在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气己集满的方法是 。【解析】：从所给的仪器图示不难看出a是烧杯，d是漏斗。为防止沸腾的液体喷出伤人，给试管加热时一般不能超过其容积的1/3。实验室制取氧气一般用加热高锰酸钾或氯酸钾分解的方法来制取，因此不需要烧杯和漏斗。检验气密性时一般是将连接好的仪器的导管末端插入水中用手紧握或酒精灯微热试管外壁看导管口是否有气泡冒出。在收集氧气时当把水排尽后集气瓶口会有气泡冒出，据此可以判断是否收集满。【答案】：（1）烧杯 漏斗 （2）1/3 （3）a d 把仪器连接好以后，将导管的末端插入水中，然后用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明此装置不漏气。集气瓶口有气泡冒出。课时课后作业选题表知识点难度及题号（请将相应题目的题号填在相应难度下等同教材课后练习题略高于教材课后练习题提高题危险化学品的标示1实验安全问题2,3,4有关仪器的使用注意事项5,6,7,8,9,10,1112第一节 化学实验基本方法（第二课时）【学习目标】课标内容课标要求1认识化学实验在学习和研究化学中的作用。了解2通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，掌握溶解、过滤、 蒸发等基本操作。掌握【课前延伸】一、 混合物的分离和提纯 1 过滤和蒸发（1）所需的仪器： （2）提纯步骤： 。【答案】：（1）所需的仪器：托盘天平（附砝码）、铁架台（附铁圈）、量筒、烧杯、药匙、坩埚钳、试管、酒精灯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿。（2）提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、转移。2 过滤和蒸发过程中玻璃棒的主要作用是：a b C 【答案】：a.溶解时搅拌，可加速溶解；b.过滤时用玻璃棒引流，防止溶液溅出及冲破滤纸；c.蒸发时用玻璃棒搅拌滤液，以防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅；3.SO42的检验方法试剂：盐酸和氯化钡； 原理：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl4.化学方法提纯粗盐： 杂 质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl【思考1】你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，用什么方法将铁屑分离出来？【答案】：金是一种很不活泼的金属，在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大，所以从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。这也是最简单的一种利用物质物理性质不同进行分离的方法。如果铁屑和沙混合，根据铁能被磁铁吸引的性质，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。【思考2】化学上所指的杂质都是有害或无价值的吗？【答案】：化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。【课内探究】一、 蒸发和过滤【要点探究】1 过滤操作的注意事项2 蒸发操作的注意事项【答案】蒸发和过滤操作的注意事项：过滤时的“一贴二低三靠”：“一贴”：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡（滤纸可用水湿润）。“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内的液面要低于滤纸的边缘。“三靠”：倾倒液体的烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；引流玻璃棒的下端要轻靠滤纸的三层滤纸处；漏斗下端的管口要紧靠承接滤液的烧杯内壁。这三靠的目的都是防止液体飞溅。如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作（本实验不需要）；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤；当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用蒸发皿的余热使剩余水分蒸干或用小火烘干。【典例分析】【例题1】“粗盐提纯”实验中，蒸发时，正确的操作是（ ）A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热【解析】：“A项没有过滤即蒸发，不能除去泥沙。而加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（最后用玻璃棒把固体转移到纸上称量后回收）。否则晶体易和蒸发皿烧结在一起。所以选D。【答案】：D【变式训练1】实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈的位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是（）ABCD【解析】：实验仪器的装配遵循的是从左到右，自下而上的原则。蒸发过程中先放置酒精灯，然后固定铁圈的位置，再放上蒸发皿即可进行蒸发了。蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，最后蒸干时应利用余热将其蒸干。【答案】：B【反思。感悟】 二、粗盐的化学提纯方法【要点探究】1. 添加试剂的用量和试剂的选择为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。具体为确定试剂：SO42选用BaCl2（为什么不用硝酸钡？）除去，Mg2选用NaOH（为什么不用氢氧化钾？）除去，Ca2选用Na2CO3除去（过量的Na2CO3如何除去？）。2. 添加试剂的顺序为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量，就带来了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba2应用CO32除去，过量的CO32和OH应用H（盐酸）除去。所以Na2CO3必须在BaCl2后面加入，盐酸在最后加入。 