2019-2020年九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律教学设计 （新版）新人教版.doc

2019-2020年九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律教学设计 （新版）新人教版一、教学分析 1、教学内容分析认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。2、学生情况分析（1）“知识与技能”的基础学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。从量的角度认识化学反应的观念有待建立。（2）“过程与方法”的基础所授课班级学生的学习能力平均水平为中等，各类学生的基础学习方法参差不齐，但是学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。（3）“情感态度与价值观”的基础有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点；并且能够按照实事求是的科学态度进行实验探究活动。3、教学设计思想 首先，利用教材中图3-11、图3-12、图3-13等示意图和制作一些分子、原子在化学反应中的模拟动画，帮助学生思考得出以下结论：原子在化学变化中质量、数目和种类没有发生变化。因此，在化学变化中参加反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和一定相等。其次，化学方程式从“质”和“量”两方面更直观、更准确地反映了化学反应的本质。学生对“质”的含义易于理解，而对“量”的含义容易片面地理解成各物质之间的“数量”关系。在教学中应通过练习等方式给予强调。从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。三是创设学生的认知冲突。当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。当学生用自己预设的实验方案成功的实现了他们的设想时，同学们在分享喜悦的同时会认识到实验方案的设计对获取正确结论的重要性，体验到认识的发展是理论和实践不断交锋和不断融合的过程。四是用通俗易懂的生活实例（如积木的不同组合，总质量不变）作为质量守恒的类比模型，让学生产生丰富的联想，实现形象到抽象的跨越，由此能更容易的理解质量守恒的原因。五是将更多地说话机会留给学生，让学生充分表达他们的意见，使课堂始终充满自主、合作、开放、互动的气氛，针对不同的意见让学生充分讨论，在质疑、争论、思想火花的碰撞中，学生各方面的能力将得到更好的发展和提高。这种自主的学习过程，是一个知识和技能建构的过程，也是一个最容易产生体验的过程。本节将科学探究作为教学的突破口，力求将传统教学的“以知识为本”转移到以“学生的发展为本”，体现“知识技能”、“过程方法”、“情感态度与价值观”三维课程目标融为一体的化学教学价值观。通过实验探究不但使学生能够较为深刻的理解质量守恒定律而且培养学生的科学探究能力以及严谨求实的科学态度、开拓创新的精神。追求在学习的成功体验中，享受学习，享受科学。二、教学目标： 1、知识与技能 （1）认识、理解质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系； （2）理解质量守恒定律的原因：从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减；（3）掌握化学方程式的含义及读法。2、过程与方法（1）通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容；（2）学会从微观角度解释化学反应的实质的方法。3、情感态度与价值观（1）通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣；（2）培养学生团结协作的团队精神。三、教学重点 （1）通过实验探究认识质量守恒定律；（2）质量守恒定律的运用；（3）化学方程式的三点含义。四、教学难点（1）从微观角度认识质量守恒定律成立的原因；（2）化学方程式质量含义和微观含义。五、教学方法1、实验探究法：通过实验探究化学反应前后质量是否守恒，从探究中发现问题，分析问题，从而想办法解决问题，提高学生的解决问题能力。2、合作学习法：让学生在讨论中取长补短，培养学生的合作竞争意识。3、多媒体辅助教学法：利用多媒体技术营造良好的课堂氛围，减少板书，给学生更多的时间动手、思考、讨论，突出多媒体教学的优势。4、归纳总结法：通过分析归纳，得出结论。六、教学用具 仪器：托盘天平、烧杯、滤纸、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴； 药品：白磷、铁钉、硫酸铜溶液。 多媒体。七、教学课时： 2课时：课题1 质量守恒定律 第一课时质量守恒定律课题1 质量守恒定律 第二课时化学方程式 八、教学流程课题1 质量守恒定律 第一课时质量守恒定律教师活动学生活动设计意图（一）【导入】化学反应前后物质是否发生改变？【思考】在一定条件下，反应物之间发生的化学反应生成新的物质，如镁条燃烧生成氧化镁，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，等等。化学反应前后物质的质量有没有变化呢？积极思考。【回答】变【回答】变；不变。引导发问，激发学习的兴趣和探索知识的欲望（二）提出问题：如果有变化，有几种情况？ 【回答】增大；减少引导学生产生猜想，从量的方面来进行研究（三）实验探究依据同学们的回答，可以作以下三种假设，来设计实验：1、提出假设参加反应的各物质的质量之和生成的各物质的质量之和参加反应的各物质的质量之和=生成的各物质的质量之和2、制定方案【展示实验】引导学生识别实验所用仪器名称【方案一】白磷燃烧前后质量的测定【方案二】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【指导】学生进行实验药品的称量过程【记录数据】3、演示实验适时引导学生观察实验现象，并对其现象进行描述【提示】注意观察天平是否仍平衡？