【典例分析】【例题2】为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液ABCD【解析】：一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg2+，可选CO32-，也可选OH-作沉淀剂，两者比较，选OH-较好。二是要保证杂质离子除尽，所加试剂应过量。加过量的BaCl2溶液来除去SO42-以后，带入的Ba2+将和Ca2+一起用Na2CO3溶液除去，过量的OH-和CO32-必须通过加适量的盐酸来除去。考虑到这一点的，就可确定操作必须在操作之前，操作和操作必须在操作之前，过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。【答案】：C【方法规律】化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”是：不增（提纯过程中不增加新的杂质）；不减（不减少被提纯的物质）；易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；易复原（被提纯物质要容易复原）。（2）“三必须”是：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽（不能因为试剂过量带入新杂质）；除杂途径选最佳。（3）化学除杂需考虑：试剂的选择，试剂的加入顺序，试剂的用量，试剂过量后如何处理。【变式练习2】（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？ （2）中学化学实验中，沉淀为什么要洗涤？如何洗涤？【解析】：在沉淀反应中，要想使沉淀完全，沉淀剂应是过量的。要检验沉淀是否完全，可以等沉淀下沉后，直接在上层清液中继续加入少量沉淀剂。若不再生成沉淀，说明已沉淀完全。过滤得到的沉淀常吸附沉淀剂的少量离子和溶液中的其它离子，烘干后会以固体形式附在沉淀表面，使实验产生误差，因此必须对沉淀进行洗涤。洗涤的方法向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然留下，重复23次。【答案】：（1）在上层清液中（或取上层清液少量于试管中）滴加沉淀剂，若不再生成沉淀，说明沉淀已经完全。（2）过滤得到的沉淀常吸附沉淀剂的少量离子和溶液中的其它离子，烘干后会以固体形式附在沉淀表面，使实验产生误差，因此必须对沉淀进行洗涤；向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然留下，重复23次。【反思感悟】【课堂总结】1 过滤和蒸发 （1）主要仪器 （2）主要步骤 （3）注意事项 （4）SO42的检验试剂 原理 （5）粗盐的化学提纯步骤【典例分析】选择例题的自我评价表（典型、新颖的判断标准：步步高、创新设计，编写内容与评比对象进行对比并在相应栏目下打）例题紧扣教材难度（以教材课后题目为准）典型性、新颖性持平略高持平高例题1例题2自我评价表（解析是否做到下表中所说的要求）解析（例题和练习）解析精练、简练的判断标准备注化学术语规范言简意赅点出关键词、突破口或题眼实验的解析就是答案例题1例题2【课堂检测】选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列实验操作中:过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是（ ）A B. C. D.【解析】：过滤时用玻璃棒引流，防止溶液溅出及冲破滤纸；溶解时用玻璃棒搅拌，可加速溶解；蒸发时用玻璃棒搅拌滤液，以防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅；取液体试剂时可用胶头滴管；取固体试剂时可用药匙。【答案】：A2.从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3的主要操作步骤是( ) A溶解 、蒸发 B溶解、蒸发、结晶 C溶解、过滤 D溶解、结晶【解析】：根据物质性质上的差异进行分离。KNO3和NaCl都是可溶性物质，直接溶解然后过滤（或蒸发）都是错误的。考虑到二者的溶解度受温度变化的影响程度不一样，可以采用降温结晶的方法进行分离。【答案】：D3下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）A氧化钙中的杂质碳酸钙（盐酸） B二氧化碳中的有少量一氧化碳（灼热的氧化铜）C氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液） D硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）【解析】：选项A中，HCl与两者均反应，不能除去。一般用加热分解法除去碳酸钙；选项B中一般是将气体通过灼热的氧化铜来除去CO。选项C中，氯化氢与氢氧化钠反应而氢气与氢氧化钠不反应，故可以除去。选项D中，硫酸铜与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，过滤即可除去。【答案】：A【课后提升】知识点：蒸发和结晶1蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面操作中正确的是 （ ）A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C蒸发时不用玻璃棒搅拌 D将蒸发皿中的溶液加热到没有液体为止【解析】：蒸发皿主要用来浓缩溶液和蒸发液体。蒸发皿可以直接加热不需要垫石棉网，一般需要放在铁架台的铁圈上。蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，搅拌时不能太剧烈，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤；当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用蒸发皿的余热使剩余水分蒸干或用小火烘干。【答案】：A2使用结晶方法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质 （）A熔点不同 B在同一种溶剂里的溶解度不同 C沸点不同 D在不同溶剂里的溶解度不同【解析】：结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯和分离固体物质的重要方法之一。结晶的措施一般有两种：对溶解度受温度变化影响不大的固态物质，一般就用蒸发溶剂的方法得到晶体；而对溶解度受温度变化影响相当大的固态物质，一般可以用冷却热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。【答案】：B3.下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A. B. C. D.【解析】：过滤 、蒸发 、溶解操作中要使用玻璃棒。【答案】：A4.下列各组物质中，可按溶解，过滤，蒸发的操作顺序分离的是 A.氧化铜和碳粉 B.硝酸钾和氯化钠 C.水和酒精 D.碳酸钠和硫酸钡 【解析】氧化铜和碳粉都不溶解，硝酸钾和氯化钠都易溶于水，水和酒精互溶。碳酸钠易溶于水而硫酸钡是沉淀。 【答案】D知识点：物质的除杂5在不用指示剂的前提下，要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可选用下列试剂中的（ ）ACaO BNa2CO3 CCaCO3 DCuO【解析】：A中会发生：CaOH2O=Ca（OH)2.,CaO2HCl=CaCl2H2O,会引入新杂质Ca(OH)2;B项会引入新杂质NaCl；而C项可以发生反应：CaCO32HClCaCl2H2OCO2，过量的CaCO3不溶于水，不会引入新杂质；D项会发生反应：CuO2HCl=CuCl2H2O引入杂质CuCl2。【答案】：C知识点：物质的鉴别6.广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的A.石蕊溶液 B. 四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液【解析】检验Cl-的存在,最好选用硝酸银溶液，生成白色沉淀。【答案】：D7.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 （ ）A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3【解析】SO的检验试剂：盐酸和氯化钡【答案】B8现有MgSO4，Ba(NO3)2，NaOH，CuCl2，KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（ ）A B C D【解析】：根据溶液颜色，可判断出CuCl2溶液（为蓝色，其它均是无色的），将CuCl2加入其余四种溶液中，有蓝色沉淀生成可鉴别出为NaOH，用NaOH溶液与另外三种反应，有白色沉淀生成鉴别出为MgSO4溶液，再将MgSO4溶液倒入剩余的两种溶液中，有白色沉淀生成的是Ba(NO3)2，另一种即是KCl溶液。【答案】：A9以下四组物质的水溶液，需要对各组中的溶液进行鉴别，其中仅用溶液间的两两混合就可以鉴别的是（）AHCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 BBaCl2、AgNO3、CaCl2、HNO3 CNaOH、Na2SO4、Ba(NO3)2、HCl DMgCl2、Na2SO4、Ba(OH)2、KOH【解析】：在A项中，两两混合后，能与两种溶液反应产生沉淀的是BaCl2溶液，与之不反应的是盐酸，两种溶液分别是Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，向两种溶液中分别滴加盐酸，有气体生成的是Na2CO3溶液，无现象的是Na2SO4溶液。故A可以；在B项中，只能鉴别出AgNO3溶液和HNO3溶液，不能再把BaCl2溶液和CaCl2溶液区分开；在C项中，只有Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液相混合后产生白色沉淀，该沉淀又不溶于NaOH溶液和HCl溶液，故不能鉴别；在D项中，MgCl2、Ba(OH)2分别作为滴加试剂与其他物质两两反应时，均会与一种物质产生沉淀，两种物质无明显现象，故无法鉴别。综上所叙，答案为A 。【答案】：A知识点：混合物的分离方法10在横线上填写分离各混合物所用的主要操作方法。(1)除去自来水中的泥沙: 。(2)从硫酸钾溶液中得固体硫酸钾: 。(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠: 。【解析】：（1）泥沙不溶于水，所以用过滤的方法分开。（2）就是将溶质和溶剂分离开，且硫酸钾受热不易分解，所以可采用蒸发溶剂的方法；（3）由于硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响相差较大（硝酸钾的溶解度随温度的升高逐渐增大，而氯化钠的溶解度变化不大），可采用冷却热的饱和溶液的方法加以分离。【答案】：（1）过滤；（2）)蒸发溶剂； （3）溶解、冷却结晶、过滤。11试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，并说明操作步骤和所用的药品。画出装置图。【解析】：要将CO2和CO分离并得到干燥的气体，可根据两种气体化学性质上的差异，选择适当的吸收剂，先将一种气体吸收，将另一种气体干燥，然后再将吸收的气体放出并进行干燥。所以，应先用浓NaOH将CO2吸收，生成Na2CO3。将不溶于NaOH的CO通过浓H2SO4干燥得到干燥的CO。再将盐酸滴入Na2CO3中，将生成的CO2通过浓硫酸干燥，从而得到干燥的CO2。【答案】：见图（分液漏斗中盛放的是盐酸，甲中是浓NaOH，已中是浓H2SO4）。将混合气体通过浓NaOH，进行洗气，即先将CO2吸收，将剩余的CO气体通过浓H2SO4即得到干燥的CO。再将盐酸滴入洗气瓶中将CO2放出，并通过浓硫酸进行干燥，即得到干燥的CO2。知识点：粗盐的提纯12根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_，_，冷却、结晶。（2）用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填下列正确选项的代码)。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重（3）在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_。（4）在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。（5）所得产物中主要的钾盐有_等。【解析】：（1）由于草木灰中含有不溶性的灰尘和可溶性的碳酸钾等物质，所以应首先进行溶解，之后过滤可得到主要含碳酸钾的滤液，而碳酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，则可采用冷却热的饱和溶液的方法得到晶体。（2）考查托盘天平的使用，只要记住左物右码的规则即可选出正确答案。（4）防止液体局部过热引起液体飞溅出来。【答案】：（1）过滤；蒸发浓缩；（2）B；（3）)滤液浑浊；（4）液体飞溅；（5）)K2CO3、K2SO4、KCl等。