【记录数据】4、归纳小结【屏幕显示】质量守恒定律分组讨论，交流得出有如下三种情况化学反应前后物质总质量会增大；化学反应前后物质总质量会减少；化学反应前后物质总质量会不变【阅读、讨论】教材P90-91页【学生代表实验】2位男生一组，2位女生一组【学生代表动手实验】其他观察其实验操作是否规范？观察实验现象，并对其进行描述观察实验现象进行讨论、归纳、完成表格（表格见后）分析实验现象和实验数据，试着总结化学反应前后物质的质量的变化规律。体会、记忆定律内容了解科学探究的方法培养学生的自主学习能力培养学生团队精神学生做实验，学生评价，巩固实验操作要点培养学生研究问题的科学方法和严谨求实和科学品质初步记住定律教师活动学生活动设计意图【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成各物质的质量总和呢？【演示】有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件。【小结】（投影）原子的种类不变原子的数目不变 质量守恒原子的质量不变5、验证定律【视频演示】实验5-1【视频演示】实验5-2 【讨论】在封闭体系中发生的化学反应，没有物质逸散到空气中，而在开放体系中发生的化学反应常会有生成的气体逸散到空气中，分析是否与质量守恒定律相矛盾？【小结】所有的化学反应都符合质量守恒定律猜想、讨论出现思维困惑，产生新的学习期待观看动画演示，思考化学反应的微观实质【记忆】“三个不变”学生阅读教材P92页观察现象，分析原因，讨论思考再次设疑启发学生深入思考通过形象的分析，使学生的思维由宏观到微观，从现象对本质深入思考，学会研究问题的科学方法。掌握质量守恒定律的本质原因激发学习兴趣，为后面的学习作准备加强对定律的理解使学生对开放体系的化学反应也能遵守质量守恒定律有更直观的理解教师活动学生活动设计意图（四）纸笔练习（见讲学稿）（五）归纳总结独立完成，自查知识掌握情况，并分小组互相检查归纳，小结1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变及时反馈，使学生掌握质量守恒定律及运用形成较完整的知识体系（六）作业1、复习2、完成学习辅导适当地课后复习知识，加深知识理解（九）板书设计：第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律1一、科学探究 1、称 2、反应 3、称二、内容化学反应前后，物质的总质量不变。三、本质四、应用课题1 质量守恒定律 第二课时化学方程式（一）课前复习，课前小测上节课内容。第五单元 课题1 质量守恒定律 小测（1）学生姓名： 班级： 得分： 1、质量守恒定律指 的各物质 ，等于 的各物质 。它适用于 。2、质量守恒定律成立的原因是化学反应前后原子的 、 、 不变。3、化学反应前后一定不改变的是 ，一定改变的是 。 原子数目分子数目元素种类参加化学反应各物质的质量总和物质的种类原子的种类4、酒精在空气中燃烧只生成二氧化碳和水说明酒精中一定含有 元素，可能含有 元素是依据 来判断的。5、在X + 2O2 CO2 + 2H2O 中，根据质量守恒定律，可判断X为 。教师活动学生活动设计意图（一）化学方程式的概念：【导入】展示一系列化学方程式，对比前面我们写的“文字（符号）表达式”有何不同之处？【引导】等号的意义与数学上的方程式中的等号一样，不同的又是什么？【类比】用 来表示 的式子。积极思考。【回答】箭头号变成了等号；化学式前有系数；有向上（下）的箭头符号用化学式表示【回答】化学式 化学反应引导发问，激发学习的兴趣和探索知识的欲望对比学习法（二）化学方程式的含义： 【展示】1）可以表明 和 的种类及反应条件2）表明反应物与生成物的粒子个数比等于 ；3）表明反应物与生成物的质量比等于 。【指导练习】粒子个数比物质的质量比粒子个数比物质的质量比【回答】增大；减少【思考作答】反应物 生成物等于化学式前的系数之比等于系数相对分子质量之比【练习】写出下列方程式的粒子个数比，物质的质量比（C-12，O-16，H-1）：1） C + O2 CO2 2)2H20 2H2 + O2 引导学生主动观察，思考，得出答案及时运用知识（三）化学方程式的读法:【展示】（1）将反应物、生成物和反应条件读出来；（2）将各物质进行反应的质量读出来；（3）将各物质进行反应的微粒个数比读出来。【举例】如：2H2 + O22H2O可读为：（1） ；（2） ；（3） 。【应用】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水（2）每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下，生成36份质量的水（3）每2个氢气分子和1个氧气分子在点燃的条件下，生成 2个水分子了解化学方程式的读法培养学生的运用能力教师活动学生活动设计意图（四）纸笔练习（见讲学稿）独立完成，自查知识掌握情况，并分小组互相检查及时反馈，使学生掌握质量守恒定律及运用（五）归纳总结化学方程式1、概念： 2、含义： 3、读法：归纳，小结用化学式来表示化学反应的式子（1）表示反应物,生成物和反应条件（2）表示反应物,生成物的粒子个数比（3）表示反应物,生成物之间的质量比（1）将反应物、生成物和反应条件读出来；（2）将各物质进行反应的质量读出来；（3）将各物质进行反应的粒子个数比读出来。形成较完整的知识体系逐步回忆知识，加强记忆（六）作业1、复习2、完成学习辅导适当地课后复习知识，加深知识理解（九）板书设计：第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律2化学方程式 1、概念： 2、含义： 3、讲法：