课时课后作业选题表知识点难度及题号（请将相应题目的题号填在相应难度下等同教材课后练习题略高于教材课后练习题提高题物质的鉴别6，78,9蒸发和结晶1,2,3,4物质的除杂5混合物的分离方法10,11粗盐的提纯12第一节 化学实验基本方法（第三课时）课标内容课标要求1认识化学实验在学习和研究化学中的作用。了解2知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和提纯方案，并初步掌握其实验原理及操作技能。掌握【课前延伸】一、 蒸馏1蒸馏原理是：利用液态混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。蒸馏属于物理变化。2蒸馏实验的常用仪器和用品为：铁架台（带铁圈和铁夹）、酒精灯、牛角管、单孔橡皮塞、试管、烧瓶、石棉网、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片、自来水、稀硝酸、硝酸银溶液。3氯离子的检验方法：取少量的待测溶液，向其中滴加几滴稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明待测溶液中含有Cl。【思考题】课本【实验1-3】设计思路是什么？【答案】：先检验自来水中含有氯离子，然后将自来水蒸馏，再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子。若蒸馏后的水中检验不出氯离子，则说明自来水中的氯离子已通过蒸馏除去。二、萃取1.萃取原理是：利用某物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。萃取也属于物理变化。2【实验1-4】的用品为：铁架台（带铁圈）、分液漏斗、烧杯、碘水、四氯化碳、苯。3萃取剂应具备的条件是：a.萃取剂与原溶剂互不相溶且与溶质和原萃取剂不反应；b.溶质在萃取剂里的溶解度远大于其在原溶剂中的溶解度。【课内探究】一、 蒸馏【要点探究】1.蒸馏的原理蒸馏原理：【思考】如何检验溶液中的氯离子？【答案】氯离子的检验方法：取少量的待测溶液，向其中滴加几滴稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明待测溶液中含有Cl。原理：NaClAgNO3HNO3AgCl1.蒸馏实验的仪器及用品2.蒸馏实验的注意事项【思考】实验过程有哪些问题？应该如何解决？为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？【答案】蒸馏实验的注意事项：a.蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片）的作用是：防暴沸。b.冷凝管中水流的方向是：与蒸汽流向相反，使得热交换充分，即冷却水从下口进从上口出；c.自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3，不可将溶液蒸干；d.蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体；e.蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。【练习】学生分组实验并填写下表实 验现 象（1）自来水中氯离子的检验加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。（2）蒸馏，制蒸馏水加热，烧瓶中水温升高至100 后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。（3）检验蒸馏水中是否含有氯离子加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。【典例分析】【例题1】现有A、B两种有机物的液态混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35，B的沸点为200.回答下列问题：（1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是_,需要用到的玻璃仪器有_.(2)应用上述分离操作，首先得到的物质是_.（3）下图是某同学设计的分离A、B混合物的操作示意图，请在其冷凝管处标上进出水方向(用箭头、表示)；蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。【解析】：由于A、B两液态物质互溶，因此不能通过分液法进行分离。但A、B两物质的沸点相差很大，所以可以通过蒸馏的方法进行分离。蒸馏时沸点较低的物质先挥发出来，因此首先得到的是A物质。再回答仪器时需要注意的是只需要回答玻璃仪器，不能在回答铁架台了。冷凝时应该是逆向冷却效果好，所以是下口进上口出。为了防止液体沸腾时剧烈暴沸，需要要碎瓷片以防止暴沸。【答案】：（1）蒸馏法 酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶（2）沸点为35的有机物A 防止液体沸腾时暴沸【变式训练1】某实验小组仅有如下仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、滤纸、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器或用品的角度看，不能进行的实验操作项目是（ ）A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏【解析】：蒸发需要的仪器或用品有三脚架、蒸发皿、酒精灯、火柴等；萃取需要的仪器或用品有分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈等；过滤用漏斗、烧杯、铁架台、铁圈、滤纸、玻璃棒等；蒸馏用铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、火柴等。缺少蒸馏烧瓶、冷凝管等，故不能蒸馏。【答案】：D【反思感悟】 【要点探究】二、 萃取1.萃取的原理2.萃取剂的选择3.萃取实验操作的注意事项【思考】使用分液漏斗时应注意什么问题？【答案】（1）使用分液漏斗时应首先查漏，（2）振荡分液漏斗时应用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡过程中要不时地放气。（3）在铁架台上放置分液漏斗时应把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在铁架台上的烧杯的内壁，静止片刻。【典型例析】【例2】某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_AG_EF。